第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡

1、難溶電解質的溶解平衡難溶電解質的溶解平衡學習目標學習目標一、一、AgAg+ +和和ClCl- -的反應真能進行到底么？的反應真能進行到底么？二、沉淀反應的應用二、沉淀反應的應用1、談談對書后部分、談談對書后部分酸、堿和鹽的溶解酸、堿和鹽的溶解度表中度表中“溶溶”與與“不溶不溶” 的理解。的理解。2、根據(jù)對溶解度及、根據(jù)對溶解度及反應限度、化學平反應限度、化學平衡原理的認識，說衡原理的認識，說明生成沉淀的離子明生成沉淀的離子反應是否能真正進反應是否能真正進行到底。行到底。Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)沉淀沉淀溶解溶解 生成沉淀的離子反應之所以能夠發(fā)生，在于生成沉淀的離子反應之所以

2、能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。生成物的溶解度小。 難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0(0(生成生成AgClAgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存在反應體系中共存) )。 習慣上習慣上, ,將溶解度小于將溶解度小于0.01 g0.01 g的電解質稱為難的電解質稱為難溶電解質溶電解質 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于于1010-5-5mol/Lmol/L時時, ,沉淀達到完全。沉淀達到完全。目錄目錄 根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如根據(jù)平衡移動原

3、理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：沉淀可以溶于鹽酸中：CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2 根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平果能設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如衡向沉淀

4、溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：沉淀可以溶于鹽酸中： 對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀.鍋爐中鍋爐中水垢中含有水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液處理，使溶液處理，使 之轉之轉化為疏松、易溶于酸的化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3科科 學學 視視 野野1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A. 不溶于水的物質溶

5、解度為不溶于水的物質溶解度為0 B. 絕對不溶解的物質是不存在的絕對不溶解的物質是不存在的 C. 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D. 物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB3、以、以MnO2為原料制

6、得的為原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相具有的相關性質是（關性質是（ ） A. 具有吸附性具有吸附性 B. 溶解度與溶解度與CuS、PbS、CdS等相同等相同 C. 溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D. 溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC4、試利用平衡移動原理解釋下列事實：、試利用平衡移動原理解釋下列事實：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中不溶于水，但能溶于稀鹽酸中(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中(3)分別用等