高中化學(xué)《原子結(jié)構(gòu)》教案1 新人教版選修3

1、第一章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)（第一課時）教學(xué)目標(biāo)：進(jìn)一步認(rèn)識原子核外電子的分層排布知道原子核外電子的能層、能級分布及其能量關(guān)系能用符號表示原子核外的不同能級，初步知道量子數(shù)的涵義了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識原子的核外電子排布，并能用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布重點難點：能層、能級的分布及原子的核外電子排布式教學(xué)過程：一、原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展 現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論認(rèn)為，我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸。大爆炸后約兩小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。其后，經(jīng)過或長或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。復(fù)習(xí)原子核外電子排布規(guī)律：

2、核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不超過2個),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如；當(dāng)M層是最外層時，最多可排8個電子；當(dāng)M層不是最外層時，最多可排18個電子思考這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？二、能層與能級我們已經(jīng)知道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為： 第一、二、三、

3、四、五、六、七能層符號表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q 能量由低到高例如：鈉原子有11個電子，分布在三個不同的能層上，第一層2個電子，第二層8個電子，第三層1個電子。由于原子中的電子是處在原子核的引力場中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。理論研究證明，原子核外每一層所能容納的最多電子數(shù)如下：能 層 一 二 三 四 五 六 七符 號 K L M N O P Q最多電子數(shù) 2 8 18 32 50即每層所容納的最多電子數(shù)是：2n2(n：能層的序數(shù))但是同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能

4、層上的能級是不一樣的。能級的符號和所能容納的最多電子數(shù)如下：能 層 K L M N O 能 級 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50 每個能層中，能級符號的順序是ns、np、nd、nf任一能層，能級數(shù)=能層序數(shù)s、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍三、構(gòu)造原理 根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。 7s 7p 6s 6p 6d5s 5p 5d 5f4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s即電子所排的能級順序：1

5、s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s元素原子的電子排布：（136號）氫 H 1s1鈉 Na 1s22s22p63s1鉀 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：鉻 24Cr Ar3d54s1銅 29Cu Ar3d104s1練習(xí)1、寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布式2、寫出136號元素的核外電子排布式。3、寫出136號元素的簡化核外電子排布式。4、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：Be、N、Na、Ne、Mg 回答下列問題： 在這些元素的原子中

6、，最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù)的有 ，最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的有 ，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的有 ；L層電子數(shù)達(dá)到最多的有 ，K層與M層電子數(shù)相等的有 。5、下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列： （1）EK EN EL EM （2）E3S E2S E4S E1S （3）E3S E3d E2P E4f 。6、A元素原子的M電子層比次外層少2個電子。B元素原子核外L層電子數(shù)比最外層多7個電子。 （1）A元素的元素符號是 ，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式及名稱分別是_ _ _。（從網(wǎng)上下載的）第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)：(第1課時)知

7、識與技能：1、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義3、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用重點難點能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜教學(xué)過程：引入在日常生活中，我們看到許多可見光如燈光、霓虹燈光、激光、焰火與原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系呢？ 創(chuàng)設(shè)問題情景：利用錄像播放或計算機演示日常生活中的一些光現(xiàn)象，如霓虹燈光、激光、節(jié)日燃放的五彩繽紛的焰火等。 提出問題：這些光現(xiàn)象是怎樣產(chǎn)生的? 問題探究：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教科書，引導(dǎo)學(xué)生從原子中電子能量變化的角度去認(rèn)識光產(chǎn)生的原因。 問題解決：聯(lián)系原子的電子排布所遵循的構(gòu)造原理，理解原子基態(tài)、激發(fā)態(tài)與電子躍遷等概念

8、，并利用這些概念解釋光譜產(chǎn)生的原因。 應(yīng)用反饋：舉例說明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓學(xué)生在課后查閱光譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴展他們的知識面?？偨Y(jié)原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量。光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一。 不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。閱讀分析分析教材p8發(fā)射光譜圖和吸收光譜圖，認(rèn)識兩種光譜的特點。閱讀p8科學(xué)史話，認(rèn)識光譜的發(fā)展。課堂練習(xí)1、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較 （ ）A、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 B、基態(tài)時比較穩(wěn)定C、基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時低 D、激發(fā)態(tài)時比較穩(wěn)定2、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是 （ ） A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D、衛(wèi)生丸久置后消失3、比較多電子原子中電子能量大小的依據(jù)是 （