高三化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題分析人教版知識(shí)精講

1、高三化學(xué)無(wú)機(jī)推斷題分析人教版【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：無(wú)機(jī)推斷題分析二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：掌握無(wú)機(jī)推斷題的解題思路和常見(jiàn)知識(shí)規(guī)律。三. 知識(shí)分析 ：無(wú)機(jī)推斷題集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論知識(shí)為一體。具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)。它不僅能考查元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，更能考查學(xué)生分析、推理、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。所以，在高考復(fù)習(xí)中有必要作為一個(gè)專題來(lái)訓(xùn)練。本文就該題型的分析思路和解題方法作一總結(jié)，供大家參考。（一）無(wú)機(jī)推斷題的分析思路無(wú)機(jī)推斷題要求學(xué)生對(duì)中學(xué)應(yīng)掌握的元素化合物知識(shí)、理論知識(shí)融會(huì)貫通，能將知識(shí)橫向、縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，能有序地貯存，正確的復(fù)述、再現(xiàn)

2、和辨認(rèn)。雖然這類題目對(duì)思維能力要求較高，做起來(lái)感到難度較大，但解這類題目還是有章可循的。分析步驟是：閱讀題目挖掘信息篩選信息聯(lián)系已學(xué)知識(shí)尋找突破口推理判斷得出結(jié)論閱讀題目的過(guò)程，就是審題的過(guò)程。審題時(shí)要求反復(fù)推敲、認(rèn)真辨析，注意題目所給的限制性語(yǔ)句，能正確領(lǐng)會(huì)題目的意思，這一步是解題的基礎(chǔ)。挖掘信息就是尋找已知條件，把條件找準(zhǔn)找全。題目所給的條件有的很明顯，有的非常隱蔽，務(wù)必逐字逐句地深挖細(xì)找，才可能找出隱含條件。已知條件找出來(lái)以后，經(jīng)過(guò)與大腦中儲(chǔ)存的知識(shí)信息相比較，對(duì)信息、條件進(jìn)行加工、篩選，目的是找到解決問(wèn)題的突破口，突破口是解題的關(guān)鍵。突破口可以是反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象，也可能是物質(zhì)的特殊性

3、質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)），找到突破口以后馬上聯(lián)系已學(xué)知識(shí)，進(jìn)行推斷，既可以正向推斷，又可以逆向推斷，然后得出結(jié)論。最后按正向順序檢驗(yàn)一下，以確保答案的嚴(yán)密性，這是得分的保證。（二）解題方法：解無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵是找突破口，這是解無(wú)機(jī)推斷題的根本方法。根據(jù)“突破口”的類型不同，解題方法可分為如下幾種：1. 特征現(xiàn)象（1）火焰顏色蒼白色：H2在Cl2中燃燒。藍(lán)色：CO在空氣中燃燒。淡藍(lán)色：H2S、CH4、H2在空氣中燃燒。焰色反應(yīng)：Na元素（黃色）、K元素（紫色）。（2）有色溶液含有的離子Fe2+Fe3+Cu2+MnO4顏色淺綠色黃色藍(lán)色紫紅色（3）有色固體 紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3紅褐色：

4、綠色：、FeSO4·7H2O 藍(lán)色：、CuSO4·5H2O 黑色：CuO、FeO、Fe3O4, FeS、CuS、MnO2、PbS、炭黑 淺黃色：S、Na2O2、AgBr 黃色：AgI、Ag3PO4白色：、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3（4）有色氣體： 黃綠色：Cl2紅棕色：NO2 、Br2（5）絮狀沉淀：（白色絮狀）、A1（OH）3（白色絮狀）、（藍(lán)色絮狀）2. 特殊性質(zhì)（1）溶于水顯堿性的氣體只有NH3。 （2）在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體只有NO。 （3）能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的只有H2S（包括與C12、O2、NO2等氧化性較強(qiáng)

5、的氣體作用均有此現(xiàn)象）。 （4）在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。 （5）在空氣中能自燃的固體物質(zhì)只有白磷。 （6）遇SCN顯紅色的只有Fe3+。 （7）常見(jiàn)的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al（OH）3和Zn（OH）2，可溶于NaOH溶液的金屬氧化物有Al2O3和ZnO。 （8）可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 （9）能與鹽酸作用產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且通入澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32或HCO3的物質(zhì)。 （10）能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無(wú)色氣體，且通入品紅溶液中能使之褪色，加熱又復(fù)原的只有含SO32或HSO3的物質(zhì)。（11）能與濃H2SO4、銅片

6、共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽。 （12）通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32。（13）需要控制在170才能生成的氣體只有C2 H4。 （14）能與新制懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀的酸性物質(zhì)只有甲酸。 （15）不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4（白色）、AgCl（白色）、CuS（黑色）、PbS（黑色）等。 （16）有消毒、殺菌和漂白作用的物質(zhì)有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。3. 特征反應(yīng)（1）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 銨鹽：（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （3）Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S+SO

7、2+H2O（4）與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 單質(zhì) 化合物（5）強(qiáng)烈雙水解（6）既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) 單質(zhì)：Al 化合物：Al2O3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。（7）與Na2O2反應(yīng)（8）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl（9）電解（10）鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3（11）Al3+AlO2（12）歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O（13）置換反應(yīng)： 金屬金屬 金屬非金屬 非金屬非金屬 非金屬金屬（14）三角轉(zhuǎn)化：（15）受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)： 銨鹽 硝酸鹽（16）特征網(wǎng)絡(luò)： <1><2>&

8、lt;3><4> AA為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3 無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):【典型例題】例1 據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷AF各物質(zhì)的化學(xué)式： 解析：通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象推斷。這種方法要求學(xué)生緊緊抓住反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的各種現(xiàn)象，如氣體的放出、沉淀的生成、顏色的變化等；現(xiàn)象越獨(dú)特，物質(zhì)越容易推斷。本題突破口有（1）AB的顏色變化（2）EF的顏色變化。其中最明顯的是E在空氣中放置先由白變灰綠最后變成紅褐色沉淀，根據(jù)這個(gè)現(xiàn)象可以肯定E必為，F(xiàn)必為，然后逆推，結(jié)合A、B顏色進(jìn)行佐證。答案：A為，B為，C為Fe，D

9、為E為，F(xiàn)為，本題得解。例2 根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷AE各是何物？解析：根據(jù)反應(yīng)條件推斷，這種方法要求學(xué)生熟練掌握中學(xué)階段所學(xué)的典型反應(yīng)及其反應(yīng)條件，題目所提供的反應(yīng)條件越特殊，判斷物質(zhì)越迅速，結(jié)果越準(zhǔn)確。本題反應(yīng)條件不多，物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化看似簡(jiǎn)單，實(shí)際無(wú)任何線索，我們可以把光照這個(gè)反應(yīng)條件作為突破口。因?yàn)楣庹辗纸獾奈镔|(zhì)比較少。有，HClO，結(jié)合A分解生成三種產(chǎn)物，可以大膽推測(cè)A為，然后正推各物質(zhì)，B、C、D、E分別為。答案：見(jiàn)解析。例3 化合物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B、C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體。推斷：A、B、C、D、E、F、G各為何物（寫化學(xué)式）。解析：根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)推斷。有些物質(zhì)的性質(zhì)很特殊，

10、如果抓住典型物質(zhì)的某些特殊的性質(zhì)：如顏色、狀態(tài)、溶解度、及特殊反應(yīng)等，先確定個(gè)別物質(zhì)的化學(xué)式，由此順藤摸瓜，題目迎刃而解。本題突破口有（1）Na2O2的性質(zhì)，可與Na2O2反應(yīng)的氣體通常有CO2、水蒸氣，結(jié)合B的無(wú)氣味可知B為CO2，進(jìn)一步推A含有或。（2）C為有刺激性無(wú)色氣體：是A與NaOH加熱產(chǎn)生的，C必為，則A中必有，所以應(yīng)為或。D為O2、E為NO、F為NO2、G為HNO3。答案：見(jiàn)解析。例4 有A、B、C、D、E五種短周期元素，由它們組成的四種化合物W、X、Y、Z在通常情況下，W為氣態(tài)，X為液態(tài)，Y、Z為固態(tài)。已知：（1）A、B、C、D、E元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E

11、同主族，B、C同周期。（2）W由A、B組成，X由A、C組成，Y由C、D組成；在W、X、Y三種分子中，兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1，Z由E、D組成，屬于離子化合物，且其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層。由上述條件推斷這四種化合物是什么？（寫化學(xué)式）解析：根據(jù)所學(xué)理論知識(shí)推物質(zhì)。元素推斷題，同樣需要先找突破口。本題的突破口是Z，Z是由E、D組成的離子化合物，且其中陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層，說(shuō)明D、E兩元素處于同一周期，而E元素的原子序數(shù)最大，故E為第三周期非金屬元素，D則為第三周期金屬元素。又C與D組成化合物Y，C必為非金屬，因它與E同族，C必為第二周期元素，那么，A、B只能在第一周期或第二周期，A

12、與D同族，所以A位于本周期左側(cè)。B與C同周期，B應(yīng)為第二周期元素，結(jié)合分子組成及狀態(tài)，可推知分子式分別為：、。答案：見(jiàn)解析。【模擬試題】相對(duì)原子質(zhì)量：Al27 Fe56 Si28 N14 H1 O16卷1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA B. 18g水中含有的電子數(shù)為8NA C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA D. 在1 L 2 mol/L的醋酸鈉溶液中含有的醋酸根離子數(shù)為2NA2. 下列離子方程式不正確的是（ ） A. 向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2+HC

13、O3+OH=CaCO3+H2O B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HCO3溶液混合： Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3·H2O+H2O C. 向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2：ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO D. 向100 mL 1mol·L1的FeBr2溶液中通入22.4LCl2（標(biāo)況下） 2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl3. 最近，科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60獲得一個(gè)質(zhì)子，得到一種新型離子化合物HC60+CB11H6Cl6。該反應(yīng)看起來(lái)很陌生，但

14、反應(yīng)類型上可以跟中學(xué)化學(xué)里某個(gè)熟悉的化學(xué)反應(yīng)相比擬。該化學(xué)反應(yīng)是（ ）A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B. NH3+HCl=NH4ClC. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. H2O+CH3COOHH3O+CH3COO4. 有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為（ ）A. 41 B. 21 C. 31 D. 115. 始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如下圖，其中R1

15、、 R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說(shuō)法中正確的是（ ）A. 始祖鳥烯與乙烯互為同系物B. 若R1=R2= CH3，則其化學(xué)式為C12H16 C. 若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種 D. 始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的6. A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：下列判斷正確的是（ ）A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素C. 反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D. 反應(yīng)、不一定為氧化還原反應(yīng)7. 將14 g鐵粉溶于1 L稀硝

16、酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量增加8 g，則原溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 1.0 mol·L1 B. 0.8 mol·L1 C. 0.6 mol·L1 D. 0.4 mol·L1卷8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。EA2與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的陰離子與E的陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布。請(qǐng)回答：（1）寫出元素符號(hào)：A 、B 。（2）已知AD2與AB2的結(jié)構(gòu)相似，AD2的結(jié)構(gòu)式為 ，該分子是 （填“極

17、性分子”或“非極性分子”）。（3）鎂條在AB2中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）將D單質(zhì)放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式為 。（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1 molH2A2O4與100 mL 2 mol/L的KOH溶液反應(yīng)后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是 。9. （共16分）我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)境環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： 這種材料可采用如下圖所示的合成路線：（1）（2）基，該反應(yīng)為取代反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）的反應(yīng)類型是_。（2）寫出I的結(jié)構(gòu)

18、簡(jiǎn)式：_。（3）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：_：_：_（用m、n表示）。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（5）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。 該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。_、_、_。10. （共18分）乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如下圖所示：試管A中裝有40的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60°C80°C時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可

19、發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下：物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8°C117.9°C290°C197.2°C100°C請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A內(nèi)在60°C80°C時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）_；（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_，目的是_。（3）燒杯B的作用是_；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是_（寫出一種即可）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你

20、在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_(kāi)。11. （共16分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（1）將N2H4完全燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)為肼空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為 ，則肼空氣燃料電池理論上消耗的空氣 L（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）（3）某種晶體的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下圖所示：通過(guò)觀察和計(jì)算，回答下列有關(guān)問(wèn)題： 晶體中每個(gè)Mg2+周圍與它最鄰近的Mg2+圍成的空間構(gòu)型是 ，每個(gè)F周圍與它最鄰近的K 有 個(gè)。該晶體的化學(xué)式為 若將該晶體重新切割晶胞，使Mg2+置于晶胞的體心，K 置于晶胞的頂點(diǎn)，F(xiàn)應(yīng)占據(jù)立方體的 位置