【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題技巧和方法完整版及練習(xí)題

1、【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題技巧和方法完整版及練習(xí)題一、中考化學(xué)計(jì)算題1.取某碳酸鈉樣品放入燒杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量與所加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意解答問(wèn)題：.4 4. 放出氣體的質(zhì)量也(1)當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為 go(2)計(jì)算加入的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)試通過(guò)計(jì)算求出加入 98g稀硫酸(即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】4.4 10% 7.1%【解析】【分析】【詳解】(1)從題中圖像可知，當(dāng)加入稀硫酸98g時(shí)，生成的氣體質(zhì)量達(dá)到最大值4.4g,此時(shí)碳酸鈉和稀硫酸完全反

2、應(yīng)，因此繼續(xù)加入稀硫酸至196g,氣體質(zhì)量不會(huì)增加，因此反應(yīng)中放出氣體的質(zhì)量為4.4g；(2)因?yàn)榧尤胂×蛩?98g時(shí)，生成的氣體質(zhì)量達(dá)到最大值4.4g,所以此時(shí)碳酸鈉和稀硫酸完全反應(yīng)。設(shè)加入的98g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x,恰好反應(yīng)時(shí)生成的硫酸鈉質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為z。Nazg+H2SO4 =NazSO,+ H2O + CO21069814244zxy4.4g98 x一=44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:陋 100%=10% 98g142 y444.4g解得 y=14.2g106 _ z444.4g解得 z=10.6g(3)加入98g稀硫酸溶液時(shí)的溶液為

3、碳酸鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=7.1%14.2g10.6g+95.8g+98g-4.4g7.1%。答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%; A點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.向100克某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入濃度10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：沉淀質(zhì)量七(1)與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉是 克。(2)求原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【答案】4 8% 【解析】 【分析】根據(jù)圖求算與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，結(jié)合與混合液中的硫酸銅反應(yīng)的氫氧化 鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求原混合溶液硫酸銅的溶

4、質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑蓤D可知與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g - 40g = 40g,則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為40gx 10%= 4g 設(shè)原混合溶液硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCuSQ+2NaOH= Na2SO4+Cu (OH) 2, 16080100gx 4g160100gx80 4g x= 8% 答：原混合溶液硫酸銅白溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%?！军c(diǎn)睛】看清橫軸和縱軸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。3.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：加入10口g稀砂酸9

5、8.1g混合物jC187g?K /不溶性物質(zhì)只含一種潛質(zhì)的不飽和溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式;該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(4)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為 。 100 X【答案】CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2 T80% 7.7% 50g【解析】【詳解】(1)雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2f。(2)設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-9

6、8.1g=4.4g ,CaCO3 + 2HC1 = CaCIT + C0J +比01007311144kniy4,4g100 _ 73 _ in _ 4+r= = r=河解得 x=10g, y=11.1g , m=7.3g 100 X故根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量( X)的比例式為二否(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n項(xiàng)X100%=80%(4)設(shè)與7.4g氫氧化鈣反應(yīng)后產(chǎn)生的氯化鈣質(zhì)量是z。74 _ 73 _ 11 I7.4g n z-解得 z=11.1g, n=7.3g。最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百，甌E7打100% = 7.7%。(6)設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為 w,則wx

7、36.5%=7.3g+7.3g ,解得w=40g ,用36.5%的濃鹽酸配制90g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為：90g-40g=50g,故填：50g。4.某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的 BaC2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSQ固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（1） 50g該廢水中H2SQ的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SQ的含量，結(jié)果會(huì) （填 偏高”、 偏低“、不變”），理由是【答案】解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4 + BaC2= BaSQ+2HC1 （1 分）98233X11.65g

8、（分）98233-（1 分） x IX=4.9g（分）答：硫酸的質(zhì)量為 4.9g（2）偏高（1分），說(shuō)到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即給1分?！窘馕觥糠治觯焊鶕?jù)硫酸雨氯化鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量； 由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由 消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大.解：（1）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為 x.H2SQ+BaC2=BaSQ J +2HC198233x 11.65g98 x ,x=4.9g 233 11.65g（2）偏高；廢水中含有硝酸，會(huì)消耗氫氧化鉀.故答案為（1） 4.9g. （2）偏高

9、；廢水中含有硝酸，會(huì)消耗氫氧化鉀.點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和中和反應(yīng)，難度稍大.SI 到L CEfL島*M若洛什，5.為確定某變質(zhì)的燒堿樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)小組進(jìn)行了如圖1實(shí)驗(yàn):號(hào):發(fā)_ Y1室劉東H捌力 記-聽(tīng)I(yíng)仙晌海 率IAIBICT!廠E克西的信淖蕭 1曲小篇 LtL隹看看 性增支力無(wú)者明 圉L潭潘胃加刀3 M（1）B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;（2）根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（x）的比例式為 由D-E蒸發(fā)水的質(zhì)量為 g;(4)樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要(填一種固體)的質(zhì)量為(6)請(qǐng)繪制加入稀鹽酸與生成

10、氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO4 ;10644x 4.4g61.6g 50%氫氧化鈣 7.4gratlici 溶液yg【解析】【分析】【詳解】100g溶液B中加(1 )氫氧化鈉變質(zhì)的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,入50g稀鹽酸后，得150g溶液說(shuō)明該段反應(yīng)為氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，繼續(xù) 加入150g稀鹽酸后，得溶液 295.6g,說(shuō)明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化 碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+HO、NazCQ + 2HCl = 2NaC

11、l + HO +CQT ;(2)根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質(zhì)量為150g+150g-295.6g=4.4g,設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為Xa40K +106x。2HC1 =闔aCl * HjO + CDU34.4g106(3)444.4g設(shè)碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y,反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為m。10644丸如106444.4gx=10.6g117444.4gy=11.7g7344m=Tm=7.3gm 4.4g與氫氧化鈉反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為：200gx 7.3%-7.3g=7.3g則與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量也是11.7g10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為11.7g X 2 + 10%=234g由DE蒸

12、發(fā)水的質(zhì)量為 295.6g -234g=61.6g(4)設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為 noMaOH +4036.5n 7+ 3g4036.5- n=8gn 7.3g y設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為a。2Nn0tl+0a=輸也0106a.80lG-6g106a=8g10.6g y原氫氧化鈉的總質(zhì)量為8g+8g=16g樣品中未變質(zhì)的燒堿占變質(zhì)前原燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100=50%16g(5)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，設(shè)提純上述變質(zhì)的燒堿樣品需要?dú)溲?化鈣的質(zhì)量為bo1067410.6g b106 _7410.6g - b b=7.4g(6)加入稀鹽酸的質(zhì)量為0-100g時(shí)不生成二氧化碳，1

13、00g-200g生成二氧化碳共4.4g,加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線圖立96#序200【點(diǎn)睛】6.化學(xué)興趣小組為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g。該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為 mol。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%） 若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是。【答案】0.05 83.3% 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量 =2.2g + （44gz mo

14、L）=0.05mol設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為 x mol。CaCO3+2HCl . CaC+H2O+CQ T11x0.051/ x=1/0.05x="0.05" mol 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05 X 100/6 X 100%="83.3%"答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。通過(guò)化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量， 那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算7.學(xué)校探究小組為了測(cè)定市面銷(xiāo)售的某品牌純堿（雜質(zhì)為NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，

15、制成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺CaCl2溶液，生成沉淀的總質(zhì)量與所滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（1）當(dāng)?shù)渭恿?111gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為g（2）當(dāng)?shù)渭覥aCl2溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)（3）樣品中N&CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。當(dāng)?shù)渭恿?111gCaCl2溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】（1） 10; （2） NaCl、CaCl2； （3） 96.4%; 12.1g【解析】純堿樣品中氯化鈉不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)

16、生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；根據(jù)質(zhì)量關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入 111g氯化鈣溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，氯化鈣過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為過(guò)量的氯化鈣和反應(yīng)生成的氯化鈉.解：（1）設(shè)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為NaCO+CaCl2= CaCO 3 J+2NaCl111100111gx10%x111/100= (111gX10% /x x=10g (2)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后溶液 為氯化鈉溶液；繼續(xù)加入氯化鈣溶液，過(guò)量的氯化鈣溶液不再發(fā)生反應(yīng)，形成混合溶液， 溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣；(3)解：111g10%勺 CaCl2溶液中含 CaCl2的質(zhì)量是：111gx

17、10%=11.1g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNaCO+ CaCl 2=CaCOj +2NaCl 106111117x11.1gy106/111=x/11.1g x=10.6gNaCO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10.6g X100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+ (11g-10.6g ) =12.1g答：樣品中NazCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%;當(dāng)?shù)渭恿?111gCaCl2溶液時(shí)燒杯中為不飽和溶液, 其中含溶質(zhì)的質(zhì)量12.1g。 點(diǎn)睛：方程式的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)

18、中物 質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是，由方程式求質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要 仔細(xì)檢查。8.某課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品 (雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng) )進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：甲乙丙反應(yīng)前,，燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品質(zhì)量10g10g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(燒杯的質(zhì)量為2

19、5 g,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根據(jù)反應(yīng)數(shù)據(jù)和計(jì)算解答。解：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，生成氫氣的質(zhì)量均為0.2g。甲同學(xué)所用稀硫酸有剩余，乙同學(xué)稀硫酸與鐵樣品 恰好完全反應(yīng)，丙同學(xué)所用鐵樣品過(guò)量;(2)設(shè)應(yīng)聘者鐵的質(zhì)量為x生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為 v。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2 T56152 2xy 0.2g56 1522x y0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g10g1000056%(3)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.2g159.8g 25g-4.4

20、g100 00 =11.7%答：(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56%;為 11.7%。(3)恰好完全反應(yīng)后所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.黃銅是一種常見(jiàn)的合金材料，其作用成分為Cuk Zn,還含有少量不與酸反應(yīng)的成分.現(xiàn)向一定質(zhì)量的黃銅中加入體積為100mL,密度p4.2g/mL的稀硫酸，產(chǎn)生 H2的質(zhì)量和硫酸溶液體積的關(guān)系如圖所示.充分反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量為27g。量氣/1/ I總J面"鼻蜥姬體押mt(1)觀察圖象，黃銅與硫酸充分反應(yīng)后，硫酸是否有剩余？(選填 是“或 否”)(2)黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請(qǐng)列式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1%)(3)若往反應(yīng)后的溶液中滴加26%的Ba

21、C2溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，共消耗BaC2溶液400g,則原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(請(qǐng)列式計(jì)算，結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)是(2) 32.5% (3) 40.8%【解析】試題分析：根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，加入稀硫酸生成氫氣0.4克后，隨著硫酸體積的增加，氣體不再增加，說(shuō)明硫酸剩余；根據(jù)頭像看出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.4克。設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4 ZnSQ+H2 f6520.4g列比例式得：65: X=2:0.4克解得X=13克所以黃銅中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13克/（ 13克+27克）X100%=32.5% （ 3 ）設(shè)原硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yH2SQBaC298208100mLX 1.2