九年級(jí)新教材第二單元《水和溶液》全章教案(魯教版)_百

1、第二單元 水和溶液第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) (2課時(shí)教學(xué)目標(biāo):1、通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化的關(guān)系,認(rèn)識(shí)分子的特征;2、學(xué)會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)解釋水的天然循環(huán)現(xiàn)象;3、學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法過(guò)濾法。重點(diǎn)和難點(diǎn):重點(diǎn):1、知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發(fā)生了變化。 2、學(xué)會(huì)分離液體中的固體雜質(zhì)的方法過(guò)濾法。難點(diǎn):1、認(rèn)識(shí)分子的基本特征2、培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)探究能力。教學(xué)方法:自學(xué)研究法、講述法、談話(huà)法、討論法。教學(xué)媒體選擇:多媒體系統(tǒng),實(shí)驗(yàn)器材教學(xué)過(guò)程: 探究目標(biāo):1、了解吸附、沉淀、過(guò)濾、消毒、蒸餾等凈化水的方法。2、學(xué)習(xí)過(guò)濾操作技能。提出問(wèn)題:1、給你一瓶渾濁

2、的黃泥水,你怎樣把它凈化,使之可以飲用?2、自然界中的水都是純水嗎? 收集資料:小東同學(xué)制作的簡(jiǎn)易凈水器如圖所示: (1小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 過(guò)濾 ;活性炭的作用是 吸附作用 .(2 凈化后是硬水還是軟水?我認(rèn)為可用 肥皂水 來(lái)檢驗(yàn), 泡沫豐富的 是軟水,泡沫少有浮渣 的是硬水。(3長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利,要降低水的硬度,我采取 蒸餾或煮沸的方法。做 出 假 設(shè) :常 見(jiàn) 的 水 的 凈 化 方 法 中 , 凈 化 程 度 由 高 到 低 的 順 序是 、 、 、。 分析歸納:結(jié)合凈化黃泥水的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)和自來(lái)水廠(chǎng)加工自來(lái)水的原理, 分析下列 交流與反思:(1以上處理黃泥水的步驟有哪

3、些?(2每一步的作用是什么?(3過(guò)濾操作的注意事項(xiàng):濾紙邊緣要 (填高于或低于漏斗邊緣,濾紙與漏斗內(nèi)壁 要緊貼,不留氣泡。漏斗末端應(yīng) 。液體應(yīng)沿 注入漏斗中, 液面要 (填高于或低于 濾紙邊緣。知識(shí)應(yīng)用:1、城市中的生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠(chǎng)凈化處理過(guò)的,其過(guò)程可表示為:取水沉 降過(guò)濾吸附消毒配水。下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是( 。A 、取水 B 、過(guò)濾 C 、吸附 D 、消毒2、 在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾除去廢水中的固體雜質(zhì), 、3、有一種含碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉、碳酸鈉,還具有一些臭味的 生活污水(生活污水的成分非常復(fù)雜,為了便于討論,已將其組成做了簡(jiǎn)化 , 將其經(jīng)去渣、去臭處理后轉(zhuǎn)化為廁所的清洗用水

4、。問(wèn):(1采用 操作,可除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜與泥沙?(2用 可除去污水中的臭味?(3 把 生 活 污 水 回 收 處 理 , 進(jìn) 行 再 利 用 的 目 的 是 、 。第二節(jié) 水的組成 (2課時(shí)教學(xué)目標(biāo):1、通過(guò)水電解實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)水的組成。2、能說(shuō)出由分子和原子構(gòu)成的常見(jiàn)物質(zhì)。3、體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。起點(diǎn)分析:在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒(méi)變,本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的水作為載體, 通過(guò)對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀(guān)過(guò)程的描述, 使學(xué) 生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn):1、通過(guò)對(duì)水分解反應(yīng)的微觀(guān)解釋,認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變, 分成了原

5、子,而原子不可再分。2、通過(guò)水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng),了解分解反應(yīng)和化合反應(yīng),并能對(duì)學(xué)過(guò) 的典型反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。教學(xué)難點(diǎn):1、知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)伴隨著能量的變化。2、認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)、討論、交流媒體選擇:多媒體系統(tǒng),實(shí)驗(yàn)器材教學(xué)過(guò)程:創(chuàng)設(shè)情境 水的三態(tài)變化是分子見(jiàn)的間隔和分子的排列方式發(fā)生了改變,如果 往水中通以直流電,情形是否會(huì)有不同呢?活動(dòng)天地 探究課題:水在直流電作用下的分解探究目標(biāo):1、通過(guò)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。2、通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn),進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。2、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。提出問(wèn)題:1、水中通以直流電,會(huì)有什么現(xiàn)

6、象?2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化?收集資料:1、氧氣是一種無(wú)色無(wú)味不易溶于水的氣體,能使帶火星的木條復(fù)燃。2、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體,在空氣中燃燒時(shí),產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 做出假設(shè):水通電后有新物質(zhì)生成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證: 分析歸納:1、電解水是 變化。2、水通電分解生成的兩種物質(zhì)是 和 ,二者的體積比為 。 交流與反思:物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí),構(gòu)成物質(zhì)的分子 (填“有”或“沒(méi)有” 發(fā)生變化,只是分子的 和 改變了;物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新 組合成新的 。知識(shí)應(yīng)用:1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀(guān)過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤 .的是 ( 。A.氫氣

7、、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的B.氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中,分子種類(lèi)發(fā)生了改變 C.氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中,原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變D.氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。3、 用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化。板書(shū) 一、電解水1、 水 通電 氫氣 + 氧氣H2O H2 O2分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。分析 討論分析圖片獲得的信息2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):破壞舊分子,形成新分子的變化。說(shuō)明 水、氫氣、氧氣由分子構(gòu)成,也有的物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。3、原子:構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒,具有微觀(guān)粒子的一般性質(zhì)。練習(xí) 做 P38 在線(xiàn)測(cè)試 小結(jié) 教學(xué)反思:第二課時(shí)創(chuàng)設(shè)

8、問(wèn)題情境 氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢?如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想?實(shí)驗(yàn)探究 氫氣在空氣中燃燒觀(guān)察 發(fā)生的現(xiàn)象,然后用手輕輕觸摸燒杯。友情提示 本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管, 最好用鐵管、 鋁管或瓷管、石英管,這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。板書(shū) 氫氣 + 氧氣 水H2 O2 H2O討論 該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)?板書(shū) 化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。描述 氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn),教會(huì)學(xué)生辨證地看問(wèn)題。交流共享 從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì):分子分割為原子,原子重新組合成新的分子。 板書(shū) 化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)

9、的性質(zhì)。在線(xiàn)測(cè)試 1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由(A 、氫氣和氧氣組成 B 、氫原子與氧原子構(gòu)成C 、氫元素、氧元素組成的D 、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。2、有關(guān)水的敘述錯(cuò)誤的是(A 、水是無(wú)色無(wú)味的液體B 、水在通常狀況下很穩(wěn)定, 4時(shí)密度最大C 、蒸餾水是最純的水D 、 0時(shí)會(huì)形成冰、水的混合物3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí),看到的現(xiàn)象是(A 、兩極出都有氣體生成,正極出氣多B 、正極出氧氣,負(fù)極出氫氣C 、可以看到體積比 V H2:V O2=2: 1D 、兩極出都有氣體生成,正極的玻璃管內(nèi)匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然 4、化屬于化合反應(yīng)的是(A 、把糖和水混合后形成糖水B 、氫氣在氧氣中燃燒生成

10、水C 、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水D 、 3體積水和 7體積酒精混合成 70%的消毒酒精5、在化學(xué)反應(yīng)中,構(gòu)成反應(yīng)物分子的 重新組合成新的 。小結(jié) P73 長(zhǎng)話(huà)短說(shuō) 反饋練習(xí) P74 挑戰(zhàn)自我 作業(yè) 教學(xué)反思 課題:第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子(第一課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)1、 認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、 了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系,會(huì)用原子和分子的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的發(fā) 生過(guò)程。3、 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的可分性, 逐步培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn),培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力、分析綜合能力和抽象綜合能力。重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn):原子的組成難點(diǎn):原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。

11、教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話(huà)法、討論法。 教學(xué)媒體選擇多媒體系統(tǒng) 教學(xué)內(nèi)容分析“認(rèn)識(shí)原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量,第一課時(shí)主要是原 子的結(jié)構(gòu)和電子的知識(shí)。小結(jié)時(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別上,也就是看兩種微 粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分,可以采取總結(jié)、對(duì)比、討論的方法促進(jìn)理解。在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念,這是引導(dǎo)學(xué)生 從分子認(rèn)識(shí)原子的十分有效的基礎(chǔ)知識(shí)。 通過(guò)物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀(guān)上觀(guān)察到一種 物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì),再?gòu)摹胺肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！眮?lái)分 析,能推斷出分子是可分的,從而引出原子能否可分的問(wèn)題。 教學(xué)對(duì)象

12、分析在“原子能不能再分”教學(xué)中,就目前的實(shí)驗(yàn)手段來(lái)說(shuō),還難以讓人們直接看到原子的 內(nèi)部結(jié)構(gòu),在此化學(xué)啟蒙階段,學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)基礎(chǔ),比較理想的 方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫(huà)片,使學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較形象的了解。在節(jié)課教學(xué)之前,學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象,而且原子概念又是通過(guò) 分析反應(yīng)導(dǎo)出的,所以有必要讓學(xué)生清楚的對(duì)原子和分子加以對(duì)比,了解二者的相似、 相異和相關(guān)之處。在教學(xué)中,對(duì)于電子的運(yùn)動(dòng),既不能套用宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律去體會(huì)微觀(guān)粒子的運(yùn)動(dòng)狀 態(tài),又不能不以宏觀(guān)物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子核和電子的行為,否則學(xué)生將無(wú)法 建立起有關(guān)的形象,應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作

13、高速運(yùn)動(dòng),與汽車(chē)在公路上奔馳、人 造衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的,它沒(méi)有固定的線(xiàn)性軌道。 教學(xué)流程設(shè)計(jì) 引出課題 原子的結(jié)構(gòu)提出問(wèn)題,共同探究 、為什么只有極少數(shù) 粒子被反彈回 來(lái)?2、原子核能把轟擊它的 粒子反彈回 來(lái),說(shuō)明什么?3、原子核很小,是不是不能再分了?結(jié)合教師的講解對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有比較深 刻的理解 教學(xué)過(guò)程教師1、舉例說(shuō)明分子是真實(shí)存在的;2、分子具有哪些性質(zhì)?一一舉例說(shuō)明;3、寫(xiě)出水通電分解的符號(hào)表達(dá)式。學(xué)生 思考教師提出的問(wèn)題,回答教師 我們已經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分,它分成了什么呢?分成了原子。原 子是一種非常非常小的粒子,一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之比,相當(dāng)于

14、乒乓球跟地 球的體積之比。在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子,而原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分, 是不是說(shuō)原子是不能再分的實(shí)心球體?1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子,人類(lèi)才揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu) 的秘密在一定的條件下,原子是可以再分的?！景鍟?shū)】一、原子的結(jié)構(gòu)【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的 粒子散射實(shí)驗(yàn)【提出問(wèn)題】為什么絕大多數(shù)的 粒子能夠順利穿過(guò)金箔,而只有極少數(shù)被反彈回來(lái)? 學(xué)生探究活動(dòng):對(duì)盧瑟福 粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論教師 點(diǎn)評(píng):對(duì)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋,提出原子核的概念,并進(jìn)一步提出問(wèn)題:原子 核的體積非常小,只占原子體積的幾千億分之一,卻能把轟擊它的 粒子反彈回來(lái), 說(shuō)明

15、什么?學(xué)生 以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流教師 點(diǎn)評(píng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子非常小,而 原子核更小,原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬(wàn)分之一。但是,原子的質(zhì)量主要集中 在原子核上,核外的電子質(zhì)量非常小,與原子核相比可以忽略不計(jì)。電子在原子內(nèi)很 大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。【設(shè)問(wèn)】原子很小,是不是不能再分了?【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸,證明原子核可以再分?！窘Y(jié)合動(dòng)畫(huà)指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷,而中子不帶電。因此,原子核所帶正 電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目。即:核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)?！景鍟?shū)】核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)

16、。學(xué)生 觀(guān)察、領(lǐng)悟。學(xué)生 閱讀教材第 45頁(yè)最后一段?！驹O(shè)問(wèn)】原子核帶正電,核外電子帶負(fù)電,而原子為什么不帶電?【討論】小組活動(dòng),回答:核外電子數(shù) =原子核所帶正電荷數(shù)【板書(shū)】核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)【設(shè)問(wèn)】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別?學(xué)生 思考。教師 科學(xué)證明,不同類(lèi)的原子,其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 都相同,同類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同。解說(shuō)氫、氧、碳等原子。【動(dòng)畫(huà)展示】原子結(jié)構(gòu)圖(教材 P46 ?！驹O(shè)問(wèn)】在原子中,電子的體積和質(zhì)量非常小,它有什么用途?【板書(shū)】二、原子中的電子學(xué)生 閱讀教材第 46頁(yè),對(duì)電子的得失形成初步印象。 教師 電子在核外作高速運(yùn)動(dòng),與汽

17、車(chē)在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地球旋轉(zhuǎn)是不 同的, 它沒(méi)有固定的軌道。 我們無(wú)法知道它在某一時(shí)刻所處的位置, 只能想像, 電子在核外 運(yùn)動(dòng)時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周?chē)?所以形象地把它稱(chēng)為“電子云” ?！拘〗Y(jié)】原子的結(jié)構(gòu)學(xué)生 記憶教師 布置課堂學(xué)習(xí)學(xué)生 練習(xí),檢查鞏固教師 布置課后作業(yè):(1 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),你對(duì)原子有哪些印象?把你的收獲和體會(huì)告訴你的同學(xué)。(2 以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)”為題,寫(xiě)一篇科普學(xué)作。附:課堂學(xué)習(xí)1.一般原子的原子核(A 由電子和質(zhì)子構(gòu)成 (B 由質(zhì)子和中子構(gòu)成(C 由電子和中子構(gòu)成 (D 不能再分2.原子里的質(zhì)子數(shù)等于(A 中子數(shù) (B 電子數(shù) (C 中子數(shù)和

18、電子數(shù)之和 (D 核電荷數(shù)3.化學(xué)變化中的最小微粒是( ,在化學(xué)變化中可分的微粒是( 。(A 原子 (B 分子 (C 電子 (D 原子核4.原子和分子的根本區(qū)別在于( 。(A 體積大小不同 (B 質(zhì)量不同(C 分子能獨(dú)立存在,原子不能 (D 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分,原子不可分 5.發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為( 。(A 拉瓦錫 (B 湯母森 (C 道爾頓 (D 舍勤6.下列關(guān)于原子的敘述正確的是( 。(A 原子一定比分子小 (B 原子是不能再分的粒子(C 一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 (D 原子是化學(xué)變化中的最小粒子7.一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子數(shù)為 8,碳 原子的

19、質(zhì)子數(shù)為 6,則該分子中共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)電子 教學(xué)反思:1、 這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的,只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可,切勿任意拔高。2、 本節(jié)教學(xué)中,主要以學(xué)生的探究活動(dòng)為主。在學(xué)生活動(dòng)中,不斷用“問(wèn)題”引導(dǎo)他們進(jìn) 入思考狀態(tài),為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會(huì)。3、 這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識(shí)原子,但不能局限在原子上,應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對(duì)微觀(guān)世界有一個(gè)初步的 印象,能整體全面的看問(wèn)題,而不是局限于一點(diǎn)。第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子(第二課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)1. 了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義,理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。2. 學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn):相對(duì)原子質(zhì)量的概念難點(diǎn):相對(duì)原子

20、質(zhì)量的意義 教學(xué)方法自學(xué)研究法、講述法、談話(huà)法、討論法、練習(xí)法 教學(xué)媒體選擇多媒體系統(tǒng) 教學(xué)內(nèi)容分析“認(rèn)識(shí)原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量,第二課時(shí)為相對(duì)原子質(zhì) 量。學(xué)生在上一節(jié)課對(duì)原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識(shí),知道原子很小,由此就非常自 然地引出了原子和質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。在講授過(guò)程中,要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別,這也是本節(jié)課的一個(gè)難 點(diǎn),可通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算讓學(xué)生加深理解。在小結(jié)時(shí),重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比較上。 教學(xué)對(duì)象分析學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容一般不會(huì)感到很難,關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會(huì)相對(duì)和絕對(duì)之間如何轉(zhuǎn)化, 掌握這樣一種科學(xué)方法:相對(duì)原子質(zhì)量法(原子的質(zhì)量非

21、常小,用通常的質(zhì)量單位來(lái)度 量不方便,建立一個(gè)更小的單位碳單位來(lái)度量,使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù) 值的大小 ,這樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)微觀(guān)物質(zhì)世界的能力。 教學(xué)流程設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情景,提出問(wèn)題如何表示原子的質(zhì)量?教師講解相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法學(xué)生練習(xí)鞏固相對(duì)原子只哦量的意義和計(jì)算對(duì)全節(jié)進(jìn)行總結(jié)鞏固掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別 教學(xué)過(guò)程教師 1.什么是原子?原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?2. 原子有哪些性質(zhì)學(xué)生 思考教師提出的問(wèn)題,回答。【設(shè)問(wèn)】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量,那么原子的質(zhì)量有多大呢?【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。學(xué)生 體會(huì)原子的質(zhì)量很小,猜想能否換一種

22、表示方法。教師這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒 稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原 子的相對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。 【板書(shū)】三、相對(duì)原子質(zhì)量 【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6）的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 學(xué)生計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理 解。 教師相對(duì)原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 【講解并投影】注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量； 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的 SI 單位是一，

23、符號(hào)是 1（單位一般不 寫(xiě)出） 。 學(xué)生領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解. 教師相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 講解并投影注意： （1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。 （2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的 SI單位是一，符號(hào)是 1（單位 一般不寫(xiě)出） 。 學(xué)生領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。 教師精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相 對(duì)原子質(zhì)量可從書(shū)后附錄中查到。 學(xué)生閱讀書(shū)后附錄：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。 教師我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越 貢獻(xiàn)。他于 1983 年當(dāng)選為

24、國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾 種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，1995 年精確測(cè)定了和的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì) 采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。 小結(jié)知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互 關(guān)系（表格） ；能用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對(duì)原子 質(zhì)量的關(guān)系。 分子 相似點(diǎn) 質(zhì)量小，體積小，處 于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同 種物質(zhì)分子物質(zhì)相 同，不同種物質(zhì)分子 性質(zhì)不同 在化學(xué)反應(yīng)中分裂， 重新組成別種物質(zhì)的 分子 分子是由原子構(gòu)成 的，分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子 質(zhì)量小，體積小，處 于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同 種原子性質(zhì)

25、相同，不 同種原子性質(zhì)不同 化學(xué)變化中的最小粒 子，在化學(xué)反應(yīng)中不 可再分，化學(xué)反應(yīng)后 并沒(méi)有變成其他原子 原子是構(gòu)成分子的粒 子，原子也是直接構(gòu) 成物質(zhì)的一種粒子。 備注 分子與構(gòu)成這種分子 的原子相比，原子更 小，但并不是說(shuō)所有 原子都一定比分子小 相異點(diǎn) 相關(guān)關(guān)系 教師布置課堂練習(xí) 學(xué)生練習(xí)，檢查鞏固 教師布置課后作業(yè)： “在線(xiàn)測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我” 附：課堂練習(xí) -26 ） 1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.99310 kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ -26 （A）12g (B1/12 (C12 (D 1.99310 /12 教學(xué)反思 1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開(kāi)放性，還要

26、加強(qiáng)題目的實(shí) 踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過(guò)程和結(jié)果，提高分析問(wèn)題和解決 問(wèn)題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 2.要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、發(fā)展過(guò)程進(jìn)行反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法 的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動(dòng)”為“我要活 動(dòng)” 。 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 教學(xué)目標(biāo)：1、知道溶液的概念及溶液的基本特征，能分辨典型溶液的溶質(zhì)和溶劑； 教學(xué)目標(biāo) 2、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用； 3、了解溶解過(guò)程中的能量變化 4、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 5、初步學(xué)會(huì)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。 教學(xué)重點(diǎn)：溶液概念的形成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)

27、難點(diǎn)：進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 起點(diǎn)分析：溶液在日常生活中隨處可見(jiàn)，但如果問(wèn)起學(xué)生什么是溶液，學(xué)生可能會(huì)列舉見(jiàn)到 起點(diǎn)分析 的種種液體，可能對(duì)溶液有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)。教材直接從食鹽的溶解入手，使學(xué)生首先形成 溶液是均一的、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)，這對(duì)后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。所以教師也應(yīng)該從溶解入 手，使學(xué)生輕松得出溶液概念，并通過(guò)糖水甜、淡的比較使學(xué)生體會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。 教學(xué)方法： 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)分析法、討論法、信息處理法、歸納法 教學(xué)手段：分組實(shí)驗(yàn)，多媒體課件 教學(xué)手段 教學(xué)過(guò)程 過(guò)程： 教學(xué)過(guò)程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng)設(shè)情景： 提出問(wèn)題：海水、河水、地 下水即使清澈

28、見(jiàn)底，也還不 是純凈的水，這是為什么？ 活動(dòng)天地：取一只小燒杯， 倒入約 50 毫升水，用藥匙將 食鹽一點(diǎn)一點(diǎn)灑落水中，仔 細(xì)觀(guān)察食鹽的變化，直至食 鹽在水中消失，用手輕摸燒 杯壁的涼熱。 舉例，討論 從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)入手， 調(diào)動(dòng) 學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。 認(rèn)真操作， 體會(huì)實(shí)驗(yàn)中蘊(yùn)涵的 道理。 在操作中可鼓勵(lì)學(xué)生相 互交流，從一些常見(jiàn)的現(xiàn)象 中，討論課本提出的 3 個(gè)問(wèn) 題。 這個(gè)實(shí)驗(yàn)看似平常， 食鹽能夠 溶解在水中， 但溶解過(guò)程中溫 度的變化， 和鹽水放置久了會(huì) 怎樣，學(xué)生很少主動(dòng)去思考， 抓住這些問(wèn)題， 培養(yǎng)學(xué)生科學(xué) 的思維習(xí)慣。 不過(guò)早的讓學(xué)生對(duì)溶質(zhì)、 溶劑 等一般概念進(jìn)行辨析， 只要能 將食

29、鹽水中的溶質(zhì)、 溶劑的關(guān) 系理順即可。 實(shí)驗(yàn)： 比較三種液體靜置一段時(shí)間 出示：食鹽水、黃泥水和油 后的狀態(tài)， 對(duì)溶液的均一性和 水混合物。 穩(wěn)定性形成感性的認(rèn)識(shí)。 教師再列舉以下事例：糖水、 醫(yī)用碘酒、汽水等，引導(dǎo)學(xué) 生認(rèn)識(shí)溶液。 引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本 49 頁(yè)，了 解溶液為什么是均一穩(wěn)定的 混合物。 引導(dǎo)學(xué)生在交流中形成正確 的觀(guān)念。 實(shí)驗(yàn)探究：物質(zhì)溶解時(shí)溶液 溫度的變化 交代實(shí)驗(yàn)用品，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn) 行科學(xué)的假設(shè)并自行設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)步驟來(lái)驗(yàn)證自己的假設(shè)。 在分析食鹽的溶解過(guò)程時(shí)， 要，明確溶劑分子對(duì)溶質(zhì)分 子的作用。 乳化作用： 活動(dòng)天地：向一只試管中加 入 1/3 的水， 然后再加入兩滴 食用油，

30、再加幾滴洗潔凈； 在另一只試管中先加 1/3 的 汽油，然后再加入兩滴食用 油，引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象。 二、溶液組成的定量表示 認(rèn)真閱讀， 體會(huì)， 交流、 歸納。 促進(jìn)學(xué)生探索科學(xué)奧秘的能 學(xué)生不可形成只有大顆粒才 力培養(yǎng)。 在交流過(guò)程中培養(yǎng)學(xué) 受重力和浮力的影響的片面 生相互合作的意識(shí)。 認(rèn)識(shí)。 分組認(rèn)真研究， 討論， 作出假 設(shè)。再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行驗(yàn) 證， 要注意在充分的討論后進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)。 該實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)不同物 質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度的變化 使學(xué)生體會(huì)溶解過(guò)程中伴隨 能量變化的這一事實(shí)， 要注意 限制物質(zhì)的用量， 所以水的溫 度， 質(zhì)量以及所用氫氧化鈉和 硝酸銨的質(zhì)量都應(yīng)有所限制， 逐步使學(xué)生學(xué)會(huì)控制變量的 方法。 兩種互不相溶的液體， 其中一 種以極小的液滴均勻分散到 另一種液體里的作用叫做乳 化作用。 動(dòng)手操作， 仔細(xì)觀(guān)察試管中的 現(xiàn)象， 聯(lián)系生活中的經(jīng)驗(yàn)， 解 釋其中的道理。 實(shí)驗(yàn)