離子的檢驗與推斷--高一化學教案

1、離子的檢驗與推斷一幾種重要陽離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應

2、，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2ClFe3+能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的

3、銅生成。二幾種重要的陰離子的檢驗離子檢驗方法OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。I能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。SO42能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。SO32濃溶液能與強酸反應，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激

4、性氣味的SO2氣體。S2能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。CO32能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。PO43含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。NO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。離子推斷題例1、某中性溶液中含有K+、Fe3+、C

5、l、四種離子，其中K+、Fe3+、Cl三種離子的個數(shù)比為523。則溶液中Fe3+與的個數(shù)比（ ）A 12 B 13 C 23 D 35 例2、經(jīng)實驗測得一中性溶液由Mg2+、Al3+、四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、的個數(shù)比為（）A 3110 B 351 C 31010 D 315例3、測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、Cl四種離子，其中Na+與Mg2+的個數(shù)比為45，則Cl和個數(shù)比可能為（ ）A 83 B 32 C 41 D 23例、在FeCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液中，已知Fe3+與Cl的個數(shù)比為43，若溶液中Fe3+為4n個，則硫酸根離子用n表示的個數(shù)為 例5、在給定的H

6、+1、S+6、O-2、K+1、Na+1五種元素中，最多可以組成 種化合物例6、已知某無色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH、Cl、等八種離子中的幾種，往該溶液中滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能為 或 。例7、某溶液中可能含有Na+、H+、Cl、欲證明兩種陰離子確實存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的 溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。例8、在A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、Cl、OH、 等八種離子，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產(chǎn)生：A+B 籃色沉淀 D+C

7、白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D紅色沉淀根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質(zhì)的化學式A B C D 。例9、某工業(yè)品鹽酸中含有Fe3+、Cl、H+；該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學式 ，若溶液中H+與Cl的個數(shù)比為6063，則Fe3+與Cl的個數(shù)比是 。例10、某無色透明溶液 ，可能含有下面兩離子的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl、OH、；已知該溶液能和鋁粉反應放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有 離子，可能含有 離子，不定沒有 離子。例11、在A、B 兩組溶液中共含有離七種：Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH、；已知兩溶液中含離子各不相

8、同，A溶液中含有四種離子，且能使紫色石蕊試液藍色，則B溶液中含有的離子是 例12、某工廠的廢渣中混有少量鋅粉和氧化銅（其它成分不跟酸反應）跟大量的廢鹽酸接觸形成污水，產(chǎn)和生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應完，鐵粉有特殊需要剩余，此時污水中一定含有的金屬離子是 例13、在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、Cl、七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是 。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液加入B溶液中，則發(fā)生化學反應有 ， 。A Fe2+、Cu2+ B Cu2+、 H+ C Fe2+、 Zn2+ D Zn2+

9、 、 H+答案：1 A 2 B C 3 A B 45n 511 6 Na+、Cl、H+或Na+、Ag+、H+ 7 Ba（NO3）2稀HNO3 AgNO3稀HNO3 8 CuSO4NaOH AgNO3 FeCl3 9 163 10 H+、Mg2+； Ba2+、Cl；Cu2+、OH、NO 3； 11 Mg2+、Cu2+、 12 C練習1 測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、Cl四種離子，其中離子個數(shù)比Na+Mg2+Cl=458，如果Na+為4n個，則的離子可能為（ ）A 2n B 3n C 6n D 8n練習2 經(jīng)測得某溶液中有Cu2+、K+、Cl四種離子，其中K+與Cu2+的個數(shù)比為43，那么與

10、Cl-的個數(shù)比可能為（ ）A 32 B 13 C 25 D 18 練習3 從給定化合價O2、Cl1、Mg0、H+1、Cu+2、C+4六種元素中，選擇適當?shù)脑匕聪铝幸蠼M成物質(zhì)（用化式填寫）單質(zhì) 無氧酸 酸性氧化物 難溶性堿 堿性氧化物 堿式鹽 可溶性正鹽 練習4 某校課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙兩種溶液中共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液里含有的離子應該是（填離子符號） 。練習5 某溶液中含有Na+、Zn2+、四種離子，已知Na+Zn2+=232，則該溶液中Zn2+和的離子

11、個數(shù)比 。練習6 工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H+和Cl的個數(shù)比為9194，則該鹽酸中Fe3+和Cl的個數(shù)比為（ ）A11 B13 C9194 D194練習7 現(xiàn)有五種離子及其化合價依次是：H+1、S+6、O2、Na+1、K0；它們相互結(jié)合，最多可組成化合物種類是（ ）A 5 B 6 C 7 D 8 練習8、在分開盛放的A、B 兩組溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、OH、8種離子，兩溶液所含離子各不相同，已知，A溶液中共有4種陽離子和2種離子陰離子，則B溶液中所含的離子應該是 。練習9、經(jīng)測定某溶液中含有大量的Cu2+、Cl、X（離子）四種離子，其中Cu2+與Cl的個數(shù)為11，則X可能為（ ）（2000年天津竟賽）A Na+ B OH C D Zn2+練習10、某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、Cl、等離子，為了進一步確定，進行如下實驗：取污水仔細觀察。呈無色透明的均一狀態(tài)。取污水少許，