高考化學(xué) 小專題復(fù)習(xí)課三無機(jī)推斷題的突破方法ppt課件

1、三三無機(jī)推斷題的突破方法無機(jī)推斷題的突破方法無機(jī)框圖推斷題具有綜合性強(qiáng)，對(duì)考生的才干要求高的特點(diǎn)。無機(jī)框圖推斷題具有綜合性強(qiáng)，對(duì)考生的才干要求高的特點(diǎn)。該題型以元素化合物的特殊性質(zhì)為突破口，以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)該題型以元素化合物的特殊性質(zhì)為突破口，以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為主要載體，可以將根本概念、根本實(shí)際、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化關(guān)系為主要載體，可以將根本概念、根本實(shí)際、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算等有機(jī)結(jié)合起來進(jìn)展調(diào)查，有很好的區(qū)分度。簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算等有機(jī)結(jié)合起來進(jìn)展調(diào)查，有很好的區(qū)分度。在高三復(fù)習(xí)中抓好無機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深對(duì)元素化在高三復(fù)習(xí)中抓好無機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深對(duì)元素化合物的有關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，還能培

2、育獲取信息、整合遷移信息、合物的有關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，還能培育獲取信息、整合遷移信息、分析問題和處理問題的才干。分析問題和處理問題的才干。處理無機(jī)框圖推斷題的普通流程是：處理無機(jī)框圖推斷題的普通流程是：整體閱讀、尋覓突破整體閱讀、尋覓突破 由點(diǎn)到面、廣泛聯(lián)絡(luò)由點(diǎn)到面、廣泛聯(lián)絡(luò) 大膽假設(shè)、驗(yàn)證確認(rèn)大膽假設(shè)、驗(yàn)證確認(rèn) 明確要求、規(guī)范解答明確要求、規(guī)范解答 。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，根據(jù)物質(zhì)的特征來尋覓突破口，順解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，根據(jù)物質(zhì)的特征來尋覓突破口，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。常用的突破方法主要藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。常用的突破方法主要有以下幾種。有以下幾種。1.1.根據(jù)物質(zhì)的

3、特性突破根據(jù)物質(zhì)的特性突破常用的有：常用的有：1 1使淀粉變藍(lán)的是使淀粉變藍(lán)的是I2I2；2 2能使鐵、鋁鈍化能使鐵、鋁鈍化的是冷的濃硫酸或濃硝酸；的是冷的濃硫酸或濃硝酸；3 3能與能與SiO2SiO2反響而能雕刻玻璃反響而能雕刻玻璃的是氫氟酸；的是氫氟酸；4 4能使品紅溶液褪色，褪色后的溶液受熱后能使品紅溶液褪色，褪色后的溶液受熱后恢復(fù)紅色的是二氧化硫；恢復(fù)紅色的是二氧化硫；5 5遇遇SCN-SCN-溶液變紅色的是溶液變紅色的是Fe3+Fe3+；6 6在放電的條件下與氧氣化合生成在放電的條件下與氧氣化合生成NONO的是氮?dú)?；的是氮?dú)猓? 7能能與水猛烈反響生成氧氣的氣體是與水猛烈反響生成氧氣

4、的氣體是F2F2；8 8具有磁性的黑色固具有磁性的黑色固體是體是Fe3O4Fe3O4；9 9自然界最硬的物質(zhì)是金剛石；自然界最硬的物質(zhì)是金剛石；1010黃綠黃綠色氣體是色氣體是Cl2Cl2，紅褐色沉淀是，紅褐色沉淀是Fe(OH)3Fe(OH)3，能與水反響放出氣體，能與水反響放出氣體的淡黃色粉末是的淡黃色粉末是Na2O2Na2O2。2.2.根據(jù)物質(zhì)的特殊用途突破根據(jù)物質(zhì)的特殊用途突破常用的有：常用的有：1 1可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑的是可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑的是Na2O2Na2O2；2 2可用于殺菌、消毒、漂白的物質(zhì)主要有可用于殺菌、消毒、漂白的物質(zhì)主要有Cl2Cl2、ClO2C

5、lO2、 NaClONaClO和漂白粉等；和漂白粉等；3 3可用作半導(dǎo)體資料、太陽能電池的是可用作半導(dǎo)體資料、太陽能電池的是晶體硅；晶體硅；4 4用于制造光導(dǎo)纖維的是用于制造光導(dǎo)纖維的是SiO2SiO2；5 5可用于治療可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是胃酸過多的物質(zhì)是NaHCO3NaHCO3、Al(OH)3Al(OH)3等；等；6 6可用于制造發(fā)酵可用于制造發(fā)酵粉的是粉的是NaHCO3NaHCO3；7 7可用作鋇餐的是可用作鋇餐的是BaSO4BaSO4；8 8可用于焊接可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬的是鋁熱劑；鋼軌、冶煉難熔金屬的是鋁熱劑；9 9可用作感光資料的是可用作感光資料的是AgBrAgBr；1

6、010可用作腐蝕印刷電路板的是可用作腐蝕印刷電路板的是FeCl3FeCl3溶液。溶液。3.3.根據(jù)物質(zhì)的工業(yè)制法突破根據(jù)物質(zhì)的工業(yè)制法突破常用的有：常用的有：1 1運(yùn)用電解法冶煉的金屬是鈉、鎂、鋁等；運(yùn)用電解法冶煉的金屬是鈉、鎂、鋁等；2 2用電解飽和食鹽水法制得的是氯氣、氫氣和用電解飽和食鹽水法制得的是氯氣、氫氣和NaOHNaOH；3 3在在高溫下，用焦炭復(fù)原二氧化硅制取的是粗硅；高溫下，用焦炭復(fù)原二氧化硅制取的是粗硅；4 4用一種氣體用一種氣體在另一種氣體中熄滅，再將產(chǎn)物溶于水的方法制取的是鹽酸。在另一種氣體中熄滅，再將產(chǎn)物溶于水的方法制取的是鹽酸。4.4.根據(jù)特殊景象突破根據(jù)特殊景象突破

7、常用的有：常用的有：1 1熄滅時(shí)產(chǎn)生慘白色火焰的是氫氣在氯氣中熄熄滅時(shí)產(chǎn)生慘白色火焰的是氫氣在氯氣中熄滅；滅；2 2灼燒時(shí)火焰呈黃色的是含鈉元素的物質(zhì)；灼燒時(shí)火焰呈黃色的是含鈉元素的物質(zhì)；3 3灼灼燒時(shí)火焰呈紫色透過藍(lán)色鈷玻璃的是含鉀元素的物質(zhì)；燒時(shí)火焰呈紫色透過藍(lán)色鈷玻璃的是含鉀元素的物質(zhì)；4 4在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體是在空氣中迅速由無色變紅棕色的氣體是NONO；5 5白色白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是Fe(OH)2Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3Fe(OH)3；6 6能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是能使潮濕的紅色石蕊試

8、紙變藍(lán)色的氣體是NH3NH3；7 7使廓清石灰水先變渾濁后變廓清的是使廓清石灰水先變渾濁后變廓清的是CO2CO2、SO2;SO2;8 8參參與與NaOHNaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+Al3+。5.5.根據(jù)特殊反響條件突破根據(jù)特殊反響條件突破常用的有：常用的有：1 1條件是條件是“放電的反響：放電的反響：N2N2與與O2O2化合生成化合生成NONO。2 2條件是條件是“光照的反響主要有：光照的反響主要有：次氯酸分解；氫氣與氯氣化合也可以是點(diǎn)燃；硝次氯酸分解；氫氣與氯氣化合也可以是點(diǎn)燃；硝酸分解受熱也能分解；酸分解受熱也能分解；Ag

9、ClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI分解；甲烷分解；甲烷與氯氣發(fā)生取代反響等。與氯氣發(fā)生取代反響等。3 3有催化劑的反響主要有：有催化劑的反響主要有：實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用KClO3KClO3制取氧氣用制取氧氣用MnO2MnO2作催化劑；實(shí)驗(yàn)室用作催化劑；實(shí)驗(yàn)室用H2O2H2O2溶液制取氧氣用溶液制取氧氣用MnO2MnO2作催化劑；作催化劑；SO2SO2氧化為氧化為SO3SO3用用V2O5V2O5作催作催化劑；工業(yè)合成氨用鐵作催化劑；氨氣的催化氧化用鉑化劑；工業(yè)合成氨用鐵作催化劑；氨氣的催化氧化用鉑銠合金作催化劑。銠合金作催化劑。4 4條件是高溫的反響主要有：條件是高溫的反響主要有：鋁熱反響

10、；鋁熱反響；SiO2SiO2與與Na2CO3Na2CO3或或CaCO3CaCO3的反響；水蒸氣與鐵的反響；水蒸氣與鐵或或C C或或COCO的反響；的反響；SiO2SiO2與焦炭制取粗硅的反響；與焦炭制取粗硅的反響；COCO復(fù)原氧復(fù)原氧化鐵的反響；化鐵的反響；CaCO3CaCO3分解的反響。分解的反響。6.6.根據(jù)特殊反響突破根據(jù)特殊反響突破常用的有：常用的有：1 1與水反響顯堿性的氣體只需與水反響顯堿性的氣體只需NH3NH3；2 2同一同一種元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合生種元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合生成鹽的元素是氮；成鹽的元素是氮；3 3能與能與NaO

11、HNaOH溶液反響產(chǎn)生氫氣的金屬只溶液反響產(chǎn)生氫氣的金屬只需需AlAl，非金屬只需，非金屬只需SiSi；4 4在在O2O2、N2N2、CO2CO2等氣體中均能熄等氣體中均能熄滅的物質(zhì)是滅的物質(zhì)是MgMg；5 5既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響的無機(jī)既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響的無機(jī)物主要有：物主要有：AlAl、Al2O3Al2O3、Al(OH)3Al(OH)3、NaHCO3NaHCO3、(NH4)2CO3(NH4)2CO3、NH4HCO3NH4HCO3等；等；6 6與水反響既有沉淀生成，又有氣體放出的與水反響既有沉淀生成，又有氣體放出的物質(zhì)是：物質(zhì)是：Al2S3Al2S3、Mg3N2Mg3N2。7

12、 7“三合一型反響：三合一型反響： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38 8“一分三型反響：一分三型反響：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O ；NH4HCO3 NH3+CO2+H2ONH4HCO3 NH3+CO2+H2O；(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O；4HNO3=4NO2+O2+2H2O4HNO3=4NO2+O2+2H2O；2KMnO4

13、 K2MnO4+MnO2+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2光照光照=7.7.根據(jù)元素或物質(zhì)的特征數(shù)據(jù)突破根據(jù)元素或物質(zhì)的特征數(shù)據(jù)突破常用的有：常用的有：1 1在地殼中含量最多的元素是氧；在地殼中含量最多的元素是氧；2 2在地在地殼中含量最多的金屬元素是鋁；殼中含量最多的金屬元素是鋁；3 3組成化合物種類最多的組成化合物種類最多的元素是碳；元素是碳；4 4相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣；相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣；5 5日日常生活中運(yùn)用最廣泛的金屬是鐵。常生活中運(yùn)用最廣泛的金屬是鐵。8.8.根據(jù)限定條件和解題閱歷突破根據(jù)限定條件和解題閱歷突破常用的有：常用的有：1 1“常見金屬往往

14、是鐵或鋁；常見金屬往往是鐵或鋁；2 2“常見氣體單常見氣體單質(zhì)往往是質(zhì)往往是H2H2、N2N2、O2O2、Cl2Cl2；3 3“常用的溶劑往往是常用的溶劑往往是H2OH2O；4 4“常溫常壓下為液態(tài)的往往是常溫常壓下為液態(tài)的往往是H2OH2O；5 5“能與過量能與過量HNO3HNO3反響那么意味著某元素有變價(jià)；反響那么意味著某元素有變價(jià)；6 6“與濃酸反響的物質(zhì)往與濃酸反響的物質(zhì)往往是銅、碳、往是銅、碳、MnO2MnO2等；等；7 7“電解生成三種物質(zhì)的往往為電解生成三種物質(zhì)的往往為NaClNaCl溶液或溶液或CuSO4CuSO4溶液或溶液或AgNO3AgNO3溶液；溶液；“電解生成兩種物質(zhì)的

15、往往是電解生成兩種物質(zhì)的往往是電解水型的溶液，生成的兩種物質(zhì)為氫氣和氧氣。電解水型的溶液，生成的兩種物質(zhì)為氫氣和氧氣?！居?xùn)練【訓(xùn)練1 1】AGAG及及X X、Y Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B B、D D、E E、F F、G G在常溫下為氣體且在常溫下為氣體且B B為紅棕色，為紅棕色，C C的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)的硫酸鹽溶液通常為藍(lán)色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中反響的產(chǎn)物中水色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其中反響的產(chǎn)物中水已略去。已略去。1 1寫出寫出G G分子的構(gòu)造式分子的構(gòu)造式_。2 2寫出反響的離子方程式寫出反響的離子方程式_。3 3寫出電解寫出電解X X溶液的陽極反

16、響式溶液的陽極反響式_。4 4寫出反響的化學(xué)方程式寫出反響的化學(xué)方程式_。5 5假設(shè)使假設(shè)使F F按以下途徑完全轉(zhuǎn)化為按以下途徑完全轉(zhuǎn)化為Y Y：那么參與反響的那么參與反響的F F與整個(gè)過程中耗費(fèi)與整個(gè)過程中耗費(fèi)D D的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為_?！窘馕觥看祟}利用物質(zhì)的特殊顏色、特殊的反響條件突破?！窘馕觥看祟}利用物質(zhì)的特殊顏色、特殊的反響條件突破。B B是紅棕色氣體，故是紅棕色氣體，故B B是是NO2NO2，C C的硫酸鹽溶液呈藍(lán)色，可知的硫酸鹽溶液呈藍(lán)色，可知C C是是單質(zhì)銅。結(jié)合反響條件可推知單質(zhì)銅。結(jié)合反響條件可推知G G、Y Y、D D、E E分別是氮?dú)?、硝酸、分別是氮?dú)?、硝?/p>

17、、氧氣、一氧化氮；那么氧氣、一氧化氮；那么X X是是CuCuNO3NO32 2，反響產(chǎn)物有，反響產(chǎn)物有CuCu、N2N2和水，那么和水，那么A A是氧化銅，是氧化銅，F(xiàn) F是氨氣。由質(zhì)量守恒及電子守恒可是氨氣。由質(zhì)量守恒及電子守恒可推知推知NH3NH3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3HNO3可表示為：可表示為：NH3+2O2=HNO3+H2ONH3+2O2=HNO3+H2O。答案：答案：1 1NNNN2 2Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O3 34OH-4e-=O2+2H2O4OH-4e-=O2+2H2O或或2H2O-4e-=O2+4H+2

18、H2O-4e-=O2+4H+4 42NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O5 51212=【訓(xùn)練【訓(xùn)練2 2】如下圖反響】如下圖反響、反響、反響和反響和反響均是工業(yè)消費(fèi)中常均是工業(yè)消費(fèi)中常見的反響。其中見的反響。其中A A、B B為化合物，為化合物，C C是溫室氣體之一，是溫室氣體之一，D D和和K K均可均可用做枯燥劑，用做枯燥劑，H H常溫下為液態(tài)化合物，常溫下為液態(tài)化合物，J J是一種具有漂白作用是一種具有漂白作用的鹽，反響的鹽，反響和和E E與與G G反響的原理一樣。反響的原理一樣。1 1C C與與J J的水溶液反響后生成的含氧酸的電子式是的

19、水溶液反響后生成的含氧酸的電子式是_。2 2E E與與G G反響的離子方程式是反響的離子方程式是_。3 3J J久置后，即使不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成久置后，即使不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K K，并放出氣體，該反響的化學(xué)方程式是并放出氣體，該反響的化學(xué)方程式是_。4 4工業(yè)上測(cè)定反響工業(yè)上測(cè)定反響產(chǎn)品的有效成分產(chǎn)品的有效成分J J的含量，先將一定量的的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液參與過量的產(chǎn)品的溶液參與過量的KIKI溶液和稀硫酸中，使之反響生成溶液和稀硫酸中，使之反響生成I2I2，然，然后用后用Na2S2O3Na2S2O3規(guī)范溶液滴定規(guī)范溶液滴定I2I2，計(jì)算出結(jié)果。，計(jì)算出結(jié)

20、果。用用Na2S2O3Na2S2O3規(guī)范溶液滴定規(guī)范溶液滴定I2I2時(shí)選用的指示劑是時(shí)選用的指示劑是_。生成生成I2I2的反響的離子方程式是的反響的離子方程式是_。5 5知：知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。假設(shè)將。假設(shè)將0.1 mol E0.1 mol E通入通入100 mL FeBr2100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的溶液中，溶液中有三分之一的Br-Br-被氧化成被氧化成Br2Br2，那么此反響的離子方程式是那么此反響的離子方程式是_，原，原FeBr2FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥看祟}利用物質(zhì)的重要

21、用途、工業(yè)制法和解題閱歷突【解析】此題利用物質(zhì)的重要用途、工業(yè)制法和解題閱歷突破。根據(jù)破。根據(jù)“H H常溫下為液態(tài)化合物推測(cè)常溫下為液態(tài)化合物推測(cè)H H為水；根據(jù)為水；根據(jù)“J J是一是一種具有漂白作用的鹽推測(cè)種具有漂白作用的鹽推測(cè)J J是次氯酸鹽；根據(jù)是次氯酸鹽；根據(jù)“C C是溫室氣是溫室氣體之一推測(cè)體之一推測(cè)C C是是CO2CO2；根據(jù)；根據(jù)“反響反響是工業(yè)消費(fèi)中常見的反是工業(yè)消費(fèi)中常見的反應(yīng)，且電解產(chǎn)物有三種推斷，反響應(yīng)，且電解產(chǎn)物有三種推斷，反響是電解飽和食鹽水的是電解飽和食鹽水的反響；再根據(jù)其他條件可推得反響；再根據(jù)其他條件可推得A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G

22、、H H、K K、M M、J J分別為：分別為：CaCO3CaCO3、NaClNaCl、CO2CO2、CaOCaO、Cl2Cl2、H2H2、NaOHNaOH、H2OH2O、CaCl2CaCl2、CaCaOHOH2 2、CaCaClOClO2 2。1 1C C與與J J的水溶液反的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸為應(yīng)后生成的含氧酸為HClOHClO，其電子式為，其電子式為 。2 2E E與與G G反響的離子方程式是反響的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。3 3CaCaClOClO2 2分解生成分解生成CaCl2CaCl2和氣體，根據(jù)元素守恒可知和氣體，根據(jù)元素守恒可知該氣體為該氣體為O2O2，反響的化學(xué)方程式為，反響的化學(xué)方程式為CaCaClOClO2=CaCl2+O22=CaCl2+O2。4 4利用碘能使淀粉變藍(lán)的特性可以指示滴定終點(diǎn)，到達(dá)利用碘能使淀粉變藍(lán)的特性可以指示滴定終點(diǎn)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色消逝；生成碘的離子方程式是滴定終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色消逝；生成碘的離子方程式是ClO-