2019北京理工附中高一(上)期末化學(xué)

1、2019北京理工附中高一（上）期末化 學(xué)（考試試卷：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷（選擇題，共 54分）本題包括27小題，每小題 2分，共54分。每小題只 有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1.冬去春又來(lái)，下列春節(jié)活動(dòng)涉及到氧化還原反應(yīng)的是9 / 9A.寫(xiě)對(duì)聯(lián)B.打年糕C.放鞭炮D.包餃子2.下列物不屬于空氣質(zhì)量播報(bào)內(nèi)容的是A. SQB. CO C. NO D. PM2.53 .下列物質(zhì)不屬于合金的是D.碳素鋼A硬鋁B.水銀C.青銅4 .下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.

2、COB. NaClC. H2SOD. KOH5 .下列物質(zhì)所屬類別不正確的是A.純堿堿B.氯化鋁 鹽C.金屬鈉還原劑D.二氧化硫酸性氧化物6 .下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是一 一 2+A. CufCuC. MnO f MnO2+7.在某無(wú)色透明的酸性溶液中,A. Na+、K+、SO2、HCOC. Cu2+、K> SO2、NO-B. ClfCl 2D . NH3 fNO能大量共存的離子組是B . Na+、K+、Cl-、SO2D . Fe2+、K+、Cl-、NO8 .氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是A有刺激性氣味，密度比空氣小B.與氯化氫產(chǎn)生白煙C.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)

3、色石蕊試紙變紅D.其水溶液能使酚酗溶液變紅9 .下列關(guān)于 Na2O2的說(shuō)法中，不正確的是A.淺黃色固體C.與H2O反應(yīng)時(shí)，HO作還原劑B,可用作供氧劑D.與H2O反應(yīng)時(shí)，放出熱量10 .等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是A. H2B. HCl C. NHD. CHA. CaO11 .下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是+ H2O = Ca(OH) 2B. 2KCIO3 = 2KC1 + 302 TC. Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T D. 2NaOH + CO2 = NazCO + H2O12 .下列關(guān)于 Na2CO3和NaHC03的說(shuō)法中，不正確的是A.均為

4、白色固體B.受熱易分解C.其水溶液均顯堿性D.均能與硫酸反應(yīng)13 .只用下列試劑中的一種，就能將FeC3、NH4CI和NaCl三種溶液區(qū)別開(kāi)的是A. KSCN溶液 B. BaCl2 溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO溶液14 .下列關(guān)于 SO2的敘述中，正確的是A. SO的摩爾質(zhì)量是 64gB. 1mol SO中含氧原子數(shù)約為 6.02 X 1023C.常溫常壓下，1mol SQ的體積約為 22.4LD.常溫常壓下，64g SQ的物質(zhì)的量為 1mol15 .硫酸鉀和硫酸鋁的混合溶液中，Al 3+的濃度為0.4 mol/L , SO2的濃度為0.7 mol/L , K+的物質(zhì)的量濃度為A.

5、 0.1 mol/L B. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.3 mol/L16 .下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A. Na 放入水中，產(chǎn)生氣體： 2Na + 2 H 2O = 2Na+ 2OH+ H2 TB. FeCl 3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上： 2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I 2C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe + 8H+ + 2NQ-= 3Fe 2+ + 2NO2 T + 4H 2 OD.稀代SQ與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2+ SO2- = BaSO J17 .下列行為符合安全要求的是A.金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋B,配置稀硫酸時(shí)將水倒入

6、濃硫酸中并不斷攪拌C .不慎灑出的酒精在桌子上著火時(shí)，立即用水撲滅 D.大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高出去18 .對(duì)于反應(yīng) Fe + 2H + = Fe 2+ + H T認(rèn)識(shí)不正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.該反應(yīng)可以表示Fe與硝酸的反應(yīng)D.該反應(yīng)利用 H+氧化了 Fe單質(zhì)19 .如下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2的質(zhì)量為 22gB. 0.1mol Cl 2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2 molC. 18g H2O含有的原子總數(shù)為3 X 6.02 X 1023D. 0.5 mol/LNa SO溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

7、20.下列敘述不正確的是ABCDFe(OH)2白色沉淀迅速變成灰綠燒杯中的Fe(OH)3膠體蔗糖遇濃硫酸變黑，說(shuō)明用酒精萃取碘水色，最后變成紅褐色， 說(shuō)明Fe(OH) 2可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)濃硫酸有脫水性中的碘易被氧化21 .檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是A.用濕潤(rùn)的有色布條B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙22.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A酚酗溶液濃鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象B淀粉KI溶液濃硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象C酚酗溶液濃氨水溶液變紅D濃硫酸濃氨水冒白煙,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是23.向 FeCl3溶液中，加入過(guò)量的銅粉，充分

8、反應(yīng)后，溶液中一定不存在的金屬離子是A向某溶液中先加幾滴KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無(wú)明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)B管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D加熱試管中的氯化鏤固體試管底部的固體逐漸消失氯化鏤受熱升華A. Cu2+、Fe2+ B. Fe3+ C. Cu 2+D. Fe2+24.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論25.自然界的硫循環(huán)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.大量石油等化石燃料的燃燒導(dǎo)致了酸雨的

9、形成B. 土壤或水體中的 SO42-部分來(lái)自于降水C.火山噴發(fā)不會(huì)增加大氣中SO的含量D.含硫有機(jī)物和含硫無(wú)機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化26 .已知達(dá)菲(Ci6HhQN)是抗 H1N1流感的藥物.莽草酸(C7H10Q)是合成達(dá)菲的原料之一，存在于我國(guó)盛 的香料八角茴香中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.達(dá)菲是含有四種元素的有機(jī)化合物B .從莽草酸合成達(dá)菲沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化C.莽草酸分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為 2： 1D.從莽草酸合成達(dá)菲肯定要用到含氮物質(zhì)27 .高鐵酸鈉NaFeQ是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2NaFeQ+ 3NaCl + 5H2。關(guān)于該

10、反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.中鐵元素化合價(jià)為+3,只有氧化性B.反應(yīng)中 NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C.生成1 molNaFeQ,有6 mol電子轉(zhuǎn)移D. NazFeQ具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌第II卷(非選擇題共46分)本題包括5小題，共46分28. (3分)紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) 口 FesQ + 4H2,其中鐵被(填“氧化”或“還原” ),HO作(填“氧化”或“還原”)齊IJ。在該反應(yīng)中，若消耗了 3molFe ,移電子的物質(zhì)的量是 o29. (13分)某同學(xué)用下圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(填化學(xué)式)(1)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段

11、時(shí)間后，裝置中溶液呈黃綠色，說(shuō)明該溶液中含有的一種物質(zhì)是KI ”或“ KIO3”)溶液的試管(1)實(shí)驗(yàn)室常用 NH4C1與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)下列物質(zhì)能替代裝置中NaOH溶液的是(填字母。A.濃硫酸B.濃FeCl 2溶液C.飽和食鹽水(4)氯水中含有多種成分，因而具有多重性質(zhì)。將氯水分別加入盛有如圖四種物質(zhì)溶液的試管中，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)d過(guò)程中溶液先變紅后褪色，說(shuō)明氯水具有的性質(zhì)是c過(guò)程中的現(xiàn)象是。a過(guò)程中的化學(xué)方程式為。b過(guò)程中的離子方程式為(5)欲驗(yàn)證Cl 2的氧化性強(qiáng)于I 2,取少量氯水加入盛有(填“ 中

12、，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現(xiàn)象是 O30. (16分)依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題:(2)若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖。(3)下列試劑不能用于干燥NH的是(填字母)。A.濃硫酸B.堿石灰 C. NaOH固體(4)可用于檢驗(yàn) NH3可選用的試劑是 (填字母)。A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙C.濃鹽酸(5)工業(yè)上用氮?dú)馀c相同條件下密度最小的氣體反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式：(6)工業(yè)上以 NH、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步:NH- NO化學(xué)方程式為N8 NO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是<NOf HNO氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

13、之比為 o(7)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為X轉(zhuǎn)化為HNO屬于(8)圖1中，X的化學(xué)式為,從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于 氧化物。將反應(yīng)(填“氧化還原”或“非氧化還原”)。(9)若要將NH3-K,從原理上看，下列試劑可行的是 .A. O B. Na C. NH4C1 D. NO31 . (8分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究SQ的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前，裝置內(nèi)空氣已排盡)已知：硫酸的沸點(diǎn)是338 C,酒精燈可加熱至400 c以上主要實(shí)驗(yàn)步驟：加熱t(yī)管 A直到R D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開(kāi)液面；從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時(shí)間。(

14、1)試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 o,請(qǐng)將該反應(yīng)的 離子(3)試管C中溶液褪色，說(shuō)明 SO2具有 (填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”) 方程式補(bǔ)充完整:I |MnO<+ QsOs + l _ =匚| M苫十|口(4)試管D產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是 o(5)下列敘述正確的是 oa.上下移動(dòng)銅絲可控制生成SO的量b .為確認(rèn)有 CuSO4生成，可向試管 A中加水，觀察顏色c.步驟可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣d .熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，因?yàn)榭諝饪山?jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A,使壓強(qiáng)平32. (6分)用圖示裝置制備

15、NO并驗(yàn)證其還原性。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是。(2)滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是(3)滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是(4)燒杯中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，通入 可驗(yàn)證NO的還原性11 / 9化學(xué)試題答案第I卷 選擇題(共27個(gè)小題，每小題2分，共54分)12345678910CBBAACBccB11121314151617181920CBCDCDCBD21222324252627CDBDCBD第口卷非選擇題共46分)28. (3分)氧化：氧化劑：8mol29. (13 分)(1) CL + 2而OH = Nab + NaClO + H川；(2) CL： (3) C：(4)酸性、漂白性；有白色沉淀生成；2陞CL + Cb = 2FeCU；©CO； + 2十二二 H.o 十t(5) KI；液體分層，卜層液體紫紅色、上層液體無(wú)色.30. U6 分)(1) Ca<0H)2M(Cl CaCl. + 2NU f +21(0收集裝置(3) A； AC高湍高瓦(5) N. + 311,催化劑 2NIL4N4 + 50t 產(chǎn) 4N0 - 6HQ 無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體1:2(7) HA; (8) NzOt；酸性:非氧化還原；(