九年級化學(xué)上冊第5單元化學(xué)方程式檢測卷新

1、第五單元化學(xué)方程式班級：_姓名：_考生注意：1.本試卷共四個大題，滿分60 分，考試時間 45 分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C-12 O-16 Cl 35.5 K39題號-一-二二三四總分得分一、選擇題（本題包括 12 個小題，每小題 2 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合題 意）1 化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）1原子數(shù)目；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)種類；原子種類；物質(zhì)的總質(zhì)量A.B. C. D. 2.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A 紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B. 鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C. 酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小D. 蠟燭燃燒

2、后質(zhì)量變小3.下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ ）D. 2KMnC=MnC MnO+ C24.下列有關(guān)2CC+Q=CO”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是（）A.若 56gCO 參加反應(yīng)，則消耗 Q 的質(zhì)量一定是 32gB.若 16gQ 參加反應(yīng)，則生成 CO 的質(zhì)量一定是 44gC. 若有 1OgCO 生成，則消耗的 CO 和 Q 的質(zhì)量總和一定是 10gD.若 5gCO 與 2gQ 混合點燃，則生成的 CO 的質(zhì)量一定是 7g5.在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是（）A.CaCO=a3 COB.占燃4Fe+ 3Q=?=

3、Fe2QC.占燃M 葉O氫原子氧驚子Q碳原子A 甲物質(zhì)的化學(xué)式是 CHB. 丙和丁均屬于氧化物C. 該反應(yīng)中有 4 種化合物乙丙TD.丙和丁的分子個數(shù)比為1:16.下列反應(yīng)發(fā)生后，固體質(zhì)量增加的是（）A. 鐵絲在純氧中劇烈燃燒B. 將二氧化錳粉末加入到過氧化氫溶液中C. 加熱高錳酸鉀制氧氣D. 氫氣在加熱條件下與氧化銅反應(yīng)7在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后A. 丁一定是化合物B. 丙一定是這個反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解D. 參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和&如圖為小柯做的創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電

4、烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì) 玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上，接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面 逐漸變黑，電子臺秤讀數(shù)保持不變，下列說法正確的是（）靈敏電子臺秤A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu+ O2=CuOB. 加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變C. 加熱過程中，銅絲的質(zhì)量保持不變D. 硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變9. 我國用長征二號改進火箭發(fā)射神舟十號載人飛船，火箭所用的液態(tài)燃料偏二甲肼占燃（CzfNb）與氧化劑 NbO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： GHN2+ 220=f+ 2COf+ nHQ 下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中不正確的是（）A. 該化學(xué)方程式中 n= 4B.

5、 該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)C. 該反應(yīng)是化合反應(yīng)D. 該反應(yīng)中氮元素化合價發(fā)生了改變10.在反應(yīng) 2A+3B=2O4D 中，A 與 B 的相對分子質(zhì)量之比為 1 ： 1,用一定質(zhì)量的 A 與 12 克 B 恰好完全反應(yīng)，生電烙鐵銅絲X /產(chǎn) 11 克 C,則下列說法中錯誤的是（）A.若 A 的相對分子質(zhì)量是 32,則 C 的相對分子質(zhì)量是 88B. B 與 D 的相對分子質(zhì)量之比是 16：9C. 同時生成 D 的質(zhì)量是 9 克D. 反應(yīng)中，A 與 C 的質(zhì)量之比是 8： 1111銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為:Cit(0H)2CG=CuC X+ CQf。

6、下列說法正確的是()A. 反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)不變B.堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數(shù)比為2： 3C. X 是相對分子質(zhì)量最小的氧化物D.加熱 Cit(0H)2C0 的實驗裝置和實驗室用過氧化氫溶液制取 02的發(fā)生裝置相同 12在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是(J彊/呂32 -28 -24弋201 2*4-A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng)B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4、填空與簡答題(本題包括 3 個小題，共 2

7、2 分)13.(8 分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求填空。(1)_ 細鐵絲在氧氣中燃燒：象是_。(2) 實驗室用純凈物制取氧氣： _,試管口放一團棉花的作用是_ 。(3) 電解水：_，寫出檢驗負極氣體時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4) 鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)： _ ，實驗前若發(fā)現(xiàn)鐵釘表面已生銹，應(yīng)對其進行的處理是用 _。14.(5 分)配平下列化學(xué)方程式。(1) AI + Fe304= Fe + Al O(2) H2+N2一定條件NH3(3) CH4+02點燃CO2+H20(4) Fe203+H2SQ=Fe2(SO4)3+H2O(5)Al(OH)3+ H2SQ= Al2(SO4)3+H

8、2O15.(9 分)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)變化都必須遵循的一個重要定律，對于我們對化學(xué) 變化的定性研究和定量研究都有著極其重要的指導(dǎo)作用。沖|Af-i-甲 十丁厶時間$，該實驗的主要現(xiàn)（1）定性研究：在實驗室中，不能用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈉會與玻璃成分中的某種物質(zhì)X 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使玻璃塞和玻璃試劑瓶口粘連在一起。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+ 2NaOH=NSiO3+ HO,貝 U X 的化學(xué)式為 _。（2）定量研究：酒精是乙醇的俗稱，可用于醫(yī)療消毒，也常作燃料。在氧氣充足的條件下完全燃燒的生成物為二氧化碳和水，現(xiàn)將一定質(zhì)量的乙醇和氧氣放在密閉容器中，它們恰好完全燃

9、燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。請答題：物質(zhì)質(zhì)量乙醇氧氣二氧化碳水反應(yīng)前/g4.6a00反應(yīng)后/g008.85.41根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a=_ ;2生成物中，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為 _，水中氫元素的質(zhì)量為 _:3由于氧氣只含氧元素，故生成物中的碳元素和氫元素都來自于反應(yīng)物中的_，結(jié)合上面的計算結(jié)果可知，乙醇中一定（選填“含有”或“不含有”）氧元素，其質(zhì)量為 _，乙醇所含碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 _，原子個數(shù)比為_ 。三、探究與實驗題（本題包括 1 個小題，共 8 分）16. （8 分）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗裝置（托盤天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律，如圖 A、B C 所示。（

10、1）同學(xué)們經(jīng)過討論后認為， 上述的 AC 三個實驗裝置，只有一個裝置能直接用于驗證 質(zhì)量守恒定律，該裝置是（填字母代號），另外兩個裝置被否定的原因分別是裝置 A 中錐形瓶底部細沙的作用（3）小明受到 A 裝置的啟發(fā)，將 C 裝置進行改進，如圖 D 所示。使 D 中反應(yīng)能發(fā)生的操 作方法為將錐形瓶傾斜， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _該裝置中小氣球的作用是 _。四、計算題（本題包括 1 個小題，共 6 分）17. （6 分）某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合 物 6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量，結(jié)果記錄如下 表。分析表中數(shù)據(jù)，完成下

11、列問題：反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08（1）_氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為（_最簡整數(shù)比）；C.過氣化氫與二氧化鈕混合A.紅磷燃燒B.酒精與水混合過氧化氫涪液 二氣化猛D.過氧化氫與二氧化猛混合（2）_生成氧氣的質(zhì)量為;（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少？（本小題需寫出完整的計算過程）答案1. B 2.C3.A4.D5.B6.A7.D 點撥：分析圖知，甲為反應(yīng)物，乙、丁為生成物，丙可能是該反應(yīng)的催化劑。反應(yīng)中甲、乙、丁質(zhì)量比為18 ： 16 ： 2,故不可能是碳酸鈣的分解。8.D 9.C10.A 點撥：

12、在反應(yīng) 2A+ 3B=2CF 4D 中， A 與 B 的相對分子質(zhì)量之比為 1 : 1， 則m(A) : 12g=2 : 3,m(A) = 8g，設(shè) C 的相對分子質(zhì)量為X,貝 64：2x= 8g : 11g,x= 44。11. C 點撥：反應(yīng)后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分數(shù)變大；堿式碳酸銅中銅和氧的原子 個數(shù)比為 2 :5;加熱堿式碳酸銅應(yīng)用固固加熱裝置。12.D 點撥： 分析圖可知， 反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化之比為8 : 28= 2 : 7。占燃13. (1)3Fe + 2O=Fe3O 火星四射，生成黑色固體2KMnQ=2M 門冊 MnO+ O2f防止加熱時飛濺的高錳酸鉀粉末隨氧氣流進入導(dǎo)管(3) 2H2O 通電=2Hf+ QT2Hz+ Q 點=20(4) Fe + CuSQ=C 葉 FeSQ 用砂紙打磨光亮14. (1)8394(2)312(3)1212 (4)131323 1615. (1)SiO2(2)9.62.4g0.6g乙醇含有 1.6g12 : 3：82 : 6：116. (1)AB 裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋C 裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中，因此不能用來驗證質(zhì)量守恒