高中化學(xué)方程式配平總結(jié)(最全的)

1、整理文本*最小公倍數(shù)法 本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的 方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式 的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔 助方主。運用此法一般可按下述步驟 去進(jìn)行：1 .首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù) 最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出 它們的最小公倍數(shù)。2,其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左 右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值， 就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。3 .然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的 系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)， 直至將方程式配平為止。4 .最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。 例1試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共 燃的反應(yīng)方程 Fe3O4十Al Fe十A12O3(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)

2、較多且在兩邊只 出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍 數(shù)：4M=12。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式 左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的 系數(shù)必須為3(12/4), AI2O3的系數(shù) 必須為4(12/3)即:3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A12O3(3)再配Fe和AL原子。由已配得 的 3Fe3O4 和 4A12O3 可知，F(xiàn)e 和 Al 的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的 Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有： 3Fe3O4+8Al 9Fe+4A1203 最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為： 3Fe3O4+8A=9Fe+4A1203*奇數(shù)配偶數(shù)法 用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程 式的原

3、理是: 一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)； 奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)一一簡稱加 法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為 偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)一一 簡稱乘法則。二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元 素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按 以下步驟進(jìn)行：1 .找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù) 較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在 反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；2 .選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點， 選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化；3 .由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。最后，驗證方程式是否正確：例1配平FeS2十02Fe2O3十S02分析(1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在 兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個

4、數(shù) 在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。整理文本(2)反應(yīng)式左邊有O2 ，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O 原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊 O 原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3 系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：FeS2十 O22 Fe2O3十 SO2(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。整理文本反應(yīng)式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則：4FeS2+ O22 Fe2O3 十 SO2然后以左邊的S原子數(shù)推得右邊應(yīng)有8SO2即：4FeS2+ O22 Fe2O3 十 8SO2最后配平。原子，當(dāng)左邊有11O2時，反應(yīng)式則可配平為：4FeS2+ 11O2

5、2 Fe2O3十 8SO2*乘積法此法對大多數(shù)無機反應(yīng)都適用，且有簡明易學(xué)的特點：它的原理是：把各生成物（或反應(yīng)物）分子中各元素（或原子團）右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物（或生成物）中最復(fù)雜化學(xué)式的前面（有時為避繁就簡則放在其它化學(xué)式前），然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請看下面幾例：例1配平 AI十Fe3O4Fe十分析（1儕生成物Fe和A12O4中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1X2X3 =6,將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式Fe3O4的前面,即：A1 十 6 Fe3O4Fe 十 A12O3（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律.看出，右邊應(yīng)有 18Fe（Fe原子數(shù)要相等）和8 A12O3 （O原子數(shù)要相等）

6、，因而左邊Al的系 數(shù)則為16,即：16A1 十 6 Fe3O4= 18Fe十 8A12O3約簡系數(shù)，即得完整的配平式為：8A1 十 3 Fe3O4=9Fe 十A12O34 A12O3*代數(shù)法代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟 如下：1 .設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為 待配平的化學(xué)方程式 兩端各項化學(xué) 式的系數(shù)。2 .根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元 素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原 則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式 系數(shù)a、b、c、d 關(guān)系的代數(shù)式，這些代 數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：3 .解此待定方程組、就可求得各未知 數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a= xb = yc= zd=一4 .令某未知數(shù)為某

7、一正整數(shù)，使其它未 知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、 c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位 置，配平即告完成。分析：(1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3十 bCO cFe十 dCO2(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：對Fe原子有：2a= c對。原子有：3a十b = 2d對C原于有：b = d解一的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令d = 3,貝U a= 1, b = 3, c= 2。將a b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得

8、配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe 十 3CO2(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了；須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公例：配平Fe2O3十COFe十CO2 約數(shù)的最小正整數(shù)。令 b= 3或c= 2,整理文本也可得到相同的配平式；，整理文本*電子得失法電子得失法的原理是：氧化一還原反 應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等 于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一 規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程 式。1 .從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑， 并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反 應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便 確定它們的電子得失數(shù)。2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化 劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系 數(shù)。

9、3.由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系 數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。例1配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu 十 HNO3(濃)Cu(NO3)2 十NO2T 十 H2O分析(1)從反應(yīng)式看，HNO3為氧化 電子得失的情況為：0 +5 +2 +4Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O使電子得失數(shù)相等，由此確定以此 有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)：0 +5 +2 +41Cu 十 HNO3 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十H2O據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反 應(yīng)式右邊生成物多出2個N原子，故 必須在反應(yīng)式左邊再增加 2個HNO3 才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊 共有4個HN03,為使兩邊的氫原子數(shù)相

10、等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為2,于 是得：Cu 十 4HNO3 Cu(NO3)2 十 2NO2 十 2H2O(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已 確定了，故還得最后驗證一下，若兩 邊的氧原子平衡了，則方程式就可被 確認(rèn)配平。實際上上式的氧原于已平 衡了，故得：Cu 十 4HNO3=Cu(NO3)2 十2NO2 T 十 2H2O劑，Cu為還原劑。具化合價的變化和*歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān) 鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué) 計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將 各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為 整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1 的配平方法，稱為歸一法。做法

11、：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué) 式，設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為11NH3+O2 NO+H2O第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子 分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，第三步：由右端氧原子總數(shù)推02系 數(shù)KCIO3 - KCIO4 -KCIS+ KOH - K2S 4K2SO3+ H201、三種價態(tài)先標(biāo)記：意思是說歧化反應(yīng)簡捷配平法的第一部是首先標(biāo)記 清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧 化反應(yīng)的元素的化合價。如：S0+ KOH - K2S-2+ K2S+4O3+H202、兩者相減第三系：意思是說任意 兩個化合價的變化值（絕對值），即 為第三者的系數(shù)。3、若有約數(shù)需約簡：意思是說由第

12、二步得到的三個系數(shù)若有公約數(shù)，則 需要約分后再加到反應(yīng)式中去。在S和K2s中，S0 -2,化合 價變化值為I 0-（-2） I = 2 ,所以K2SO3 前的系數(shù)為2。*歧化反應(yīng)的簡捷配平法歧化反應(yīng)又稱自身氧化還原反應(yīng), 在歧化反應(yīng)中，同一種元素的一部分 原子（或離子）被氧化，另一部分原 子（或離子）被還原。如:在 S 和 K2SO3 中,S0- S+4,化合價變化值為I 0-41 = 4,所以K2S前的系數(shù)為4。在 K2s 和 K2SO3 中，S-2-S+4,化合價變化值為I (-2)-41 = 6,所以S前的系數(shù)為6。又因為2、4、6有公約數(shù)2,所以約簡為1、2、3,將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)

13、式得：3S+ K0H - 2K2S -K2SO3+ H204、悠然觀察便配齊：意思是說將約 簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在 地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個K，所以K0H 前應(yīng)加6,加6后左邊為6個H,所以 H20前應(yīng)加3,于是得到配平后的化 學(xué)反應(yīng)方程式：3S+ 6K0H = 2K2S+ K2SO3+3H2O*觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O Fe3O4+H2, Fe3O4 化學(xué) 式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于 單質(zhì)Fe, O來自于H2O,則Fe前配3, H2O前配4,則式子為：3Fe+4H20 =Fe3O4+H2由此

14、推出H2系數(shù)為4,寫 明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本詞條的化學(xué)方程式中，未加 粗體的為下腳標(biāo).本實驗中H20必須 是氣態(tài)，所以H2不上標(biāo).*氧化還原反應(yīng)交叉配平法。對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用 該法配平則比較方便。1、升價降價各相加：這句的意思是 介紹了交叉配平法的第一步，即：首 先表明開價元素和降價元素的化合 價，然后將升降價數(shù)各自分別相加， 這樣就得出了升價元素化合價的價變 總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜整理文本舉例：請用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：FeS2 O2 SO2 Fe2O3根據(jù)詩意的要求先表明升價元素和降價元

15、素的化合價，于是得到：Fe+2S2-1 O20 S+4O2-2Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和是 6 和 9，則約簡為2 和 3）。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。在這個例子中，11 和 4 是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：11 44FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3左右觀察配平可得到答案：降價元素的價變總數(shù)。Fe2+ -Fe3+化 4FeS4 11O2 = 8SO2+ 2Fe2O3合價升高數(shù)為1, S-1 - S+4化合價升高數(shù)為5,又因為FeS2中有2個S,所以S的升價總數(shù)為5X2=10,故開價元素（Fe和S）的價變總數(shù)為1+10=11;Og0

16、 -2化合價降低數(shù)為2,因O2含2 個 O ，所以降價元素O 的價變總數(shù)為2X 2=4。于是得到下式：11 4FeS2 + O2 SO2 + Fe2O32、價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡后再交叉（如二者3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：Mg HNO3 Mg（NO3）2NH4NO3 H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價變總

17、數(shù)為2, N的價變總數(shù)為 8，約簡后為1 和 4，故Mg 前系數(shù)是 4 已是無疑的，而HNO3 前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1， 但觀察生成物中有9 分子的HNO3 沒有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是 1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：4Mg+ 10HNO3 = 4Mg（NO3）2+NH4NO3 3H2O4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：NH4NO3 N2 O2 H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0-N-3化合價降低數(shù)-3,

18、是N0-N+5化合價升高數(shù)是5,故N的Og0-2化合價的價變總數(shù)為4,化簡交叉后。觀察配平得：2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)（乘以2）變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：FeS KMnO4 H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ Fe2（SO4冏 H2O + S；根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價升高總數(shù)為3 （奇數(shù)）， Mn 的化合價降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5,但Fe2（SO4）3中有2個Fe （偶數(shù)），K2SO4中有2個K （偶數(shù)），故應(yīng)將3和5分別

19、乘以2,變?yōu)榕紨?shù)6 和 10， 即 6 和 10就是實際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：價變總數(shù)應(yīng)是I 5 + (-3) I = 2 ,整理文本10FeS- 6KMnO4 + 24H2SO4 =3K2SO4+ 6MnSO4+ 5Fe2(SO4)»24H2O+ 10S ；說明：交叉配平法在解釋的時候似 乎“較復(fù)雜”，但實際配平過程中， 僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，*雙水解反應(yīng)簡捷配平法說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強 酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用， 由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行 到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3 反應(yīng)。該法的特點是可以直接寫系數(shù)， 可在瞬間完成配平過程。1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰” 的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿 對應(yīng)的金屬離子(如