第2課時(shí)__化學(xué)反應(yīng)限度

1、1 1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)(1)(1)定義：在定義：在同一條件同一條件下下, ,既向既向正反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行方向進(jìn)行, ,同時(shí)又向同時(shí)又向逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有: :N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2OH2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度(2)(2)(3)(3)3思考與交流(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用

2、合成糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度(4) (4) 500 1.01105 PaPa在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑限限最大最大最最小小2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑91 1. .定義：定義：在在一定條件下的一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當(dāng)中，當(dāng)正反正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組，反應(yīng)混合物中各組分的分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。前提（適用范圍）

3、前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度濃度保持不變保持不變 三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定的條件下，化學(xué)反應(yīng)能達(dá)到或完成的最大程度，即為該反應(yīng)進(jìn)行的限度。所以，化學(xué)平衡也就是化學(xué)反應(yīng)限度逆逆：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)等等: V(: V(正正)=V()=V(逆逆) ) 定定: : 外界條件一定外界條件一定, ,混合體系中各組分混合體系中各組分的百分含量一定，濃度不變的百分含量一定，濃度不變動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡：動(dòng)態(tài)平衡變變: : 條件改變，平衡被破

4、壞條件改變，平衡被破壞, ,發(fā)生移動(dòng)發(fā)生移動(dòng), ,建立新的平衡建立新的平衡( (反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化化) )。2 2. .反應(yīng)所能達(dá)到的限度反應(yīng)所能達(dá)到的限度( (化學(xué)平衡化學(xué)平衡) )有幾個(gè)主要特征有幾個(gè)主要特征？逆逆 等等 定定 動(dòng)動(dòng) 變變 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷：平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡因均指因均指 v逆逆v正正不一定等于不一定等于v逆逆各物質(zhì)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量或或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變時(shí)不變時(shí)各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量或或質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí)不變時(shí)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)

5、不變時(shí)在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成同時(shí)生成m molA，在單位時(shí)間內(nèi)消耗了在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成同時(shí)生成p molCvA:vB:vC:vD=m:n:p:q在單位時(shí)間內(nèi)生成了在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗，同時(shí)消耗q molD，即即 v正正=v逆逆因均指因均指 v正正特殊標(biāo)志：特殊標(biāo)志：、對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，、對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡、對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，、對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、氣體的總壓、氣體

6、的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、在反應(yīng)前后有氣體存在的可逆反應(yīng)中，可逆號(hào)、在反應(yīng)前后有氣體存在的可逆反應(yīng)中，可逆號(hào)兩邊氣體的系數(shù)之和相等。不能作為平衡判據(jù)的是：兩邊氣體的系數(shù)之和相等。不能作為平衡判據(jù)的是：3、影響平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度)的因素：1.改變改變溫度、濃度溫度、濃度，化學(xué)平衡（反應(yīng)，化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）限度）一定改變一定改變。 2.改變改變壓強(qiáng)壓強(qiáng)，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡不一定改變不一定改變。3.加入加入催化劑催化劑只能改變反應(yīng)速率，只能改變反應(yīng)速率， 但但不改變不改變化學(xué)平衡（反應(yīng)限度）?；瘜W(xué)平衡（反應(yīng)限度）。BDA

7、A191、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D D三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度2 2、對(duì)于可逆反應(yīng)、對(duì)于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是時(shí)，下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C205.在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2

8、C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.A的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2C三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度213、下列說法可以證明反應(yīng)、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A.1molNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3molHH鍵形成鍵形成B.1molNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有3molHH鍵斷裂鍵斷裂C.1molNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同

9、時(shí),有有6molNH鍵斷裂鍵斷裂D.1molNN鍵斷裂的同時(shí)鍵斷裂的同時(shí),有有6molNH鍵形成鍵形成AC 4、14CO2 + C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含衡混合物中含1414C C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO三、化學(xué)反應(yīng)的限度三、化學(xué)反應(yīng)的限度226、在在2525時(shí)，向時(shí)，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的鹽酸中，放的鹽酸中，放入入5.6g5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s2s時(shí)收集到氫氣時(shí)收集到氫氣1.12L(1.12L(標(biāo)況標(biāo)況) )，之后反應(yīng)又進(jìn)行了，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s4s，鐵粉全溶解。，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：若不考慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeClFeCl2 2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClH