第三章計(jì)算題

1、第三章計(jì)算題1在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L)，則下列判斷不正確的是 ( )A.NaOH的濃度為0.6 mol/LB.在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaCl C.在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D.圖中線段oa : ab5 : 12已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量: A1(OH)3比BaSO4多Bc

2、d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量： AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量： Ba2+一定小于OH3. 5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積： ( )A鋁最多B鈉最多C一樣多D無法判斷4將Cu片放入0.1 molL FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 （ ） A 3：2B3：5C4：3D3：45、 將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

3、的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） A13 B23 C14 D276、 有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于1000 mL，2 mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入金屬鈉的質(zhì)量為 ( ) A46 g B23 g C4.6 g D69 g7有10.2克鎂鋁合金恰好溶于250mL 4molL1的鹽酸中，現(xiàn)加入2molL1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答：（1）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是 mL（2）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是 mL8、將100mL 氯化鋁溶液跟苛性鈉溶液混合后，得到沉淀，此時(shí)消耗苛性鈉溶液的體積是多少？9、將鋁溶解于1

4、00mL 溶液中，然后向所得溶液中加入的鹽酸，最后可得沉淀多少克？10向10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知濃度的NaOH溶液，測(cè)得滴加15ml與滴加35ml NaOH溶液所產(chǎn)生的沉淀一樣多，此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少11把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。(1)合金中鎂的質(zhì)量 g鋁的質(zhì)量 g(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol/L(3)B點(diǎn)沉淀的質(zhì)量 g12、（9分）現(xiàn)有MgO和AL2O3的固體混合物，向其中加入100 mL 1 moLL-1稀H2SO4，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入 1 moLL-

5、1 的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：（已知MgO為堿性氧化物）NaOH溶液加至220 ml 時(shí)溶液中含有的金屬元素的離子有 ?；旌衔镏?，MgO與AL2O3的物質(zhì)的量之比為 。根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x 。13將一塊重12.9 g且表面已經(jīng)氧化的鋁片放入300 mL 3 mol/L的鹽酸中，放出氣體3.36 L（標(biāo)況下），且固體完全溶解，溶液呈中性。（1）鋁片中鋁單質(zhì)有多少克？（2）如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克？（3）如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成？如果有，

6、14加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。第三章答案1、C 2、B 3、 B 4、 D 7、 (4分) 500，6008、375mL或 475mL9、解析：2.7g鋁溶于100mL 溶液中生成，余NaOH ，加入鹽酸時(shí)，NaOH需消耗鹽酸0.2 mol。生成沉淀的質(zhì)量是由0.1 mol 和0

7、.2 mol鹽酸反應(yīng)而得到的。根據(jù)II中公式可得：10、0.2 molL-1 （4分）11、答案:(1)鎂：0.12g (2分) 鋁 ：0.27g (2分)(2) (2分)(3)B點(diǎn)處，m(沉淀) (2分)12、（1）Na+、ALO2-（2分） （2）6：1（3分） （3）200（4分）13、（1） 2.7 g (2) 5.2 g (3)沒有沉淀1442%15溶液中含有Fe2：0.5mol/L 0.2L0. 1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ym