人教版化學(xué)選修4課后強(qiáng)化作業(yè)-3-2-1

1、第三章第二節(jié)第一課時(shí)一、選擇題(每題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1純水在25和80時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是()A大于B等于C小于D不能確定【答案】C2以下關(guān)于水的離子積常數(shù)的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc(H)·c(OH)，所以KW隨溶液H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量【解析】水的離子積常數(shù)KWK電離·c(H2O)，一定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，所

2、以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc(H)·c(OH)，但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中H的濃度變大，OH的濃度就變小，反之亦然?！敬鸢浮緾3(2009·上海高考卷)常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.0×1013mol·L1，該溶液可能是()二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCD【解析】某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.0×1013 mol·L1，說(shuō)明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；NaOHNaOH，溶液呈堿性

3、?！敬鸢浮緼42005年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里·馬歇爾(Barry JMarshall)和羅賓·沃倫(J.Robin Warren)，以表彰他們“發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理”。已知常見食物的近似pH如下表：pHpH醋2.43.4柑橘3.04.0泡菜3.23.6蘋果2.93.3檸檬2.22.4牛奶6.36.6葡萄3.54.5雞蛋清7.68.0番茄4.04.4玉米粥6.88.0胃潰瘍病人適宜長(zhǎng)期食用以下食物()A玉米粥B檸檬C葡萄D柑橘【解析】此題以最新科技成就為背景，考查化學(xué)與生活聯(lián)系能力。胃潰瘍主要由胃酸過(guò)多引起，應(yīng)食用中性偏堿性食品?！敬鸢浮?/p>

4、A5判斷溶液的酸堿性有多種方法。以下溶液中，一定呈堿性的是()A能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B溶液的pH>7C溶液中：c(H)<c(OH)D溶液中：c(H)>1×107mol·L1【解析】溶液酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是看H和OH濃度的相對(duì)大小。甲基橙的變色范圍是3.14.4，即pH<3.1時(shí)呈現(xiàn)紅色，3.1<pH<4.4時(shí)，呈現(xiàn)橙色，pH>4.4時(shí)呈現(xiàn)黃色。所以，甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液可能是酸性、中性或堿性。溶液的pH與溫度有關(guān)，常溫下pH>7的溶液一定是堿性的，但在低于常溫的情況下就不一定了。溫度不同，c(H)>1×10

5、7mol·L1的溶液的酸堿性也不同。【答案】C6在某溫度時(shí)，水的離子積為1×1012，假設(shè)該溫度下某溶液中H濃度為1×107mol·L1，則該溶液()A呈堿性B呈酸性C呈中性Dc(OH)100c(H)【解析】化學(xué)上定義KWc(H)·c(OH)，KW稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。在一定溫度下，KW為常數(shù)。溶液的酸堿性與c(H)和c(OH)的相對(duì)大小相一致。假設(shè)c(H)c(OH)，溶液呈中性；假設(shè)c(H)>c(OH)，溶液呈酸性；假設(shè)c(H)<c(OH)，溶液呈堿性。此題中c(H)1×107mol·L1，則c(

6、OH)mol·L11.0×105mol·L1，可見，c(H)<c(OH)，因此選項(xiàng)A、D正確。【答案】AD7為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG1gc(H)/c(OH)。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()任何溫度下，純水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)常溫下，0.1 mol·L1鹽酸的AG1225時(shí)，某溶液的AG10，其pH10ABCD【解析】任何溫度下，純水c(H)c(OH)，故AG0；酸性越強(qiáng)，H濃度越大，OH濃度越小，AG越大；0.1 mol·L1鹽酸中c(OH)1013mol·L1，AG12

7、；1gc(H)/c(OH)10，c(OH)1010c(H)，由c(H)·c(OH)1014(mol·L1)2得，c(H)1012mol·L1，pH12?！敬鸢浮緼8關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()AKW和Kc都隨溫度的升高而增大BKW和Kc數(shù)值不同，但單位相同CKW和Kc數(shù)值相同，但單位不同DKW和Kc數(shù)值和單位都不同【解析】由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動(dòng)；H和OH濃度增大，故電離平衡常數(shù)Kc增大。而KWc(H)·c(OH)，所以也增大，故A項(xiàng)正確。KW的單位為mol2·L2，

8、Kc的單位為mol·L1，所以二者的單位不同；而KWKc·c(H2O)，所以二者的數(shù)值也不同?！敬鸢浮緼D9關(guān)于pH的測(cè)定以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()ApH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH2.3C利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHDpH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器【解析】pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡盟疂?rùn)濕，如果用水潤(rùn)濕了則會(huì)使酸、堿中的c(H)發(fā)生變化，造成誤差，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；廣泛pH試紙可以識(shí)別的pH差值為1，所以用廣泛pH試紙測(cè)只能得到014的整數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無(wú)法測(cè)其pH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)可以精確測(cè)定溶液的pH，可以

9、精確到0.1個(gè)pH單位，故D項(xiàng)表達(dá)正確?！敬鸢浮緿10在約100的溫度下，NaCl稀溶液中c(H)1.0×106mol·L1。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A該溶液呈酸性B該溶液呈中性C該溶液的KW1.0×1012D該溶液的KW1.0×1014【解析】在NaCl溶液中，Na、Cl對(duì)H2OOH無(wú)影響，c(H)1.0×106mol·L1，c(OH)也為1.0×106mol·L1。因此，該NaCl溶液顯中性，KW1.0×106×1.0×1061.0×1012?！敬鸢浮緽C11已知液氨的

10、性質(zhì)與水相似，25時(shí)，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為1×1015mol·L1，則以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為1×1030D在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2【解析】此題考查對(duì)水的離子積理解與遷移能力。由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)。由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na2NH32NaNH2H2，Kc(NH)·c(NH)1×1030。【答案】CD12(2009·長(zhǎng)陽(yáng)高二檢測(cè))用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨

11、勢(shì)的是()A溶液中的c(CH3COO)B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH)D溶液中的c(OH)【答案】D13以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A25水的電離常數(shù)是1.0×1014B中性溶液的c(H)C純水在100時(shí)，c(H)>107mol·L1，所以此時(shí)純水中c(H)>c(OH)DpH<7的溶液一定是酸溶液【答案】B14在0.1 mol·L1的氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1的鹽酸中，水的電離程度()A前者大B前者小C一樣大 D無(wú)法確定【答案】C15水的電離過(guò)程為H2OHOH，在25時(shí)，水的離子積：KW1×1014，在35

12、時(shí)，水的離子積：KW(35)2.1×1014，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B35時(shí)，c(H)<c(OH)C35時(shí)的水比25時(shí)的水電離程度小D水的電離是吸熱的【解析】由題中條件可以看出，溫度升高時(shí)，KW增大；25時(shí)，c(H)c(OH)1×107mol·L1,35時(shí)，c(H)c(OH)1.45×107mol·L1；溫度升高，c(H)和c(OH)都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)】此題應(yīng)從平衡移動(dòng)角度去分析，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則吸熱

13、后各離子濃度增大，電離程度的大小則需分析改變條件后溶液中c(H)的改變大小而定；另一方面，需認(rèn)識(shí)到一個(gè)溫度對(duì)應(yīng)一個(gè)c(H)，所以c(H)1×107mol·L1不一定呈中性。16液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NHNH。對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A一定溫度下，液氨中c(NH)與c(NH)的乘積為一常數(shù)B液氨的電離到達(dá)平衡時(shí)，c(NH3)c(NH)c(NH)C只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)總是與c(NH)相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3·H2O等微粒【解析】c(NH)·c(NH)為一常數(shù)，純液氨中c(NH)c(NH

14、)?！敬鸢浮緽D17在純水中存在如下平衡：2H2OH3OOH，假設(shè)使水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且使溶液中的c(OH)減小，以下條件能到達(dá)的是()A加熱 B加入KHSO4C加入NaOH D加入HCl【解析】水的電離是吸熱的，溫度升高有利于水的電離，c(OH)增大。KHSO4、NaOH、HCl三種物質(zhì)均抑制水的電離，但NaOH的加入可使溶液的c(OH)增大，不符合題意?！敬鸢浮緽D18常溫下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H)的()A10倍 B20倍C1/10倍 D1/20倍【解析】0.01mol/L的NaOH溶液中：c(OH)1

15、×102mol/L，c(H)1×1012mL/L。而0.0005mol/LBa(OH)2溶液中：c(OH)1×103mol/L，c(H)1×1011mol/L?！敬鸢浮緾19常溫下，在0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，水的離子積是()A1×1014 B1×1013C1.32×1014 D1.32×1015【解析】KW只與溫度有關(guān)，與c(H)、c(OH)無(wú)關(guān)。室溫下的KW1×1014?！敬鸢浮緼20(2003·南通)能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操

16、作是()A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏wD向水中加食鹽晶體【答案】C21重水(D2O)的離子積為1.6×1015，可以用類似定義pH的方法規(guī)定pD1gc(D)，以下關(guān)于pD的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A中性溶液的pD7.0B含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD2.0D在100 mL 0.25 mol·L1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL·L1的NaOD重水溶液中，其pD1.0【解析】K重水c(D)·c(OD)1.6×1

17、015(mol·L1)2，c(D)c(OD)4.0×108mol·L1，所以pDpOD7.40，含0.01mol NaOD的D2O溶液1 L，c(OD)102mol·L1，pOD2，pD14.80212.80；溶解0.01 mol DCl于溶液1 L，其pD2.0，在100 mL 0.25 mol·L1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L1的NaOD重水溶液，c(D)0.1 mol·L1所以pD1.0?！敬鸢浮緾D【點(diǎn)評(píng)】以水的電離及離子積為模式，做如下類比：KWK重水，c(H)c(D)，c(OH)c(OD

18、)，pHpD，pOHpOD。二、非選擇題22當(dāng)把兩種水(D2O、H2O)混在一起，則混合后溶液中存在的分子為_，存在的陽(yáng)離子為_(寫成水合的形式)，存在的陰離子為_。兩種水的電離方程式為_，_?！窘馕觥?jī)煞N水D2O、H2O都為弱電解質(zhì)，部分電離。【答案】D2O、H2O、HDOD3O、H3O、H2DO、HD2OOH、ODD2ODODH2OHOH23室溫時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：HClONaClHClNaOH中，水的電離程度是否相同？為什么？【解析】當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，HCl溶液中的c(H)與NaOH溶液中的c(OH)相同，對(duì)水的電離平衡的抑制程度相同，故這兩種溶液中水的電離程度相同。NH4

19、Cl溶液中，NH與OH結(jié)合，c(OH)降低，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大。在NaCl溶液中，Na與Cl均不能與水電離的H、OH結(jié)合形成弱電解質(zhì)，故水的電離平衡不發(fā)生變化。所以，這四種溶液中水的電離程度不同，按水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋?gt;>?！敬鸢浮坎煌?gt;>24(2009·常州一模)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是_；(2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？_；(3)假設(shè)用此方法分別測(cè)定c(OH)相等的氫氧化鈉溶液和

20、氨水的pH，誤差較大的是_，原因是_；(4)只從以下試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol·L1硫酸溶液和0.01 mol·L1硫酸溶液？_，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。_。試劑：A.紫色石蕊試液B酚酞試液C甲基橙溶液D蒸餾水E氯化鋇溶液FpH試紙【解析】此題主要考查pH試紙的使用、濃度對(duì)電離平衡的影響及相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。(1)用pH試紙測(cè)量溶液時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。(2)假設(shè)溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會(huì)造成誤差，假設(shè)溶液呈中性，則不會(huì)造成誤差。(3)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)它的電離，故對(duì)OH濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶

21、液來(lái)說(shuō)，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。(4)分別測(cè)定這兩種硫酸溶液的pH，pH較小的是濃度較大的硫酸溶液，pH較大的是濃度較小的硫酸溶液。【答案】(1)錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH(2)該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行缘?，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些；假設(shè)中性溶液，稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差(3)氫氧化鈉溶液稀釋過(guò)程中NH3·H2O繼續(xù)電離OH，減弱了因稀釋OH濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大(4)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的是0.01 mol·L1硫酸溶液25現(xiàn)有以下兩組溶液：第一組：0.1 mol·L1的醋酸和鹽酸；第二組：pH12的NaOH溶液和氨水。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：(1)將它們分別稀釋成相同pH的溶液，比較第一組和第二組溶液稀釋倍數(shù)的大