重慶市高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡章末檢測題新人教

1、第三章 水溶液中的離子平衡滿分為100分，時間100分鐘第卷 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分）1下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ） AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+ CCO32-+ H2OHCO3+OH DHSS2+H+2對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） AHCl BCH3COO CCl DFe3+ 3常溫下體積相同的下列四種溶液：pH=3的鹽酸 pH=3的醋酸溶液 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是（ ） A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B將四種溶

2、液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序>>> C和分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積= D和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）4常溫下1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ） A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.55下列各種離子一定能大量共存的是（ ） A強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 B含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN、Cl、K+ CpH7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、CO32 Dc(OH)1×1013 mol/L

3、的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO36某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成 B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) Ac（OH-）/c（NH3·H2O） Bn（OH-） Cc（NH3·H2O）/c（O

4、H-） Dc（H）8. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結(jié)果偏低的是( ) A. 酸式滴定管只用水洗 B. 錐形瓶只用水洗 C. 使用甲基橙做指示劑 D.第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視9.現(xiàn)有三種溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列說法正確的是( ) A三者濃度相同時，pH大小順序為>> B三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為 C三者的pH均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為>> D三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是10若要量取20.00mL的KMnO4溶液，應(yīng)選用的儀器是( ) A. 酸式滴

5、定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 容量瓶11. 濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是( ) A.中和HCl的物質(zhì)的量相同 B. 兩溶液中所含的OH- 數(shù)目相同 C.NaOH溶液中c(H+)小 D. 氨水中c(OH-)大 12蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是( ) AAlCl3 BCu(NO3)2 CNa2CO3 D(NH4)2S 13.下列示意圖中，正確的是( ) 14.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是( ) A為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) Ca

6、點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大 Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度 15下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( ) A水電離出的氫離子濃度：a>b B鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1 C指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng) D當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg31625時，下列溶液中水的電離程度最小的是( )A0.01 mol/L鹽酸 B0.01 mol/L Na2CO3溶液 CpH = 4 NaHSO4溶液 DpH =11氨

7、水17.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( ) A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-實驗編號起始濃度/（mol·L1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.2718室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表： 下列判斷不正確的是（ ） A.實驗反應(yīng)后的溶液中：c

8、(K)>c(A)>c(OH)>c(H) B.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A-)= mol·L-1 C. 實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1mol·L1 D. 實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)=c(A-)>c(OH-) =c(H)第卷 （非選擇題，共46分）19（8分）某溫度(t )時，水的離子積為KW1.0×1013mol2·L2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25 ，其理由是_。 若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試

9、通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比： (1)若所得混合液為中性，則ab_；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。 (2)若所得混合液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。20（7分）下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3·H2O CH3COONa NH4Cl（1）溶液呈堿性的有_（填序號）。 （2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=_；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH) =_。 （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_。 （4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和

10、n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m_n （填“大于、等于、小于”）。21(8分)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題： (1)A是_，B是_，C是_，D是_。 (2)寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 (3)A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：_ .22.(4分）現(xiàn)有pH2的醋酸溶液甲和pH2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”

11、或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將_(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為：c(Na)_c(CH3C

12、OO)。23.（1）FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH _ 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_ ；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_ （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）醋酸電離方程式：_ ， 把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。（3） 熱的純堿溶液清洗油污效果比冷的好，這是為_ 。24（共12分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以

13、0.14 mol·L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C、用蒸餾水洗干凈滴定管。D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、檢查滴定管是否漏水。F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，

14、邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正確順序是（用序號填寫） 。該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。在G操作中如何確定終點(diǎn)？ 。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。（4）如有1 mol·L1和0.1 mol·L1的NaOH溶液，應(yīng)用_的NaOH溶液，原因是 。（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 （選填“甲”或“乙”）中。 （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶

15、液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后第二位） 。 第三章 水溶液中的離子平衡（章末檢測）第卷 （選擇題，共54分）題號123456789答案CCDCAACDD題號101112131415161718答案ACCCBDABB1、 選擇題（本題包括18小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分）第卷 （非選擇題，共46分）19（共8分）大于水的電離是吸熱過程，KW隨溫度升高而增大(1)101c(Na)c(SO)c(H)c(OH)或c(Na)2c(SO42)c(H)c(OH)(2)92 c(H)c(SO42)c(Na)c(OH)20 （7分）（1） （2） 2 、 10-3 molL （3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、 （4） 小于 21.（共8分）(1)鹽酸氨水AlCl3溶液Na2SO4溶液 (2)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+ (3)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)22.(共4分）(1)向右減小(2)小于(3)大于(4)小于23.(共7分）（1）酸； ；F