第三節(jié) 海水制堿(第1課時(shí)).

1、第三節(jié)第三節(jié) 海水海水“制堿制堿”Na2CO3俗稱(chēng)：純堿或蘇打俗稱(chēng)：純堿或蘇打（一）海水（一）海水“制堿制堿” ? 天然堿天然堿 自學(xué)指導(dǎo)一自學(xué)指導(dǎo)一 閱讀課本，解決下列問(wèn)題：閱讀課本，解決下列問(wèn)題：1 1、工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉，需要的原工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉，需要的原料有哪些？料有哪些？ 2.2.氨堿法制純堿的流程是怎樣的？氨堿法制純堿的流程是怎樣的？ 其反應(yīng)原理是？其反應(yīng)原理是？思考思考：從：從NaCl Na2CO3 物質(zhì)的元素組成發(fā)生了物質(zhì)的元素組成發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？應(yīng)？原料：原

2、料：食鹽、二氧化碳、氨氣食鹽、二氧化碳、氨氣1 1、工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉，需要的原料有哪些？酸鈉，需要的原料有哪些？ 飽和食鹽水飽和食鹽水 通入通入 氨氣氨氣飽和氨鹽水飽和氨鹽水 通入通入 二氧化碳二氧化碳NaHCO3NH4ClNa2CO3熱解熱解2.2.氨堿法制純堿的流程是怎樣的？氨堿法制純堿的流程是怎樣的？ 其反應(yīng)原理是？其反應(yīng)原理是？NaCl+NHNaCl+NH3 3COCO2 2H H2 2O NaHCOO NaHCO3 3+NH+NH4 4ClCl2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3COCO2 2+H+H2 2O

3、 O2、氨鹽水吸收二氧化碳后、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸生成的碳酸 氫氫 鈉和氯化銨，鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出？為什么？哪種物質(zhì)首先析出？為什么？1、為什么要先向飽和食鹽水中、為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳？再通入二氧化碳？碳酸氫鈉碳酸氫鈉 氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。凡是黃頭發(fā)藍(lán)眼睛的凡是黃頭發(fā)藍(lán)眼睛的人能辦到的人能辦到的,我們黑頭我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到能辦到!侯德榜侯德榜侯德榜與侯氏制堿法侯德榜與侯氏制堿

4、法閱讀課本，解決下列問(wèn)題：閱讀課本，解決下列問(wèn)題：1 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)是怎、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)是怎樣的？樣的？ 2.2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途有哪些？碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途有哪些？ 自學(xué)指導(dǎo)二自學(xué)指導(dǎo)二 Na2CO3 NaHCO3 純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末(250C溶解度為溶解度為9克克)(250C溶解度為溶解度為33克克)都顯堿性都顯堿性,相同濃度時(shí)相同濃度時(shí)Na2CO3 比比NaHCO3的堿性強(qiáng)的堿性強(qiáng)小蘇打小蘇打細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體1 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)是怎樣的？、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)是怎樣的？變成變成藍(lán)色藍(lán)色變成變成紅色紅色純堿純堿Na2CO3溶液顯堿性。溶液顯堿性。酸溶液顯酸性，顯酸性的不一定是酸溶液；酸溶液顯酸性，顯酸性的不一定是酸溶液；堿溶液顯堿性，顯堿性的不一定是堿溶液。堿溶液顯堿性，顯堿性的不一定是堿溶液。產(chǎn)生大量氣泡，通入澄清石灰水，石灰水變渾產(chǎn)生大量氣泡，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁濁。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+H2ONa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2+H2O產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH +