氧化還原滴定法練習(xí)題(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原滴定法練習(xí)題一、填空題1 標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可選_作基準(zhǔn)物，標(biāo)定高錳酸鉀溶液一般選用_作基準(zhǔn)物。 2 氧化還原滴定中，常采用的指示劑類型有_、_、_、_和_。3 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)采用_方法配制，重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液采用_方法配制。 4 碘量法中使用的指示劑為_(kāi)，高錳酸鉀法中采用的指示劑一般為_(kāi)。 5 氧化還原反應(yīng)是基于_轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，比較復(fù)雜，反應(yīng)常是分步進(jìn)行，需要一定時(shí)間才能完成。因此，氧化還原滴定時(shí)，要注意_速度與_速度相適應(yīng)。 6 標(biāo)定硫代硫酸鈉常用的基準(zhǔn)物為_(kāi)，基準(zhǔn)物先與_試劑反應(yīng)生成_，再用硫代硫酸鈉滴定。 7 碘在水中的溶解度小，揮發(fā)性強(qiáng)，所以配制碘標(biāo)

2、準(zhǔn)溶液時(shí)，將一定量的碘溶于_溶液。 二、判斷題1 KMnO4溶液作為滴定劑時(shí)，必須裝在棕色酸式滴定管中。（ ） 2 直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。（ ） 3 用基準(zhǔn)試劑草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，需將溶液加熱至 7585進(jìn)行滴定，若超過(guò)此溫度，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低。（ ） 4 溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸鈉的反應(yīng)進(jìn)行得越完全，所以用基準(zhǔn)草酸鈉標(biāo)定 KMnO4溶液時(shí)，溶液的酸度越高越好。（ ） 5 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定碘時(shí)，應(yīng)在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行。（ ） 6 用間接碘量法測(cè)定試樣時(shí)，最好在碘量瓶中進(jìn)行，并應(yīng)避免陽(yáng)光照射，為減少與空氣接觸，滴定時(shí)不宜過(guò)度搖動(dòng)。（ ） 7 用于重鉻酸

3、鉀法中的酸性介質(zhì)只能是硫酸，而不能用鹽酸。（ ） 8 重鉻酸鉀法要求在酸性溶液中進(jìn)行。（ ） 9 碘量法要求在堿性溶液中進(jìn)行。（ ） 10 在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的揮發(fā)。（ ） 三、單選題 1 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，哪個(gè)是不正確的（ ）. A: 反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移 B: 反應(yīng)物中的原子或離子有氧化數(shù)的變化 C: 反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)系數(shù)一定要相等 D: 電子轉(zhuǎn)移的方向由電極電位的高低來(lái)決定 2 在用重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉時(shí)，由于KI與重鉻酸鉀反應(yīng)較慢，為了使反應(yīng)能進(jìn)行完全，下列哪種措施是不正確的（ ）. A: 增加 KI的量 B: 適當(dāng)增加酸度 C: 使反應(yīng)在較濃溶液中進(jìn)行 D

4、: 加熱 E: 溶液在暗處放置5min 3 下列哪些物質(zhì)可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（ ）. A: 重鉻酸鉀 B: 高錳酸鉀 C: 碘 D: 硫代硫酸鈉 4 下列哪種溶液在讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，讀液面周邊的最高點(diǎn)（ ）. A: NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液 B: 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 C: 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 D: 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液 5 配制2 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，正確的是（ ）。 A: 碘溶于濃碘化鉀溶液中 B: 碘直接溶于蒸餾水中 C: 碘溶解于水后，加碘化鉀 D: 碘能溶于酸性中 6 間接碘量法對(duì)植物油中碘價(jià)進(jìn)行測(cè)定時(shí)，指示劑淀粉溶液應(yīng)（ ）。 A: 滴定開(kāi)始前加入 B: 滴定一半時(shí)加入 C: 滴定近終點(diǎn)時(shí)加入 D: 滴定終

5、點(diǎn)加入 四、多選題1 配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，以下操作正確的是（ ）。 A: I2溶于KI溶液中 B: I2溶液裝在棕色玻璃瓶中 C: I2液裝在聚乙烯瓶中 D: I2液應(yīng)調(diào)pH至堿性 E: I2液應(yīng)調(diào)pH至酸性環(huán)境 2 用間接碘量法進(jìn)行定量分析時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題為（ ）。 A: 在碘量瓶中進(jìn)行 B: 淀粉指示劑應(yīng)在滴定開(kāi)始前加入 C: 應(yīng)避免陽(yáng)光直射 D: 標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 E: 滴定時(shí)不應(yīng)過(guò)度搖動(dòng) 3 配制硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，以下操作正確的是（ ）。 A: 用煮沸冷卻后的蒸餾水配制 B: 加少許Na2CO3 C: 配制后放置8-10天 D: 配制后應(yīng)立即標(biāo)定 E: 配制時(shí)用鹽酸調(diào)至酸性 五、簡(jiǎn)答題1

6、、碘量法的主要誤差來(lái)源有哪些？為什么碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行？2、應(yīng)用于氧化還原滴定法的反應(yīng)具備什么條件？六、計(jì)算題1、用30.00ml某KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液恰能氧化一定的KHC2O4.H2O,同樣質(zhì)量的又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L的KOH溶液反應(yīng)。計(jì)算此KMnO4溶液的濃度。2、準(zhǔn)確稱取含有PbO和PbO2混合物的試樣1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH2C2O4溶液，試PbO2還原為Pb2+。所得溶液用氨水中和，使溶液中所有的Pb2+均沉淀為PbC2O4。過(guò)濾，濾液酸化后用0.04000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用

7、去10.00mL，然后將所得PbC2O4沉淀溶于酸后，用0.04000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.00ml。計(jì)算試樣中PbO和PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、稱取含有Na2HAsO3和As2O5及惰性物質(zhì)的試樣0.2500g，溶解后在NaHCO3存在下用0.05150mol/LI2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去15.80ml。再酸化并加入過(guò)量KI,析出的I2用0.1300mol/LnaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.70ml。計(jì)算試樣中Na2HAsO3和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。習(xí)題答案一、填空題1、重鉻酸鉀，草酸鈉 2、自身指示劑，特殊指示劑，氧化還原指示劑 3、間接法，直接法4、特殊指示劑（淀粉指示劑），自身

8、指示劑 5、電子，滴定，化學(xué)反應(yīng) 6、重鉻酸鉀，碘化鉀，碘 7、碘化鉀 二、判斷題1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、三、單選題1、C 2、D 3、A 4、 C 5、A 6、C 四、多選題1、A, B, E 2、A, C, E 3、A, B, C五、簡(jiǎn)答題1、答：碘量法的主要誤差來(lái)源有以下幾個(gè)方面：（1）標(biāo)準(zhǔn)溶液的遇酸分解；（2）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的揮發(fā)和被滴定碘的揮發(fā)；（3）空氣對(duì)KI的氧化作用：（4）滴定條件的不適當(dāng)。由于碘量法使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液和它們間的反應(yīng)必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。因?yàn)樵趬A性溶液中，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O而且在堿性

9、溶液中還會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O如果在強(qiáng)堿性溶液中，溶液會(huì)發(fā)生分解： S2O32-+2H+=SO2+S+H2O同時(shí)，在酸性溶液中也容易被空氣中的氧所氧化： 4I-+4H+O2=2I2+2H2O基于以上原因，所以碘量法不適宜在高酸度或高堿度介質(zhì)進(jìn)行。2、答：應(yīng)用于氧化還原滴定法的反應(yīng)，必須具備以下幾個(gè)主要條件：（1）反應(yīng)平衡常數(shù)必須大于106，即E0.4V。（2）反應(yīng)迅速，且沒(méi)有副反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)要完全，且有一定的計(jì)量關(guān)系。（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)必須具有氧化性和還原性或能與還原劑或氧化劑生成沉淀的物質(zhì)。（4）應(yīng)有適當(dāng)?shù)闹甘緞┐_定終點(diǎn)。六、計(jì)算題：1、解：nKHC2O4