2019屆重慶市高三12月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆重慶市高三 12 月月考化學(xué)試卷【含答案及解析姓名_ 班級_ 分?jǐn)?shù)_題號-二二三四總分得分、選擇題1.新修訂的中華人民共和國大氣污染防止法于 2016 年 1 月 1 日起施行。為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是A 向高空排放金屬冶煉產(chǎn)生的粉塵 _ B.開發(fā)生物質(zhì)能替代化石燃料C 用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)處理汽車尾氣 _ D 大力推廣和使用無氟冰箱2.設(shè) N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A 120gNaHSO 4 和 MgSO 4 固體中含有 SO 4 2-的數(shù)目為 N AB .常溫下，1LpH=12 的氨水中含有的 OH -數(shù)目為 0.01N AC.60g 乙酸

2、中存在的共有電子對數(shù)為7N AD.1L0.1mol/L 氫氟酸中 c(H + )=0.1mol/L3.下列有關(guān)說法正確的是A 明磯凈水原理是氫氧化鋁膠體能吸附水中的雜質(zhì)B .根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為膠體、溶液和濁液C 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬D Mg(OH) 2 不溶于濃的 NH 4 Cl 溶液XXZr 匸叫，它的一氯代物共有幾種H.C -C 7 種 D 8 種4.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:A 5 種 B 6 種(不考慮立體異構(gòu))5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 將濃氨水滴加到飽和的 FeCI 3 溶液中制備 Fe(OH) 3 膠體B 將足量氯化鐵晶體放入熱

3、水中配制氯化鐵的濃溶液C 直接加熱 MgCI 2 溶液，蒸干制無水 MgCI 2 晶體D .中和滴定實(shí)驗(yàn)中排出酸式滴定管尖嘴中氣泡的方法是：打開活塞，快速放液6.常溫下，用 O.IOmol L-1 NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 濃度均為 O.IOmol L-1 CH3 COOH 容液和 HCN 溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是B 如在 NaCI 溶液中加入酚酞，右邊 Fe 電極附件溶液變紅C 地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜 (或油漆等)D 溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe-2e - =Fe 2+二、推斷題8.分短周期主族元素 A、B、

4、D、E 的原子序數(shù)依次增大； A 2 為氣態(tài)綠色燃料,常溫下 BA 3 分子是堿性氣體，D 是短周期元素中原子半徑最大的，E 的最高價(jià)氧化物 對應(yīng)的水化物酸性比硫酸強(qiáng)，請回答下列問題:A 點(diǎn)和所示溶液中：B 點(diǎn)和所示溶液中：C 點(diǎn)和所示溶液中：D 點(diǎn)和所示溶液中：c(CH 3 COO - ) c(OH - ) c(CH 3 COO - ) c(H + )7.在城市地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和運(yùn)輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時(shí)，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是D 10 M0A 原理圖可理解為

5、兩個(gè)串聯(lián)電解裝置(1 ) D 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。2 ) B 元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可化合為物質(zhì)X，物質(zhì) X 中含有的化學(xué)鍵類型是 _ , X 的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋呈酸性的原因：，檢驗(yàn)物質(zhì) X 中陽離子的方法是(3 ) BE 3 ( 該分子中 B 元素顯負(fù)價(jià))常用作漂白劑，工業(yè)上過量的 BA 3 和 E 2 反應(yīng)制備，BE 3分子的電子式為，工業(yè)上制備 BE 3 的化學(xué)方程式為_ 。(4 )加熱條件下，BE 3 和 NaClO 2 溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體，同時(shí)生成BA 3和只含一種鈉鹽的強(qiáng)堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為，若制備 6.75Kg 二氧化氯，則消耗

6、還原劑的物質(zhì)的量為_ mol。三、填空題9.甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽車動力燃料。已知甲醇常溫下為液態(tài)，其燃燒 H=-726.5KJ/mol。(1)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH 3 OH(g)一-HCHO(g)+H 2 (g)，某科研小組在1L 密閉容器中充入 1molCH 3 OH,對該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率 隨溫度的變化曲線如圖所示，回答下列問題：vm J?d7知fi賈和|l M5l Fit1由圖可知，該反應(yīng)的 H_ 0 填“”、“”、“”、“=”)，理由是_ 。(3)某甲醇燃料電池(簡稱 DMFC)該電池由于結(jié)構(gòu)簡單

7、，能量轉(zhuǎn)化率高，對環(huán)境無污染, 可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFCT 作原理如圖所示：若質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol/LH 2 SO 4 溶液，當(dāng)電池中有 1mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為 _g(忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)完全耗盡)10.加熱 NaHCO 3 飽和溶液，測得該溶液的 pH 隨溫度發(fā)生如下變化11. 溫度(C ) 10 20 30加熱煮沸后冷卻到 50 C pH 8.3 8.4 8.5 8.812.H、C、N、O 都屬于自然界中常見的非金屬元素。(1) O C N 三種元素的第一電離能最大的元素的基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式(即電子排布圖)為_

8、, p 軌道按該排列的原理是 _(2)O 2 2+與 N 2 互為等電子體，則 O 2 2+中.-鍵數(shù)目和一鍵數(shù)目之比為(3)N 元素常形成兩種含氧酸，NO 2 -中 N 原子的雜化類型是; NO 2 -的空間構(gòu)型是 _ ，硝酸沸點(diǎn)不 高的原因可能是。(簡答兩條)(4)Co 2+在水溶液中以Co(H 2 O) 6 2+形式存在，向含 Co 2+的溶液中加入氨水,可生成Co(NH 3 ) 6 2+, Co(NH 3 ) 6 2+更穩(wěn)定的原因是。(5) C N 元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，則該晶體為_晶體，若晶胞邊長為 acm 則該晶體的密度為_ g/

9、cm 3 ( 只需列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德 羅常數(shù)的值為 NA )四、推斷題13.已知：在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解現(xiàn)有分子式為 C 10 H 10 O 2 Br 2的芳香族化合物 X,其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2 : 6： 1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中 C 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；E 遇 FeCI 3 溶液顯紫色且能與濃溴水反應(yīng)。定條件請回答下列問題：(1) X 中官能團(tuán)的名稱是(2)_ I 的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)_ E 不具有的化學(xué)性質(zhì)(選填序號)A .取代反應(yīng)_B .消去反應(yīng)C.氧化反應(yīng) _D. 1moIE 最多能與 2

10、molNaHCO 3 反應(yīng)(4)_只用一種試劑鑒別 C 和 D,該試劑是 _。(5 )寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1F H:。2X 與足量稀 NaOH 容液共熱：。(6)_ 同時(shí)符合下列條件的 E 的CH30HC0H CHjCHO + HjOV足量 稀NTaOHAIT0:0新制CuQHh-*(StrG高分;A的電子式同分異構(gòu)體共有 _ 種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。A .本環(huán)上核磁共振氫譜有兩種B 不發(fā)生水解反應(yīng)C 遇 FeCI 3 溶液不顯色D. 1mol E 最多能分別與 Imol NaOH 和 2mol Na 反應(yīng)參考答案及解析第 2 題【答案】A.遽排:能甬1延嚳印析堂制試題井析：A

11、.斜應(yīng)時(shí)口聽軌固體的翎質(zhì)的量幀孔$ B,常溫下1LPH=12的氨水中cOHTgOlit,含肴物貢的量lmol,存在的共育電子對埶的韌質(zhì)的量為(2X4+4Xl+2X2)=8iwb數(shù)目為師-故瑠i吳、D氫臓為弱驗(yàn)只能咅吩電離，故唏論故選丘【考虐定位】本題主要是考查阿伏伽德羅專數(shù)的計(jì)算第 4 題【答案】b【解析】Hi C * 試題分析：分子中首有刑環(huán)垣的氮原子u；X_y牛，-a.R物共有8種故選Hj嘴【名妙虛晴】哺聊;: 下J1&： 肌CH?1L2 L耳庇 的電遷及某蛙罔 哩丄占血吐斐盤軒価丄 恭種L罔予的種類壬小曲由于底。第 3 題【答案】【解! E-視11壬lOOmn)顯酸性7(OH)1W曲結(jié)構(gòu)

12、1固體，HCHO. CH朱*g揃5臥，但在非標(biāo)；如1嚴(yán)1 C氐COOH沼-I-水H水竈潘酒中血沖一二 _如酹E0：晶體中只含有更賞和N廠而洽掖中還=HiCOu 1 mol FTaUSOffi體或熔融狀態(tài)下翫 禺出離子的輛質(zhì)的量為3 mob尊&CHOO于1 molPI氏恢禹吸附陽雜質(zhì)，可幺隹為凈水劑 劃分刼筮液(小于In*)、月討卜門” 扉勰元黠很富謀jgL一.、一_詹元甕故囑贏Dj做選A。(lnjilOOm.屬兀秦 不寵根右的的特點(diǎn)是以閒粒數(shù)第 5 題【答案】第 6 題【答案】【解析】試曙分析；A.證雷中，點(diǎn)陥c (cir) = c (CH1COOH)十c (CH1COO-);即匚tCHc (

13、nJ g (OJD+c(CH燦cr) =c ffia*) +c (E*)Wgc (OH-) c（CIf）,故躍誤E-點(diǎn)的滾誡中禪在 示諸洙中的物料守恒為機(jī)00H）址（CHsCOOJ =e他孑），一憶漁中* 在電荷tBc（Oir）+c（CH:COO-i=c（Na）+c（H）,頤蠢i邨霸鵡熾駅淌憾【考點(diǎn)定位】 考査酸磁混合濬液中禽子濃度s-本站物恒陽(H出 H 它可幕守干+C種，也濃翌葉譏氐)=壬洛噱如反中荃如垃的；守番,亠+-2恒系料數(shù)n+宀奚韌合判液總習(xí)疋魯混。渲伺C(凸電)+素F恒g 但頁可第 7 題【答案】:恒為c (HCN) +c(CTTj =c(Na1)磺D?沖血元素的_ifflkcc

14、 (Hj=c(0Tj7SI寸中一一申-、UW 疋-舅合囂H電能2混號軋都H卜C(H第畧那S塞,gi: :1.-1.- ,.,. rlrl J J . .1-襲負(fù)茂M帀8rf薦罔壯a(bǔ)針bZTZTr:.r:. 1 11 1 -nx4n-nx4nss【解析】因此原理圖可理解為兩個(gè)串聯(lián)電解榮麗：1洛液試題分析：A.團(tuán)示裝羞可以變形為強(qiáng)案增 se性下移SW 右ST 右不第書，電*放現(xiàn)液=F s-e 1-2氫不DFerr;trEJryJ目液鑲第 8 題【答案】盤礙翩鍔淀加議那需瞬 T 鈉 T3）-HS*4NHH3Cl2=NClB+3NHiCl（4）6ClO2+NCli+3H5= 3Cf+6103*? +h

15、HjT +-30H3 100*【解析】試題分析：短周期主族元素?zé)?、mE的原子JT數(shù)依玄増大； 人為氣態(tài)綠邑燃料， 或?yàn)槭纤兀?常逞下呱分子眾堿性汽懺B為內(nèi)元素; 慮短周期元素中原子半彳5大的心隔元素；E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫釀強(qiáng)，E為口、 功W元素小原子的原子結(jié)構(gòu)示倉團(tuán)為也蓉丿，故答案為：辺；/ r /f f /2）氮?dú)馀c硝魏可化合対物質(zhì)硝酸險(xiǎn)硝酸機(jī)中含有的化學(xué)鋰類型有蘆子鍵和共價(jià)崑硝釀披水解,濬港顯酸性，鳥子方程式為NH屮中出出34檢驗(yàn)鞍根離子的方法為取少量待測液于試管 中，加入氫氧優(yōu)鈉灌液并加熱，如產(chǎn)生能使溟潤的紅色石斎S紙變藍(lán)的氣也則可確定原遙液中有謖根倉子,故答案為： 離

16、子龜 共價(jià)寵NHWH2O= NHHH2O+HS取少量待測凝于試管中， 抽入氫M化 蝴蓉液并加熱，如產(chǎn)生能使溟潤的紅包石蕊試紙蠻酋的先札貝何確定原溥液中有鍍根鳶子；* U產(chǎn)（3）朗吩子的電子式為;壓比RLt制備M3的化學(xué)方程式為蝕畑毗曲匚際斛q故答t *M | 案為：汕:：i：弘5 4MH3Cl5 = NClt+3NH4CI ,；* it tt * *4）tllB題竜， 加熱條件兀 肌際口賦16瘩液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體， 同0寸主威砒和只含一種鈉 鹽的強(qiáng)堿濬液j反應(yīng)的禽子方程式為6CIO2+NCIJ+3H2O-3Cr4-&ClO2T+NH3T+3OH反應(yīng)中IN曲氧化劑6750）匚1。卜対還原袖

17、&方曜二氧化顛的物質(zhì)的量為 - 如0朗呱則消耗還嫌劑的物質(zhì)的量為7.3g niotlWmol；故答案為:曲站用CI卄汕応亡十旳0汁十粕缶T十狛旳iOOo第 9 題【答案】(1) CHbOH (I) +3/2Oz (g) =C02 (g) +2HX) (I) AH726. 5kJ - moV1”bci 8.h 0.09j向右：)Y點(diǎn)甲酢的輕化率大于X點(diǎn)，反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;(3) CHOH-e*+H:O=CO24HJ12$【解析】試題分析：(1扌嬲題啟，甲酉讖燒熱的熱化學(xué)方程式為CHH/20&)=C0火)+2脳!=726.5kJ Jiol-S故答棄為：CH：OH(I)+3/2OUg)=COi

18、(g)+2H:O(I) AH=-726. 5kJ - mol-1;耀勰勰山就聲評譴擧翱饗用化率越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正OTOH(g)有二HCHO(g)十H2(g)幵始(nol) : 100輕化(nol):0.90.9 0.9平衡(nol); 0.10.9 0.9c(HCHOg(HJ 09x09故門耐，平衡常數(shù) 4口門、亠二弋產(chǎn) 此溫度下，從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過的時(shí)c(CnpH)01間為10廠貝iJv(HCH0)= ，9Z L=O.O9mol/(Ls),達(dá)到平衡后若再向此容器中再通入1. ImolCHs 10s0 9*丫0 9十1 1)0H?ni.l!LolH2,此時(shí)的濃度商

19、Qc=-i! =1. 51：=S. b平衡向正反應(yīng)方向逬行，故答案為0 1 + 11己亠亠亠09x(09+1.1)/:8. b 0.09j正反應(yīng)萬冋；Qc=- =1.5K=8.1j014L1知 極為員極、 代IT驟華站牒題蹩黑靄動腫是底子?,貝|尋幽方向知，通入彳的電_ 矗反齢為CH?OHW才地0=山左式為0汁付十4H-2H0故答累為；CH：.OH-6e-+HiO=CO2應(yīng)式為2CH?OH-12+2H;O二2C0汁121T應(yīng)式為30汁12e+12HH;O,當(dāng)電池中有12JW1電 諄泳總適入皈。疥更跨蹩珠 伽質(zhì)旣昜14盤，囪此當(dāng)電池申肴1ML命 案為：12 o第 10 題【答案】大于；（1）乙；

20、（2） a; （3）甲基橙；施式（4） 11-2.5j5) 2Fe+3Cn (OH) i=2Fe(OH)-+3Gu2 K=5X1015150匕 所以磯酸呈U（!Ia度小于HCS據(jù)不厳20.00汕天搭蘇打水應(yīng)該畫使得4）0. 0 5mol/LBa（0E）c =- +。氐玄：2 +印0亍士 田05 +0H-一c（pnyc（HCO；）匕（期）叭比巧）叱片）心1X10-転 P 水解址 2=.兀二齊麗c5CCw3+) cr(C:+)cfl(OH_) K創(chuàng)dQJQj C2 0 xioy計(jì)釀不S禮職(8 廣)* +)【解析】Ti耘甲_ rn粟為：1M5)占擁飛師趣疋1第 11 題【答案】辛,洪特規(guī)加2) 1;2 即和HJC煌分子晶