氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)魏恭繁1

1、化學(xué)化學(xué) 主講人：魏恭繁主講人：魏恭繁 孝義中學(xué)孝義中學(xué) 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第第3 3節(jié)節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)化學(xué)回顧知識(shí)回顧知識(shí)化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)： A+B=AB分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)： AB = A+B置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)： A+BC=AC+B或 A+BC=BA+C復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=CB+AD化學(xué)化學(xué)判斷下列反應(yīng)判斷下列反應(yīng)反應(yīng)實(shí)例反應(yīng)實(shí)例 反應(yīng)類型反應(yīng)類型 是否是是否是氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)（1）3Fe+2O2=Fe3O4化合反應(yīng)化合反應(yīng)是是（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反應(yīng)化合反應(yīng)非非（3）CaCO3 = Ca

2、O +CO2分解反應(yīng)分解反應(yīng)非非（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應(yīng)置換反應(yīng)是是（5）KOH+HNO3=KNO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非非（6）3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2?（7） Cl2+H2O = HClO+HCl?化學(xué)化學(xué)思考與交流思考與交流1.根據(jù)初中學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)根據(jù)初中學(xué)過的知識(shí)，請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并交流這討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什類標(biāo)準(zhǔn)是什么么?分類標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧CuO H2 Cu H2O氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)： 還還原反應(yīng)：原反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.氧化

3、和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？氧化和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？化學(xué)化學(xué)從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHHO化學(xué)化學(xué) 1. 請(qǐng)分析下列請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。思考與交流思考與交流2CuO + C = 2Cu + CO2高溫H2O +

4、 C = H2 + CO高溫CuO + H2 = Cu + H2O+2+20 00 0+4+4+1+10 00 0+2+2+2+20 00 0+1+1化學(xué)化學(xué)2CuO + C高溫2Cu + CO2高 溫H2O + CH2 + CO0+2+40+100+2對(duì)對(duì)C C：發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化, ,化合價(jià)升高化合價(jià)升高對(duì)對(duì)C C：發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化, ,化合價(jià)升高化合價(jià)升高對(duì)對(duì)CuOCuO：發(fā)生還原反應(yīng)，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，被還原, ,化合價(jià)降低化合價(jià)降低對(duì)對(duì)H H2 2O O：發(fā)生還原反應(yīng)，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，被還原, ,化合價(jià)降低化合價(jià)降低從化合價(jià)升降角度

5、分析：從化合價(jià)升降角度分析：化學(xué)化學(xué)+2+1化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）CuO H2 = Cu H2O從化合價(jià)升降角度分析：從化合價(jià)升降角度分析：分析規(guī)律：分析規(guī)律： 三個(gè)反應(yīng)都有化合價(jià)變化三個(gè)反應(yīng)都有化合價(jià)變化 所有的氧化反應(yīng)化合價(jià)都升高所有的氧化反應(yīng)化合價(jià)都升高所有的還原反應(yīng)化合價(jià)都降低所有的還原反應(yīng)化合價(jià)都降低化學(xué)化學(xué)Fe+ CuSO4 = Cu+ FeSO4化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）+2+200思考與交

6、流：思考與交流：氧化還原反應(yīng)是否都有氧參加？氧化還原反應(yīng)是否都有氧參加？化學(xué)化學(xué)Cl2 + H2O = HClO+ HCl0+1-1化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）KOH+HNO3=KNO3+H2O 思考下面這個(gè)反應(yīng)有無化合價(jià)變化？思考下面這個(gè)反應(yīng)有無化合價(jià)變化？ 化學(xué)化學(xué)從化合價(jià)角度分析從化合價(jià)角度分析v氧化還原反應(yīng)的概念：氧化還原反應(yīng)的概念：并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。v氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)

7、升高v還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低v說明：說明：有元素有元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的特特征征，可以作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)?；瘜W(xué)化學(xué)問題下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl H2Cl2 2HCl結(jié)論因?yàn)橛谢蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。問題探究問題探究思考：1：化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)化學(xué)得到得到1個(gè)電子個(gè)電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低失去失去1個(gè)電子個(gè)電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高Na+Na ClCl-點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Na + Cl2 2NaCl+ -從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還

8、原反應(yīng)化合價(jià)的升降電子的得失化學(xué)化學(xué)H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原HCl 的形成過程 + - H2 + Cl2 = 2HCl化學(xué)化學(xué)v氧化還原反應(yīng)的概念：氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。v氧化反應(yīng)：失電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)氧化反應(yīng)：失電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)v還原反應(yīng)：得電子或共用電子對(duì)偏向的反還原反應(yīng)：得電子或共用電子對(duì)偏向的反應(yīng)應(yīng)v氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是是電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 電子得失角度

9、分析化學(xué)化學(xué)小結(jié) 氧化還原反應(yīng)從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 說明說明：僅局限于得氧失氧的反應(yīng)。局限于得氧失氧的反應(yīng)。從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。說明說明：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的：元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的表觀特表觀特征征,可作為氧化還原反應(yīng)的可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)

10、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。原反應(yīng)。說明說明：氧化還原反應(yīng)的：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。是電子轉(zhuǎn)移?；瘜W(xué)化學(xué)1. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2. CaO + H2O Ca(OH) 25. 2Na+2H2O 2NaOH+H2判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？3. CaCO3 CaO+CO2 高溫高溫4. 2H2O2 2H2O+O2 催化劑催化劑 6. NaOH+HCl NaCl+H2O課后練習(xí)課后練習(xí)化學(xué)化學(xué)思考與交流思考與交流v有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這種說法正確嗎？請(qǐng)說明你的理由v嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉出具體化學(xué)反應(yīng)加以說明?；瘜W(xué)化學(xué) 化合化合分解分解置換置換復(fù)分解復(fù)分解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2. CaO + H2O Ca(OH) 25. 2Na+2H2O 2NaOH+H23. CaCO3 CaO+CO2 高溫4. 2H2O2 2H2O+O2 6. NaOH+HCl NaCl+H2O氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？化