第二章環(huán)境化學(xué)-第3節(jié)(2)

1、環(huán)境化學(xué)第二章 大氣環(huán)境化學(xué)第三節(jié) 大氣中污染物的轉(zhuǎn)化一、自由基化學(xué)基礎(chǔ)二、光化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)三、大氣中重要的自由基四、氮氧化物的轉(zhuǎn)化五、碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化六、光化學(xué)煙霧七、硫氧化物的轉(zhuǎn)化及硫酸煙霧型污染八、酸性降水九、溫室氣體和溫室效應(yīng)十、臭氧層的形成與耗損四、氮氧化物的轉(zhuǎn)化四、氮氧化物的轉(zhuǎn)化 主要人為來(lái)源：礦物燃料的燃燒。 燃燒主要物質(zhì)：一氧化氮。 氮氧化合物與其他污染物共存時(shí)，在陽(yáng)光照射下可發(fā)生光化學(xué)煙霧。1、大氣中的含氮化合物主要含氮污染物：N2O、NO、NO2、NH3、HNO2、HNO3、亞硝酸酯、硝酸酯、亞硝酸鹽、硝酸鹽、銨鹽等。N2O：簡(jiǎn)介：無(wú)色氣體，清潔空氣組分，低層大氣中含量最高的

2、 含氮化合物。天然源：環(huán)境中的含氮化合物在微生物作用下分解而產(chǎn)生 的，是其主要來(lái)源。人為源：土壤中含氮化肥經(jīng)微生物分解可產(chǎn)生。NOx大氣污染化學(xué)中所說(shuō)的氮氧化物通常指一氧化氮和二氧化氮，用 NOx 表示。天然來(lái)源：生物有機(jī)體腐敗過(guò)程中微生物將有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成為 NO，NO 繼續(xù)被氧化成 NO2。（主要來(lái)源）有機(jī)體中的氨基酸分解產(chǎn)生的氨被 HO 氧化成為 NOx。人為來(lái)源：礦物燃料的燃燒。城市大氣中 NOx 主要來(lái)自汽車尾氣和一些固定的排放源。燃燒過(guò)程中，空氣中的氮和氧在高溫條件下化合生成NOx的鏈?zhǔn)椒磻?yīng)機(jī)制如下： O2 O + O O + N2 NO + N N + O2 NO + O 2NO +

3、 O2 2NO2在這個(gè)鏈?zhǔn)椒磻?yīng)中前3個(gè)反應(yīng)都進(jìn)行得很快，唯NO與空氣中氧的反應(yīng)進(jìn)行得很慢，故燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的NO2含量很少。礦物燃料燃燒過(guò)程中所產(chǎn)生的NOx以NO為主，通常占90%以上，其余為NO2。NOx反應(yīng)速度快反應(yīng)速度慢高溫N02的光解n N02的鍵能為300.5kJmol（400mn）。n N02是城市大氣中重要的吸光物質(zhì)。在低層大氣中可以吸收全部來(lái)自太陽(yáng)的紫外光和部分可見(jiàn)光。n 吸收小于420nm波長(zhǎng)的光可發(fā)生解離：MOMOOONOhvNO3222、NOx 和空氣混合體系中的光化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)：aA+bBcC+dD有前提：此反應(yīng)為基元反應(yīng)?；磻?yīng)是能代表反應(yīng)機(jī)理的，由反應(yīng)物微

4、粒（原子、分子、離子、自由基等）不通過(guò)中間態(tài)而直接一步反應(yīng)生成產(chǎn)物的反應(yīng)。由一個(gè)基元反應(yīng)組成的反應(yīng)過(guò)程為簡(jiǎn)單反應(yīng)，由多個(gè)基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)叫做復(fù)雜反應(yīng)。多數(shù)的宏觀反應(yīng)為復(fù)雜反應(yīng)。bacBAkdtCdv穩(wěn)態(tài)近似法 在鏈反應(yīng)或其它連續(xù)反應(yīng)中，由于自由基等中間產(chǎn)物極活潑，濃度低，壽命又短，可以近似地認(rèn)為在反應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)后，它們的濃度基本上不隨時(shí)間而變化，即dM/dt = 0 (M 表示中間產(chǎn)物),這樣的處理方法叫做穩(wěn)態(tài)近似法（steady state approximation）。注： 只有在流動(dòng)的敞開(kāi)系統(tǒng)中，控制必要的條件，才有可能使反應(yīng)系統(tǒng)中各物質(zhì)的濃度保持一定，不隨時(shí)間而變。 在封閉系統(tǒng)

5、中，由于反應(yīng)物濃度不斷下降，生成物濃度不斷增高，要保持中間產(chǎn)物濃度不隨時(shí)間而變，嚴(yán)格的講是不太可能的。穩(wěn)態(tài)近似法只是一種近似方法，但確能解決很多問(wèn)題。10 光線照射NOx與空氣的混合體系上： NO2 +hv NO + O O+O2 +M O3 + M（M為空氣中的N2、O2或其它第三者分子） O3 +NO NO2 +O2 若該體系發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只有上述三個(gè)過(guò)程，并且NO和NO2的初始濃度設(shè)為NO0和NO20，并且該體系處于恒溫、恒定體積的反應(yīng)器中，則陽(yáng)光照射后該反應(yīng)器中NO2：3312NOOkNOkdtNOdk1k2k311體系中O2是大量存在的，M是不變的，因此O2、M可以看作常數(shù)。此時(shí)還有

6、變量NO、NO2、O、O3。同樣有：2221MOOkNOkdtOd 十分活潑的十分活潑的O O停留時(shí)間很少，因此可近似認(rèn)為：停留時(shí)間很少，因此可近似認(rèn)為： =0 =0 ， 所以有所以有 故穩(wěn)態(tài)時(shí)：故穩(wěn)態(tài)時(shí)： (O(O隨隨NONO2 2 呈正比例變化呈正比例變化) ) （1 1）2221MOOkNOk2221MOkNOkO 1222 d Ok NOk O OMdt12另外，穩(wěn)態(tài)時(shí)： =0，所以 (所以O(shè)3也隨NO2呈正比例變化) （2）因?yàn)轶w系中總氮是守恒的，因此有 （3）又因?yàn)樯鲜龅娜齻€(gè)反應(yīng)中，O3和NO始終是等計(jì)量關(guān)系，所以有： （4）所以由（3）（4）得到：NO=NO0+O3-O30 NO

7、2=NO20+O30-O3將上述結(jié)果帶入（2）中，可得到： = （5）3312NOOkNOkdtNOd3213NOkNOkO0202NONONONO0303NONOOO3213NOkNOkO)O- O(NOk)O-O(NOk0330330302113 解之可得：解之可得： = = 假設(shè)假設(shè)NONO0 0=0=0，OO3 3 0 0=0=0，NONO2 2 0 0=0.1ppm=0.1ppm，k k1 1/k/k3 3=0.01=0.011010-6-6, ,則可以計(jì)算得到城市大氣中則可以計(jì)算得到城市大氣中OO3 3=0.027ppm=0.027ppm，而實(shí)際測(cè)試中，而實(shí)際測(cè)試中得到的得到的OO

8、3 3 遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于此數(shù)值，說(shuō)明城市大氣中必然有其他遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于此數(shù)值，說(shuō)明城市大氣中必然有其他OO3 3 來(lái)源。來(lái)源。3O2/103023123103031030ONOk4kkkONO21kkONO213、氮氧化物的氣相轉(zhuǎn)化A、NO 的氧化 與 O3 反應(yīng)： NO + O3 NO2 + O2 與 RO2 反應(yīng)： RH + HO R + H2O R + O2 RO2 NO + RO2 RO + NO2 其中： RO + O2 RCHO + HO2 HO2 + NO NO2 + HO HO 和 RO 與 NO 生成亞硝酸或亞硝酸酯： HO + NO HNO2 RO + NO RONO3、氮氧化物的氣相轉(zhuǎn)

9、化B、 NO2 的轉(zhuǎn)化 NO2 與 HO 反應(yīng)： NO2 + HO HNO3該反應(yīng)是大氣中氣態(tài) HNO3 主要來(lái)源。 NO2 與 O3 反應(yīng)： NO2 + O3 NO3 + O2 這是大氣中 NO3 的主要來(lái)源進(jìn)一步反應(yīng)是 NO2 + NO3 N2O5MC、過(guò)氧乙酰硝酸酯 PAN（ peroxyacyl nitrates） PAN 是由乙酰基與空氣中的氧氣結(jié)合形成過(guò)氧乙?；?，然后再與NO2 化合生成化合物。 O CH3CO + O2 CH3COO O O CH3COO + NO2 CH3COONO2乙?；鶃?lái)源： CH3CHO + hv CH3CO + H（乙醛光解）3、氮氧化物的氣相轉(zhuǎn)化大氣中

10、乙醛來(lái)源：乙烷的氧化 C2H6 + HO C2H5 + H2O C2H5 + O2 C2H5O2 C2H5O2 + NO C2H5O + NO2 C2H5O + O2 CH3CHO + HO23、氮氧化物的氣相轉(zhuǎn)化M4.NOx 的液相轉(zhuǎn)化的液相轉(zhuǎn)化（1）NOx 的液相平衡的液相平衡。NO和NO2在氣液兩相間的關(guān)系為： NO（g） NO（aq） NO2（g） NO2（aq） 溶于水中的NO（aq）和NO2（aq）可通過(guò)如下方式進(jìn)行反應(yīng)： 2 NO2（ aq ） 2H+ +NO2- +NO3- NO（aq）+ NO2（ aq ） 2H+ +2NO2- 對(duì)于NO-NO2存在如下的平衡關(guān)系： 2NO2

11、（g ） + H2O 2H+ +NO2- +NO3- NO（g） + NO2（g ）+ H2O 2H+ +2NO2- K1K2（2）NH3 和和HNO3的液相平衡的液相平衡lNH3 的液相平衡： NH3（g）H2O NH3 H2O式中 ： KH,NH3 NH3的亨利常數(shù)， 6.12104mol/(L Pa)lHNO3的液相平衡 HNO3 （g） H2O HNO3 H2OKH,NH3KH, HNO3 式中： KH, HNO3HNO3的亨利常數(shù)， 2.07mol/(L Pa)lNOx的反應(yīng)動(dòng)力學(xué) 五、碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化五、碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化1.1.大氣中主要的碳?xì)浠衔锎髿庵兄饕奶細(xì)浠衔铮? 1）

12、甲烷）甲烷CH4 ：一種重要的溫室氣體，其溫室效應(yīng)要比CO2大20 倍；它是唯一能由天然源排放而造成大濃度的氣體；大氣中含量最高的碳?xì)浠衔铮?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生光解反應(yīng)來(lái)源：主要來(lái)源：有機(jī)物的厭氧發(fā)酵過(guò)程 2CH2O CO2 + CH4反芻動(dòng)物以及螞蟻等的呼吸過(guò)程產(chǎn)生原油和天然氣的泄露厭氧菌（2 2）石油烴）石油烴 成分以烷烴為主，還有烯烴、環(huán)烷烴和芳烴 不飽和烴的活性比飽和烴的活性高，易于促進(jìn)光化學(xué)反應(yīng) 烴的種類繁多 低于6個(gè)碳原子的烷烴在大氣中多以氣態(tài)存在 碳鏈長(zhǎng)的烴類常形成氣溶膠或吸附在其他顆粒物質(zhì)上不飽和烴較飽和烴的活性高，易于促進(jìn)光化學(xué)反應(yīng)。（3 3）萜類：萜類：主要來(lái)自于植物

13、生長(zhǎng)過(guò)程中向大氣釋放的有機(jī)化合物。（4 4）芳香烴）芳香烴 主要分為單環(huán)芳烴和多環(huán)芳烴（常以PAH表示） 廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中 聯(lián)苯也是芳香烴的一種苯芘苯并（）芘2.2.碳?xì)浠衔镌诖髿庵械姆磻?yīng)碳?xì)浠衔镌诖髿庵械姆磻?yīng)（1 1）烴的反應(yīng)）烴的反應(yīng)：烷烴可與大氣中的HO和O發(fā)生氫原子摘除反應(yīng) RH+HO R +H2O RH+O R +HO 前者反應(yīng)速度常數(shù)比后者大兩個(gè)數(shù)量級(jí)以上，如下表所示：甲烷的氧化反應(yīng)甲烷的氧化反應(yīng) CH4+HO CH3 +H2O CH4+O CH3 +HO CH3 +O2 CH3O2 大氣中的O主要來(lái)自O(shè)3的光解，通過(guò)上述反應(yīng)，CH4不斷消耗O ，可導(dǎo)致臭氧層的損耗，同

14、時(shí)，CH3O2是一種強(qiáng)氧化性自由基，可發(fā)生如下反應(yīng)： NO+ CH3O2 NO2 + CH3O CH3O + NO2 CH3O NO2 CH3O + O2 HO2 +H2CO 如果NO濃度低，自由基間也可發(fā)生如下反應(yīng)： RO2 +HO2 ROOH+O2 ROOH+hv RO +HO烷烴一般不與O3發(fā)生反應(yīng)，但可與NO3發(fā)生反應(yīng)：大氣中NO3無(wú)天然來(lái)源，其主要來(lái)源為 NO2+O3 NO3+O2NO3極易光解： NO3+hv NO+O2 NO3+hv NO2+O其吸收波長(zhǎng)小于670nm，白天不易累積。若NO濃度高時(shí)，會(huì)伴隨如下反應(yīng)： NO+O3 NO2+O2 NO+NO3 2NO2該反應(yīng)使得在污染

15、的市區(qū)，NO3濃度低。NO3與烷烴的反應(yīng)速度很慢： RH+NO3 R +HNO3 這是城市夜間HNO3的主要來(lái)源。（2 2）烯烴的反應(yīng)）烯烴的反應(yīng) l烯烴與HO重要發(fā)生加成反應(yīng) : CH2CH2 +HO CH2CH2OH CH3CHCH2 +HO CH2CH2OH+O2 OOCH2CH2OH （強(qiáng)氧化性） OOCH2CH2OH +NO OCH2CH2OH+NO2 abCH3CHCH2OHCH3CHCH2OH 烷氧自由基分解與氫摘除： OCH2CH2OH H2CO+ CH2OH OCH2CH2OH +O2 HCOCH2OH+HO2 CH2OH+O2 H2CO+HO2 烯烴還可與HO發(fā)生氫原子摘除

16、反應(yīng)，如： CH3CH2CHCH2+HO CH3CHCHCH2+H2O l 烯烴與烯烴與O3的反應(yīng)的反應(yīng)速度遠(yuǎn)不如速度遠(yuǎn)不如HO，但O3濃度遠(yuǎn)高于HO二元自由基：不穩(wěn)定，強(qiáng)氧化性乙烯與乙烯與O O3 3的反應(yīng)的反應(yīng)二元自由基的分解反應(yīng)：二元自由基的分解反應(yīng)：丙稀與丙稀與O O3 3的反應(yīng)：的反應(yīng)：二元自由基的分解反應(yīng)：二元自由基的分解反應(yīng)： 二元自由基與二元自由基與NONO和和SOSO2 2的反應(yīng)：的反應(yīng)：37 烯烴與NO3的反應(yīng)速率要比與O3的大的多反應(yīng)機(jī)制 CH3CH=CHCH3+NO3CH3C(ONO2)HCHCH3 CH3C(ONO2)HCHCH3 +O2 CH3C(ONO2)HC(O

17、O)HCH3 CH3C(ONO2)HC(OO)HCH3+ NO CH3C(ONO2)HC(O)HCH3+NO2 CH3C(ONO2)HC(O)HCH3+NO2 CH3C(ONO2)HC(ONO2)HCH32,3丁二醇二硝酸酯38 烯烴與O的作用也是把O加成到烯烴的雙鍵形成二元自由基，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定化合物 CH3CH=CHCH3+OCH3C(O)HCHCH3 CH3C(O)HCHCH3 CH3CH-CHCH3 CH3C(O)HCHCH3 CH3C-CH2CH3 CH3C(O)HCHCH3 HC-CH(CH3)CH3一般，短鏈烯烴與一般，短鏈烯烴與HO.反應(yīng)反應(yīng);較長(zhǎng)鏈烯烴在較長(zhǎng)鏈烯烴在NO3濃度

18、低時(shí)與濃度低時(shí)與O3作用，作用，NO3濃度高時(shí)，濃度高時(shí)，則與則與NO3作用作用 O O O（3 3）環(huán)烴的氧化：）環(huán)烴的氧化： 環(huán)烴在大氣中的反應(yīng)以氫原子摘除反應(yīng)為主，如環(huán)己烷：環(huán)己烯的氧化反應(yīng)：二元自由基可分解為CO，CO2和其他化合物或自由基（4 4）單環(huán)芳烴的反應(yīng)：）單環(huán)芳烴的反應(yīng)： 主要與主要與OHOH發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)和和氫原子摘除反應(yīng)氫原子摘除反應(yīng) 可與NO2反應(yīng)生成硝基甲苯：加成反應(yīng)生成的自由基也可與O2反應(yīng)：生成過(guò)氧自由基生成過(guò)氧自由基過(guò)氧自由基可與NO和O2發(fā)生反應(yīng)：此外，大氣中有10的甲苯發(fā)生H摘除反應(yīng)：（5 5）多環(huán)芳烴的反應(yīng)：）多環(huán)芳烴的反應(yīng)： 多環(huán)芳烴在濕的氣

19、溶膠中可生成光氧化反應(yīng)，生成環(huán)內(nèi)多環(huán)芳烴在濕的氣溶膠中可生成光氧化反應(yīng)，生成環(huán)內(nèi)氧橋化合物。如蒽的氧化：氧橋化合物。如蒽的氧化：（6 6）醚、醇、酮、醛的反應(yīng)）醚、醇、酮、醛的反應(yīng) 主要與HO發(fā)生摘?dú)浞磻?yīng)：2022-2-4 上述含氧有機(jī)化合物在污染空氣中以醛為最重要，尤其是甲醛，在大氣中的主要反應(yīng)： H2CO+HO HCO+H2O HCO+O2 CO+HO2 H2CO+HO2 HOH2COO HOH2COO+NO HOH2CO+NO2 HOH2CO+O2 CHOOH+HO2生成的甲酸對(duì)酸雨有貢獻(xiàn)2022-2-4 醛也可與NO3發(fā)生反應(yīng) RCHO+NO3 RCO+HNO3 對(duì)于甲醛： H2CO+

20、NO3 HCO+HNO3 HCO+O2 CO+HO22022-2-4大氣中可揮發(fā)性有機(jī)物的氧化循環(huán)示意圖 NO 2 NO OH HO 2 RO 2 RO NO NO 2 O 3 O3333333 3 VOC OVOC （醛醛、酮酮等等） O 2 O 2 O 2 Reaction with O2, decomposition Or isomerization h h + RO 2 + HO 2 ROOH 補(bǔ)充材料：補(bǔ)充材料：六、光化學(xué)煙霧1、光化學(xué)煙霧現(xiàn)象 含有氮氧化物和碳?xì)浠锏纫淮挝廴疚锏拇髿?，在?yáng)光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)

21、象，稱為光化學(xué)煙霧。危害：1943年首次出現(xiàn)在美國(guó)洛杉磯，藍(lán)色煙霧，氧化性強(qiáng)、能使橡膠開(kāi)裂，刺激人的眼睛，傷害植物的葉子，并使大氣能見(jiàn)度降低SmokeFogsmog1、光化學(xué)煙霧現(xiàn)象A、形成條件 （1）大氣中有氮氧化物和碳?xì)浠衔铮?（2）強(qiáng)陽(yáng)光照射； （3）大氣濕度較低； （4）不利于光化學(xué)煙霧擴(kuò)散的地理和氣象條件。產(chǎn)物： O3 PAN(過(guò)氧乙酰硝酸脂) 高活性自由基（HO2、RO2、RCO） 醛、酮、有機(jī)酸B B、日變化曲線、日變化曲線（1）白天生成，傍晚消失，污染高峰在中午或稍后（2）NO 和烴最大值發(fā)生在早晨交通繁忙時(shí)，NO2 濃度很低（3）隨太陽(yáng)輻射增強(qiáng)，NO2、O3 濃度迅速增大，

22、中午達(dá)較高濃度，它的峰值通常比 NO 峰值晚出現(xiàn) 45 小時(shí)。C. 煙霧箱模擬曲線（1）煙霧箱實(shí)驗(yàn)在一個(gè)封閉容器中，通入反應(yīng)氣體，在模擬太陽(yáng)光的人工光源照射下，模擬大氣光化學(xué)反應(yīng)。（2）煙霧箱模擬曲線 起始物：丙烯、NO、空氣 NONO2 丙烯減少 O3、PAN、HCHO 等生成2、光化學(xué)煙霧的形成機(jī)理A.關(guān)鍵性反應(yīng)：NO2的光解導(dǎo)致O3的生成烴類的氧化生成氧化活性的自由基HO2和RO2等促進(jìn)了NO向NO2的轉(zhuǎn)化，提供了更多的生成O3的NO2源B、基本光化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 自由基引發(fā)反應(yīng)：NO2 和醛的光解 NO2 + hv NO + O RCHO + hv RCO + H 自由基轉(zhuǎn)化和增殖反應(yīng)：碳

23、氫化合物的存在 RH + O R + HO RH + HO R + H2O H + O2 HO2 R + O2 RO2 RCO + O2 RC(O)O2 上述反應(yīng)產(chǎn)物HO2、RO2、RC(O)O2均可發(fā)生 NO NO2 反應(yīng)2022-2-4將上述反應(yīng)綜合起來(lái)如下圖所示：在R及RCO的壽命期內(nèi)可以使多個(gè)NO轉(zhuǎn)化成NO2。C. 光化學(xué)煙霧形成的簡(jiǎn)化機(jī)制NO2 + hv NO + OO + O2 + M O3O3 + NO NO2 + O2RH + HO RO2 + H2ORCHO + HO RC(O)O2 +H2ORCHO + hv RO2 + HO2 + COHO2 + NO NO2 + HOR

24、O2 + NO NO2 + RCHO+ HO2RC(O)O2 + NO NO2 + RO2 + CO2HO + NO2 HNO3RC(O)O2 + NO2 RC(O)O2 NO2RC(O)O2NO2 RC(O)O2 + NO2 O2O22O2O2O2生成活性基團(tuán)氧化NO NO2引發(fā)反應(yīng)自由基傳遞反應(yīng)終止反應(yīng)NO2既起鏈引發(fā)作用，又起鏈終止作用既起鏈引發(fā)作用，又起鏈終止作用NO2O NOhvO2NO2 + hv NO + OO + O2 + M O3O3 + NO NO2 + O2O2O2O3O2O2O2O2O2HOHORHRO2 + H2ORCHORC(O)O2 + H2O RCHORO2 +

25、HO2 + CORH + HO RO2 + H2ORCHO + HO RC(O)O2 +H2ORCHO + hv RO2 + HO2 + COO22O2O2HO2HO2 + NO NO2 + HORO2 + NO NO2 + RCHO+ HO2RC(O)O2 + NO NO2 + RO2 + CO2O2O2NO2 + H2ORO2O2O2O2O2O2O2O2O2NO2 + H2O+ RCHORC(O)O2NO2 + RO2+ CO2HORC(O)O2RC(O)O2NO2HO + NO2 HNO3RC(O)O2 + NO2 RC(O)O2 NO2RC(O)O2NO2 RC(O)O2 + NO2是

26、通過(guò)鏈?zhǔn)椒磻?yīng)形成的以 NO2 光解生成原子氧作為主要的鏈引發(fā)反應(yīng)由于碳?xì)浠衔锏膮⑴c，導(dǎo)致 NO NO2，其中 R 和 RO2 起主要作用NO NO2 不需要 O3 參與也能發(fā)生，導(dǎo)致 O3 積累O3 積累過(guò)程導(dǎo)致許多羥基自由基的產(chǎn)生NO 和烴類化合物耗盡D、光化學(xué)煙霧形成機(jī)制的定性描述3、光化學(xué)煙霧的控制對(duì)策A、控制反應(yīng)活性高的有機(jī)物的排放n Seinfeld(1986)計(jì)算結(jié)果： 方案1 方案2 方案3 RH0 0.1 0.5 2.0 RCHO0 0.1 0.5 2.0 NO0 0.5 0.5 0.5 NO20 0.1 0.1 0.1 RH0/NOx0 1/3 5/3 20/3方案 1. 2. 3.RH0/NOx0 :1/3 5/3 20/3 可見(jiàn)，可見(jiàn)，碳?xì)浠衔锸枪饣瘜W(xué)煙霧生成的重要因