(精校版)2019年北京卷理綜化學(xué)高考試題文檔版(含答案)

1、絕密啟封并使用完畢前2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷）本試卷共16頁(yè)，共300分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)150分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16第夸B分（選擇題共120分）本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。6.下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是A. 4.03米大口徑碳化硅B . 2022年冬奧會(huì)聚氨酯C.能屏蔽電磁波的碳包D.反射鏡速滑服覆銀納米線金篩網(wǎng)輪7 .

2、下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）1電解CuCl2溶液NaCl溶于水24也ICH3COOH在水中電離形 成幄 成能量髓最能量假想 中間 物脫NaClNa+Cl-CuCl2Cu2+2Cl-CH3COOH : CH3COO-+H +H2與C12反應(yīng)能量變化H2(g)+Cl 2(g) AH=-183kJ mol-12HCl(g)8 . 2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮37Rb)同教授曾主持測(cè)定了錮（49ln）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與鋤（周期。下列說(shuō)法不正確的是A . In是

3、第五周期第mA族元素B. 115491n的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH) 3>RbOH9.交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（圖中3 表示鏈延長(zhǎng)）17VxiTATX-O-CHj-CIFClVO-丫為 OA.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得D.鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過(guò)程中也可形成類(lèi)似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)10.下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl 溶液(MgCl 2)NaO

4、H溶液、稀HClCCl2 (HCl)H2O、濃 H2SO4DNO (NO2)H2。、無(wú)水 CaCl211.探究草酸（H2c2。4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下， 0.1 mol1 H2c2O4的pH=1.3）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象草酸Ca（OH）2溶液（含酚酗：）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀少量NaHCO 3溶液產(chǎn)生氣泡酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色, 一C2H50H和濃硫酸加熱后廣生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A. H2c2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2c2O4=CaC2O4J+2H2OB.酸性：H2c2O4> H2CO3, NaHCO3+ H2C2O4=

5、 NaHC2O4+CO2 I+H2OC. H2c2O4 具有還原性，2MnO4+5C2。： +16H += 2Mn 2+10CO2 T + 8H2OD. H2c2O4 可發(fā)生酯化反應(yīng)， HOOCCOOH+2C 2H5OH 脩儂黑 飛 C2H5OOCCOOC 2H5+2H 2。12.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol L-1CH3COONa溶液、0.5 mol L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。卜列說(shuō)法正確的是9-K-CH;COONy_eeg30405。TrC6。A.隨溫度升高，純水中 c(H+)>c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫

6、度升高,D.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同第二部分 (非選擇題共180分)本部分共11小題，共180分。25. (16 分)抗癌藥托瑞米芬的前體 K的合成路線如下。OH已知:Jii.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為(1)有機(jī)物A能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2,其鈉鹽可用于食品防腐。有機(jī)物B能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不產(chǎn)生CO2； B加氫可得環(huán)己醇。 A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)類(lèi)型是(2) D中含有的官能

7、團(tuán)：。(3) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4) F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為Go J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (5) M是J的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。包含2個(gè)六元環(huán)M可水解，與NaOH溶液共熱時(shí)，1 mol M最多消耗2 mol NaOH(6)推測(cè)E和G反應(yīng)得到K的過(guò)程中，反應(yīng)物L(fēng)iAlH 4和H2O的作用是 (7)由K合成托瑞米芬的過(guò)程：托瑞米芬具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是26. (12 分)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。I .用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的a mol L-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；n.

8、取vi mL上述溶液，加入過(guò)量 KBr,加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；m.向n所得溶液中加入 V2 mL廢水；W.向山中加入過(guò)量 KI;V .用b mol L-1 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2s2O3溶液V3 mL。已知：I2+2Na2s2O3=2NaI+ Na2s4。6Na2s2O3和Na2s4。6溶液顏色均為無(wú)色(1) I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和(2) n中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(3) 3) m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(4) IV中加KI前，溶液顏色須為黃色，原因是 。(5) KI與K

9、BrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n ( KI) >n ( KBrO 3)時(shí)，KI 一定過(guò)量，理由是 。(6) V中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(7)廢水中苯酚的含量為 gL-1 (苯酚摩爾質(zhì)量：94 g mol -1)。(8)由于Br2具有 性質(zhì)，n IV中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。27 ( 14分)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。( 1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2,其物質(zhì)的量之比為 4:1,甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：i .CH4(g)+H2O(g尸CO(g)+3H 2(g)

10、AH1ii .CO(g)+H 2O(g尸co 2(g)+H 2(g)AH 2iii .CH 4(g尸C(s)+2H 2(g)AH 3iii為積炭反應(yīng)，利用 AHi和AH2計(jì)算AH3時(shí)，還需要利用 反應(yīng)的 涉。反應(yīng)物投料比采用n (H2O) : n (CH4) =4:1,大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是 (選填字母序號(hào)) 。a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時(shí)開(kāi)始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率 (填 升高”降低“或 不變”)。此時(shí)CaO消耗率約為 35% ，但已失效，結(jié)合化

11、學(xué)方程式解釋原因： 。100興翻金崖?lián)靀"(2)可利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2,可交替得到H2和。2。健性電解液制 H2時(shí),連接。產(chǎn)生電的電極反應(yīng)式是 改變開(kāi)關(guān)連接方式，可得 02。結(jié)合和中電極 3的電極反應(yīng)式，說(shuō)明電極 3的作用:28. (16分)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究 SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng),濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是試劑a是(2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料：Ag

12、2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分沉淀R63倒水,溶液°期處幺屈工夠Di.洗章干凈二1二坨氐一潴液1'一沉淀F寫(xiě)出Ag 2SO3溶于氨水的離子方程式：。加入鹽酸后沉淀 D大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 (3)根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)SO；-的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑:途彳至1:實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。途彳仝2:實(shí)驗(yàn)二中，SO2-被氧化為SO；-進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究SO；-的產(chǎn)生途徑向

13、溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有:取上層清液繼續(xù)滴加 BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷 B中不含Ag 2SO4o做出判斷的理由： 。實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：。(4)實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO；-生成。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論： 。2019年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案(北京卷)6. A7. B8. D9. D10. B 11. C 12. C25. (16 分)(1)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2)羥基、默基4)26. (

14、12 分)(1)容量瓶(2) BrO 3 +5Br -+6H +=3Br2 +3H 2O(4) Br2過(guò)量，保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系：KBrO 33Br26KI ,若無(wú)苯酚時(shí)，消耗KI物質(zhì)的量是 KBrO3物質(zhì)的量的6倍，因有苯酚消耗 B2,所以當(dāng)n (KI) >(n (KBrO3)時(shí)，KI 一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(6a vi bv3)946v2(8)易揮發(fā)“、小ci催化制(1)CH4+2H2O4H2+CO227. (14 分)C(s)+2H 2O(g尸 CO 2(g)+2H2(g)或 C(s)+ CO 2(g)=2CO(g)c 降低CaO+ CO2= CaCO3, CaCO3覆蓋在 CaO表面，減少了 CO2與CaO的接觸面積(2) Ki2H2O+2e-=H2T +2OH制H2時(shí)，電極3發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH) 2+ OH-e-=NiOOH+H 2O。制O2時(shí)，上述電極反應(yīng)逆向進(jìn)行，使電極3得以循環(huán)使用28. (16 分)(1) Cu+ 2H 2SO4(濃)CuSO4+SO