阿伏加德羅常數(shù)

1、高考考點高考考點- 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)練習(xí)：練習(xí)：設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（填編號），錯誤的請改正。（填編號），錯誤的請改正。 通常狀況下，通常狀況下，22.4LCl2所含的原子數(shù)為所含的原子數(shù)為2 NA。 醋酸的摩爾質(zhì)量與醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。值上相等。 2.3gNa由原子變?yōu)殡x子時，失去的電子數(shù)由原子變?yōu)殡x子時，失去的電子數(shù)為為0.1 NA。 18g重水（重水（D2O）所含的電子數(shù)為）所含的電子數(shù)為10NA。 7.1gCl2變成氯離子時得到的電子數(shù)為變成氯離子時得到的電子數(shù)為0.2

2、NA。 標(biāo)況下標(biāo)況下11.2L水含有的氧原子數(shù)水含有的氧原子數(shù)0.5NA。 在在1.01105Pa、298K時，時，NA個氫分子和個氫分子和NA個氦原子所占體積相同。個氦原子所占體積相同。 1.6gNH-2離子含有的電子數(shù)為離子含有的電子數(shù)為NA。 62g白磷含有白磷含有2NA個白磷分子。個白磷分子。 16g氧氣和氧氣和16g臭氧含有的原子數(shù)目都是臭氧含有的原子數(shù)目都是NA。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為，所含有的分子數(shù)為NA。 4時，時，11.2L水所含的水分子數(shù)為水所含的水分子數(shù)為0.5NA 。 常溫常

3、壓下，常溫常壓下，1molNe含有的核外電子數(shù)為含有的核外電子數(shù)為 10NA 。 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相等。含的原子數(shù)目相等。 基礎(chǔ)知識：基礎(chǔ)知識： 1mol的任何粒子的粒子數(shù)目，稱為阿的任何粒子的粒子數(shù)目，稱為阿伏加德羅常數(shù)，常用伏加德羅常數(shù)，常用NA表示，其單位為表示，其單位為mol-1。注意：注意： 阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值。阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值。6.021023是一個近似值，它是通過實驗是一個近似值，它是通過實驗測定的，常用于計算，不能用于有關(guān)概念測定的，常用于計算，不能用于有關(guān)概念中。中。高考命題分析：高考命

4、題分析： “設(shè)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是（或錯誤）的是”，這類題目自，這類題目自1987年開始，年開始，幾乎每年高考必出一題，成為高考試題中的必考幾乎每年高考必出一題，成為高考試題中的必考題。題。 這類題目考查的是學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)、這類題目考查的是學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的認(rèn)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的認(rèn)識與理解，涉及知識細(xì)致而廣闊，對學(xué)生思維的識與理解，涉及知識細(xì)致而廣闊，對學(xué)生思維的嚴(yán)密性是一個很好的考查與判斷。嚴(yán)密性是一個很好的考查與判斷。 近些年來，阿伏加德羅常數(shù)問題考查的熱點

5、主近些年來，阿伏加德羅常數(shù)問題考查的熱點主要有下列幾個方面：要有下列幾個方面： 一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的物質(zhì)是其中考查較多的物質(zhì)是H2O、N2、O2、H2、NH3。 一定體積的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、分子數(shù)，一定體積的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。、辛烷、丙烷等。 一定量的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移一定量的物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的物質(zhì)有數(shù)目，曾考過的物質(zhì)有Na、Mg等。等。高考考點分析：高考考點分析： 以阿伏加德羅常數(shù)為載體而設(shè)計的高考選以阿伏加德羅

6、常數(shù)為載體而設(shè)計的高考選擇題，大多與化學(xué)量有關(guān)。比較和判斷化學(xué)量時擇題，大多與化學(xué)量有關(guān)。比較和判斷化學(xué)量時應(yīng)注意以下幾個方面：應(yīng)注意以下幾個方面： 物質(zhì)狀態(tài)。水在標(biāo)況下為液態(tài)或氣態(tài)，物質(zhì)狀態(tài)。水在標(biāo)況下為液態(tài)或氣態(tài)，SO3在標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)況下，在標(biāo)況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)況下，碳原子數(shù)大于碳原子數(shù)大于4而小于而小于16的烴一般為液態(tài)（新戊的烴一般為液態(tài)（新戊烷除外）。烷除外）。 某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（單原子），臭氧（O3），白磷（），白磷（P4）等。）等。一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有一些物質(zhì)結(jié)

7、構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見有SiO2，Si，CH4，P4。特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。等。較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。較復(fù)雜氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如如Na2O2+H2O要用到氣體摩爾體積要用到氣體摩爾體積22.4Lmol-1時，必須注時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。離子數(shù)目要改變?！安欢w系不定體系”。如。如“NO和和NO2混合氣混合氣”，“NO2氣體有時應(yīng)考慮隱反應(yīng)氣體有時應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2N2

8、O4”等。等。 上屬上屬8項也往往是命題者有意設(shè)置的干項也往往是命題者有意設(shè)置的干擾性因素，并常為考生疏忽之處。擾性因素，并常為考生疏忽之處?；仡櫡此迹夯仡櫡此迹?有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查，一直都放在有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查，一直都放在對對“22.4L/mol”能否正確處理上面。能否正確處理上面。 “22.4L/mol” 必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況和必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況和1mol氣態(tài)物氣態(tài)物質(zhì)兩個條件同時具備才能使用，缺一不可。從質(zhì)兩個條件同時具備才能使用，缺一不可。從1990年至年至1994年連續(xù)年連續(xù)5年，干擾選項一直設(shè)在年，干擾選項一直設(shè)在“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”上，用上，用“常溫常壓常溫常壓”、“相同狀相同

9、狀況況”、“通常狀況通常狀況”、“0，1.01105Pa”等說等說法來代替法來代替“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”，干擾一直都有效。，干擾一直都有效。 到考生基本適應(yīng)后，干擾項的設(shè)置開始變到考生基本適應(yīng)后，干擾項的設(shè)置開始變化，化，1995年和年和1997年用年用“常溫常壓下常溫常壓下1mol氦氣氦氣含有原子數(shù)為含有原子數(shù)為NA”來設(shè)置干擾，一些盲目泡在來設(shè)置干擾，一些盲目泡在題海、不善于總結(jié)的同學(xué)一看見題海、不善于總結(jié)的同學(xué)一看見“常溫常壓常溫常壓”，就條件反射地判斷這個說法是錯的，其實這個就條件反射地判斷這個說法是錯的，其實這個說法并不涉及說法并不涉及22.4L/mol，結(jié)果干擾繼續(xù)有效。，結(jié)果干擾繼

10、續(xù)有效。 1996年的考題，干擾改設(shè)在年的考題，干擾改設(shè)在“氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)”上，用上，用“標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷辛烷”來設(shè)置干擾。最近來設(shè)置干擾。最近兩三年，這個考點干擾項的設(shè)計趨于隱兩三年，這個考點干擾項的設(shè)計趨于隱 蔽和變蔽和變化，但始終落在化，但始終落在“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)”上。上。 在復(fù)習(xí)中將這些類似的問題總結(jié)清楚，在復(fù)習(xí)中將這些類似的問題總結(jié)清楚，知道命題者是如何命題的，知己知彼，解知道命題者是如何命題的，知己知彼，解題就有把握了。題就有把握了。高考零距離：高考零距離：1（05廣東）廣東）3NA為阿伏加德羅常數(shù)，下為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（列說

11、法正確的是（ ） A10g甲烷所含有的電子數(shù)目為甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B常溫常壓下，常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)氦氣所含有的中子數(shù)目為目為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為原子數(shù)目為2NA D電解食鹽水若產(chǎn)生電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為的電子數(shù)目為2NAD高考零距離：高考零距離：2.（06上海）上海）12NA代表阿伏加德羅常代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（數(shù)，下列說法正確的是（ ） A9gD2O中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為5NA B.1molMgCl2中含有的離子數(shù)為中含有的離子數(shù)為2NA

12、C.1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為分子中共價鍵總數(shù)為4NA D.7.1g C12與足量與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為的電子數(shù)為0.2NAC3（06全國理綜全國理綜I）8 用用NA代表阿伏加德代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為數(shù)為1NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子所含的分子數(shù)為數(shù)為0.5NA C0.1molCH4所含的電子數(shù)為所含的電子數(shù)為1NA D46g NO2和和N2O4的混合物所含的分的混合物所含的分子數(shù)為子數(shù)為1NAC4.（06重慶理綜）

13、重慶理綜）7設(shè)設(shè)NA代表阿伏加德羅代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為為0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與氦氣與22.4 L氟氣氟氣所含原子數(shù)均為所含原子數(shù)均為2 NAD.20 g重水重水(D2O)中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為10NA D此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點：起學(xué)生錯誤的有以下幾點：1水：常溫下是液態(tài)；水：常溫下是液態(tài)；2稀有氣體：單原子分子；稀有氣體：單原子分子；3SO3