離子方程式設(shè)錯十方式

1、離子方程式設(shè)錯十方式離子方程式的正誤判斷是高考熱點之一，為提高備考復(fù)習(xí)效率，避免大強度、高難度訓(xùn)練，現(xiàn)將其常見設(shè)錯方式歸納如下。一、違背反應(yīng)事實(1)價態(tài)變化失實；如鐵與鹽酸反應(yīng)，錯寫為：2Fe+ 6H+=2Fe3+3H2(2)反應(yīng)物質(zhì)失實：常表現(xiàn)為寫錯離子符號及化學(xué)式，如向稀硫酸中通入氨氣，錯寫為：H+NH3H2O=NH4+H2O實際上參加反應(yīng)的應(yīng)是NH3。向SO2水溶液中滴加溴水，錯寫為：SO2Br22H2O=4H+2Br-SO42-實際上反應(yīng)物應(yīng)為H2SO3。(3)反應(yīng)程度失實：常表現(xiàn)為混淆互促水解不徹底反應(yīng)與互促水解徹底反應(yīng)兩種情況及錯誤認(rèn)為某離子與水徹底反應(yīng)。如硫化鈉溶液與氯化鋁溶液

2、反應(yīng)，錯寫為：3S2-2Al3+6H2O3H2S2Al(OH)3判斷互促水解的離子能否徹底反應(yīng)，要根據(jù)水解生成的弱酸、弱堿能否發(fā)生中和反應(yīng)，若能發(fā)生中和反應(yīng)，則不能徹底水解而建立水解平衡，否則便可徹底水解。因H2S與Al(OH)3不能發(fā)生中和反應(yīng)，所以正確書寫為：3S2-2Al3+6H2O= 3H2S2Al(OH)3又如硫化鈉水解，錯寫為：S2-2H2O= H2S2OH-二、用錯連接符號常表現(xiàn)為把平衡狀態(tài)與非平衡狀態(tài)混為一談而錯用“”與“=”。如氯化銨溶液與醋酸鈉溶液混合，錯寫為：CH3COO-+NH4+H2O=CH3COOHNH3H2O三、用錯物質(zhì)狀態(tài)符號常表現(xiàn)為因反應(yīng)程度不同而用錯“、”，

3、或漏寫“、”。如氯化鐵水解，錯寫為：Fe3+3H2OFe(OH)3+ 3H+四、用錯反應(yīng)用量(或順序)常表現(xiàn)為混淆因滴加順序不同而造成用量不同，從而離子方程式不同的情況。如向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，錯寫為：Ca2+ 2HCO3-+2OH-=CaCO3CO32-2H2O向碳酸鈉溶液中滴加幾滴稀鹽酸，錯寫為：CO32-2H+=CO2H2O五、用錯物質(zhì)表述形式常表現(xiàn)為把難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式，把易溶、易電離的物質(zhì)寫成化學(xué)式。如氯氣跟水反應(yīng)，錯寫為：Cl2+ H2O=2H+Cl-+ ClO-碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)，錯寫為：Ca(HCO3)2 + 2H+=Ca2+2H2O+2CO2加

4、熱條件下濃硫酸與銅反應(yīng)，錯寫為：Cu4H+SO42-Cu2+SO22H2O其實濃硫酸電離程度很小，應(yīng)寫化學(xué)式。六、漏掉部分離子反應(yīng)常表現(xiàn)為只寫出參加反應(yīng)的一部分離子之間的反應(yīng)。如硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，錯寫為：Ba2+SO42-BaSO4七、混淆反應(yīng)條件常表現(xiàn)為把因反應(yīng)條件不同而離子方程式不同的情況“張冠李戴”。如稀氫氧化鈉溶液與銨鹽溶液反應(yīng)，錯寫為：NH4+OH-=NH3+H2O不加熱的條件下不會放出氨氣，正確書寫為：NH4+OH-=NH3H2O八違背物質(zhì)組成常表現(xiàn)為不按物質(zhì)的組成書寫其離子個數(shù)(但須與因用量不同而離子方程式不同的情況區(qū)別，如類型四)或簡化部分離子反應(yīng)的系數(shù)。如硫酸溶液

5、與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，錯寫為：Ba2+SO42-H+OH-=BaSO4H2O溴化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)，錯寫為：2Fe3+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br24Cl-九、違背電荷守恒常表現(xiàn)為離子方程式左、右兩邊的陰、陽離子所帶正、負(fù)電荷的代數(shù)和不相等。如鈉跟水反應(yīng)，錯寫為：Na2H2O= Na+2OH-H2氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中，錯寫為：2Cl2 2OH-=3Cl-ClO-H2O十、違背優(yōu)先原理(1)違背優(yōu)先沉淀原理：如碳酸氫鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯寫為：Mg2+ 2HCO3-+ 2OH-=MgCO3+CO32-+2H2O因溶解度Mg(OH)2MgCO3，應(yīng)優(yōu)先生成溶解度更小的Mg(OH)2

6、，正確書寫為：Mg2+2HCO3-4OH-=Mg(OH)2+2CO32-2H2O硫酸銅溶液與硫化鈉溶液反應(yīng)，錯寫為：Cu2+ S2-+ 2H2O= Cu(OH)2H2S水解產(chǎn)物Cu(OH)2 與復(fù)分解產(chǎn)物CuS的溶解度相比，后者小，應(yīng)優(yōu)先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。正確書寫為：Cu2+ S2-= CuS(2)違背優(yōu)先氧化還原反應(yīng)原理：如氯化鐵溶液與適量硫化鈉溶液反應(yīng)，錯寫為：2Fe3+3S2-6H2O= 2Fe(OH)3+3H2SFe3+與S2-盡管能夠互促水解，但它們更易于發(fā)生氧化還原反應(yīng)。正確書寫為：2Fe3+S2-= 2Fe2+S精題訓(xùn)練：下列離子方程式中，不正確的是 A酸性三氯化鐵溶液中加入金屬鎂：3Mg2Fe3+=3Mg2+2FeB偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-4H+=Al3+2H2OC碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-OH-=CO32-+ H2OD銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO3-+