人教版化學(xué)必修二第一章第二節(jié)教案(表格型)

1、課 題第一章 第二節(jié) 元素周期律課時安排三課時授課時間整體設(shè)計知識目標1、初步了解原子組成、結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布規(guī)律2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律3、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)，掌握元素化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系能力目標1、培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索和網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)的能力情感價值觀目標1、培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)2、培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點3、通過分組進行采集信息資料、展示作品，相互交流、評價，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強團結(jié)互助的合作精神。教學(xué)目標重點及理由分析教學(xué)重點是元素

2、的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)和“位、構(gòu)、性的推導(dǎo)元素周期律屬于化學(xué)根底理論知識，根底理論教學(xué)應(yīng)具有嚴密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)表達出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求。難點及突破方法教學(xué)難點是元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律和周期表、周期律的應(yīng)用。根據(jù)教材的安排以及高一學(xué)生的實際情況，關(guān)于原子核外電子的排布，只要求學(xué)生熟悉118號元素原子核外電子的排布，并會應(yīng)用即可。教學(xué)方法討論、實驗、講解學(xué)法指導(dǎo)學(xué)生在初三學(xué)習(xí)時，由于初中教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導(dǎo)致了高一學(xué)生對這局部內(nèi)容的掌握也深淺不一。元素周期律

3、是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實質(zhì)的揭示，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；同時，也會以此理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)，所以，學(xué)好元素周期律是十分重要的。教具使用多媒體板 書 設(shè) 計第二節(jié) 元素周期律一、原子核外的電子排布1、 排布原那么：電子按照能量由低到高的順序由內(nèi)層向外層排起。2、 排布規(guī)律：二、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用位、“構(gòu)、“性之間關(guān)系元素周期律的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)2、尋找所需物質(zhì)教 學(xué) 過 程教師活動學(xué)生活動第一課時【引入】上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了元素周期表的相關(guān)知識，我們知道元素周期表中元素的排序依據(jù)是什么呀？原子序數(shù)和組成原子的

4、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間具有怎樣的關(guān)系？那么就像我們?nèi)?6位同學(xué)排座位一樣，很多原子的核外都有許多電子，這些電子是不是也有自己的“座位呢？我們今天就給原子核外電子排一排“座位好嗎？【板書】元素周期律原子核外的電子排布思考、討論答復(fù)：原子序數(shù)相等【合作討論】我們知道我們中國教室結(jié)構(gòu)不像有些國家那樣可以學(xué)生圍成一圈坐在老師的周圍，而我們是一排排的座位，有人把“電子的座位電子層比喻成洋蔥結(jié)構(gòu)，我感覺到它還像你們的座位，請同學(xué)們閱讀課文P13第一段結(jié)合圖17體會一下什么是電子層。思考、討論、答復(fù)交流：1、電子層是某些電子運動的區(qū)域。2、不同的電子層對允許活動的電子有能量要求。3、電子層分內(nèi)層和外層，而

5、且每一層有自己相對的獨立性，即可以用數(shù)字或符號標示?！疽龑?dǎo)】我們班主任以按照什么依據(jù)排列你們的座位？你們心目中有沒有好座位和不好的座位之分？學(xué)生答復(fù)：身高、分數(shù)【引導(dǎo)】如果你是11個電子的班主任，有些電子的能量低，“身體素質(zhì)差，有些電子的能量高，“身體素質(zhì)好，而離你最近的座位有限，比方：最近的有2個，次近的有8個你愿意怎么辦呢？感覺有點像野牛群對付狼群的攻擊的方法學(xué)生答復(fù)：讓身體素質(zhì)差的離得最近，好一些較近，最好的最遠，就排成2，8，1的座法?！局笇?dǎo)閱讀】閱讀課文P13第二自然段，結(jié)合圖18體會電子排布的特點。學(xué)生閱讀、交流，討論、總結(jié)：1、電子按照能量由低到高的順序由內(nèi)層向外層排起。2、K層

6、最多容納2個電子，L層最多容納8個電子【指導(dǎo)閱讀】認真閱讀課文表12，討論歸納120號元素原子核外電子排布規(guī)律。學(xué)生閱讀、交流、討論、總結(jié)：1、12號元素原子核外只有一層電子，電子數(shù)12。2、310號元素原子核外有兩層電子，外層電子18。3、1118號元素原子核外有三層電子，外層電子18?！疽龑?dǎo)】我們知道學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)時有一種進位制的說法，滿十進一，從這些外層電子的排布規(guī)律我們可以看出，電子排布在二、三周期類似八進制。學(xué)生理解、體會【引導(dǎo)】我們知道在自然界中物質(zhì)的能量越高就越不穩(wěn)定，那么在電子排布過程中，能量最高的電子排在了最外層，所以元素的性質(zhì)應(yīng)該主要取決于它最外層電子，它們都希望自己的最外層電子

7、滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。學(xué)生體會、思考【引導(dǎo)】請同學(xué)們在白紙上橫排寫出118，18個數(shù)字，其中2、10、18三個數(shù)字用紅筆寫，其余的用黑筆寫，請同學(xué)們揣測紅字周圍的數(shù)字會有怎樣的想法。進一步引導(dǎo)學(xué)生思考2號、10號、18號元素周圍的元素會通過失去或得到一些電子到達2號、10號、18號元素的原子結(jié)構(gòu)。學(xué)生體會、討論：向往減去或加上些數(shù)字到達紅數(shù)字?！拘〗Y(jié)】這一節(jié)課的內(nèi)容先到此結(jié)束，請同學(xué)們，根據(jù)這一節(jié)課的知識，預(yù)習(xí)本節(jié)第二局部內(nèi)容元素周期律。第二課時檢查上節(jié)課留下的作業(yè)，評比原子結(jié)構(gòu)圖，視具體情況訂正作業(yè)?！景鍟吭刂芷诼蓛A聽、討論【引入】通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我已經(jīng)初步了解到元素的化學(xué)性質(zhì)和它原子的最外層電

8、子有密切的關(guān)系，請兩位同學(xué)在黑板上畫出8號和16號、11號和17號元素?！纠^續(xù)引導(dǎo)】請一位同學(xué)指出兩組元素原子結(jié)構(gòu)的異同點。思考、書寫、答復(fù)：8號和16號元素具有相同的最外層電子數(shù)，但電子層數(shù)不同。11號和17號元素具有相同的電子層數(shù)，但最外層電子數(shù)不同?！纠^續(xù)引導(dǎo)】在元素周期表中找出這幾種元素，它們之間具有怎樣的關(guān)系？根據(jù)所學(xué)的Na、Al、Si、S、Cl等幾種元素的相關(guān)知識初步體驗元素的性質(zhì)和元素最外層電子多少的關(guān)系。思考、答復(fù)：8號和16號元素屬于同一主族的兩種元素。11號和17號元素屬于同一周期的元素?！竞献鹘涣鳌空埜鶕?jù)前面所學(xué)的內(nèi)容，完成課本P1415頁的表1，2。思考、交流、歸納、總

9、結(jié)：寫出118號元素的符號。畫出118號元素的核外電子排布示意圖直接畫在書上。歸納總結(jié)310號、1118號元素的最外層電子的周期性變化。半徑的周期性變化，化合價的周期性變化。寫出自己的結(jié)論可以是小組討論的結(jié)果，也可以是自己的結(jié)論?！緶贤ń涣鳌空?-2位同學(xué)闡述自己表2的結(jié)論，其他同學(xué)適當(dāng)根據(jù)自己書寫進行補充、辯論。最后老師引導(dǎo)得到較完善的結(jié)論。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，原子半徑也隨之呈現(xiàn)周期性變化，元素的性質(zhì)也隨之呈現(xiàn)周期性變化表達為化合價的周期性變化【引導(dǎo)】元素的化合價的周期性變化能不能完全反映元素性質(zhì)的周期性變化？更總要的應(yīng)該從哪些方面分析？【闡述】我

10、們認為元素失電子的能力越強，即其金屬性就越強，同樣，元素得電子的能力越強其非金屬性就越強。思考、答復(fù)：不能應(yīng)該從電子得失的難易程度。傾聽、思考【實驗】請同學(xué)們認真閱讀課本P15頁實驗，并且利用為大家準備的鈉完成對金屬性遞變的討論。請注意使用鈉時要標準操作。同時老師巡視。按實驗方案進行實驗。觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論：隨著最外層電子數(shù)遞增金屬元素的金屬性逐漸降低?！径嗝襟w】投影：投影展示Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七種元素的單質(zhì)照片，結(jié)合課本P16頁表格內(nèi)容完成對第三周期元素性質(zhì)的討論。思考、總結(jié)：由Na到Cl金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸升高?！究偨Y(jié)板書】從118號元素的性質(zhì)變化來看，原子結(jié)

11、構(gòu)的周期性變化原子半徑的周期性變化和最外層電子數(shù)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化思考、總結(jié)【引導(dǎo)】元素性質(zhì)的周期性變化包含同族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律和同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，縱橫兩個方向。請同學(xué)們結(jié)合元素周期表的有關(guān)知識和本節(jié)課的內(nèi)容課后完成以下事情：1、 根據(jù)As在周期表中的位置推斷其性質(zhì)。2、 收集有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)利用周期表的事實。3、 收集有關(guān)門捷列夫利用周期表和周期律推斷新元素和預(yù)測新元素的故事。傾聽、紀錄第三課時【引入】元素周期表、元素周期律是一種重要的結(jié)構(gòu)理論，它的重要性表達在什么地方呢？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！景鍟吭刂芷诒?、元素周期律的應(yīng)用準備新課【合作討論】元素在周期表中

12、的位置簡稱“位反映了元素的原子結(jié)構(gòu)簡稱“構(gòu)，而元素的原子結(jié)構(gòu)，那么決定、影響元素的性質(zhì)簡稱“性。因此，我們只要知道三種量“位、構(gòu)、性中的一種，即可推出另外2種量。請同學(xué)們閱讀課文P17第一、二段和圖19的有關(guān)內(nèi)容，完成對“位、“構(gòu)、“性之間關(guān)系的框圖：老師依據(jù)學(xué)生填寫情況進行適當(dāng)總結(jié)。位構(gòu)性思考、討論、交流填寫圖表。【投影練習(xí)】X、Y是元素周期表中的兩種元素。以下表達中能說明X的非金屬性比Y強的是 A、X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來C、X原子的最外層電子比Y原子的最外層電子多D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來學(xué)生答復(fù)：B說明：A、C選項只能從一方面說明原子結(jié)構(gòu)，不能作為比擬依據(jù)?！疽龑?dǎo)】1、標出以下有下劃線元素的化合價：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？學(xué)生答復(fù)【引導(dǎo)】寫出以下化合物中有下劃線元素的化合價：Na2CO3與CH4、H2SO4與H2S、HCl與HClO4 分析最高正化合價與最低負化合價之間的關(guān)系，并解釋其原因。學(xué)生交流，討論、答復(fù)【交流討論】請幾位學(xué)生將上節(jié)課收集的資料朗讀，討論，交流，總結(jié)：1、預(yù)測未知物的位置與性