北京朝陽區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題及答案

1、北京市朝陽區(qū)高三年級第二次綜合練習(xí)理科綜合能力測試(化學(xué)部分) 2018.5（考試時間150分鐘 滿分300分）本試卷共16頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 (選擇題 共120分)本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。6我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是 A B C D低溫制備H2成功開采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高強鋼合成全氮陰離子鹽(

2、N5)6(H3O)3(NH4)4Cl7下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是 A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl C工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl D比較微粒半徑：NCl-H 8下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是 AH2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 BC2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠 CCO2使苯酚鈉溶液變渾濁 DH2O2使酸化的KI溶液變黃 9中國學(xué)者在水煤氣變換H 中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列

3、說法正確的是 A過程、過程均為放熱過程 B過程生成了具有極性共價鍵的H2、CO2 C使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H D圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程 10一種長效、緩釋阿司匹林（有機物L(fēng)）的結(jié)構(gòu)如下圖所示： 下列分析不正確的是 A有機物L(fēng)為高分子化合物 B1 mol 有機物L(fēng)中含有2 mol酯基 C有機物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng) D有機物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出 11實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正確的是A中采用蒸餾的方法精制粗鹽水 B中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 C中制備漂白液的

4、反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 12某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘 下列對實驗的分析不合理的是 A實驗1中，白煙是NH4Cl B根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-Cl- C根據(jù)實驗3判斷還原性：I-Br- D上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì) 25（17分）藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機物P和L制備。 （1）有機物P的合成路線如下。 已

5、知：（R、R、R”代表烴基或氫） A的分子式為C3H8O，其所含的官能團是 。 B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡式是 。 由D生成有機物P的反應(yīng)類型是 。（2）有機物L(fēng)的合成路線如下。 已知： 生成E的化學(xué)方程式是 。 與有機物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡式為 。 F含羧基，化合物N是 。 生成有機物L(fēng)的化學(xué)方程式是 。 （3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下： 寫出聚合物甲的結(jié)構(gòu)簡式： 。26（12分）2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。 （1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。 氣體A是 。 實驗室用Cu(N

6、O3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學(xué)平衡原理簡述HNO3的作用 。 NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是 。 （2）過程a包括以下3個主要反應(yīng)： H1 H2 H3 相同時間內(nèi)，測得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= n(最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3COOCH3)n(轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3) ）如下圖所示。 已知：H1 < 0。隨溫度降低，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 。 下列說法不合理的是 。 A溫度可影響反應(yīng)的選擇性 B225235，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) C增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率 為防止“反應(yīng)”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范

7、圍是 。 在185下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是_。27（14分）SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。方法用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4 （1）方法的過程如下。 制備Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進 水解（填離子符號，下同），二是沉淀一部分 。 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。 解吸：加熱中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2

8、(SO4)x(OH)y再生。 （2）方法中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是 。 （3）方法中，F(xiàn)e2+的催化過程可表示如下： ： 寫出的離子方程式： 。 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化 b向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。c取b中溶液， 。 （4）方法中，催化氧化后，采用滴定法測定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。 H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式

9、。 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。28（15分）某小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應(yīng)的離子方程式是 ，說明氧化性Ag+Cu2+。（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較 實驗試劑編號及現(xiàn)象試管滴管1.0 mol·L-1 KI溶液1.0 mol·L-1 AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0 mol·L-1CuSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 經(jīng)檢驗，中溶液不含I2，黃色沉淀是 。 經(jīng)檢驗，中溶液含I2。推測Cu2+做氧化劑，白色

10、沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實驗如下：檢驗濾液無I2。溶液呈藍色說明溶液含有 （填離子符號）。 b白色沉淀B是 。 c白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 ，說明氧化性Ag+Cu2+。 （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計實驗如下：編號實驗1實驗2實驗3實驗現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電上析出銀；電流計指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計指針偏轉(zhuǎn) （電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH4） a中溶液呈棕黃色的原因是 （用電極反應(yīng)式表示）。 “實驗3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計實驗

11、證實了該依據(jù)，實驗方案及現(xiàn)象是 。 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因： 。（資料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2 K2 = 8.7×108）北京市朝陽區(qū)高三年級第二次綜合練習(xí)理科綜合能力測試參考答案(化學(xué)部分) 2018.5第一部分（選擇題 共120分）題號12345678910答案ABCDB題號11121314151617181920答案DC25（17分）（1） 羥基（或OH） 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2） （3） 26（12分）（1） NO Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ，加入硝酸，使c(H+)增大，平衡逆向移動，從而抑制Cu(NO3)2的水解 （2） 增大 B < 205 0.2 mol 27（14分）（1） ， Fe2+（2）