2010-2019十年高考化學(xué)真題分類匯編化學(xué)能與熱能含解析

1、（2010-2019）十年高考化學(xué)真題分類匯編:化學(xué)能與熱能（含解析）1.（2019江蘇）氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)2H（g）+O2（g）|=2HO（g）能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的AH0B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為Q+2HO+4e4OHC.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02X1023D.反應(yīng)2H（g）+O2（g）=2HO（g）的AH可通過下式估算：AH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和【答案】A【解析】體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向，該反應(yīng)屬于混亂度減

2、小的反應(yīng)，能自發(fā)說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即？H0,故A正確；B.氫氧燃料電池，氫氣作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，中性條件的電極反應(yīng)式為：2H-4e-=4H+,故B錯(cuò)誤；C.常溫常壓下，VmW22.L/mol,無法根據(jù)氣體體積進(jìn)行微粒數(shù)目的計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中，應(yīng)該如下估算：？H或應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和-反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和，故D錯(cuò)誤；故選A。2.（2018北京）我國(guó)科研人員提出了由CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOOH催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。卜列說法不正確的是（）A.生成CHCOOH反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH-CHCOOH程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形

3、成了C-dD.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】詳解出唳根據(jù)圖示施與 0 在傕牝幡在時(shí)生成 CIfeOOOH,總反應(yīng)為 CHtg”生 PfcCOOH,只有CH=CWH-Mrttt,原子利用率為 10DS,A 蹴正蠲E 項(xiàng)，CH*選擇性活儂為il 程中，有 I 個(gè) C-H建牲 B 解 B 族正瑜匚阪樹 8 麗，能置薔苒的&能 a,M3JK 懈量,對(duì)比翩成 CY 饕，1 項(xiàng)正礴 5D項(xiàng)|傕化劑思絢 t 學(xué)反曲蟀.不釉化學(xué)幫配福纜蔽應(yīng)物的平衡相抽 D 項(xiàng)錯(cuò)品答案選 4【名師點(diǎn)睛】本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析

4、示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變AH、不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。3.(2018江蘇)下列說法正確的是()A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2FeQ(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6X6.02X1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】洋解；A 項(xiàng)，氯氧期 I 電泡位電時(shí)化學(xué)能不能全等我協(xié)電能，理帶上能量轉(zhuǎn)化聾高達(dá)的如扁 A 項(xiàng)用誤，B 項(xiàng)，反應(yīng) 4Fe+璀(S)=2Feh(s)的 AS0,減反應(yīng)常溫下可

5、自發(fā)進(jìn)行 j 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)丹項(xiàng)錯(cuò)誤； C項(xiàng),0 與史胡反應(yīng)為可逆反.五口叫與 1 皿心:二鹿臺(tái)度至生成玳，淵電千例卜于的*福電初小于童氏81吟C項(xiàng)正D窕梅匚類具有催代作用犍白即誨的t化作期有雌點(diǎn)是：條件溫和，不就扁具荀 5 度懵 Tti 高效催怵用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，璀化活性降低，流朝不解法寶麗慢，薩錯(cuò)誤：答案奇口【名師點(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。4. （2016海南） 油酸甘油酯 （相對(duì)

6、分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57Hw4Q（s）+80O2（g）=57CO（g）+52H2O（l）已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8x104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱H為（）_4-1A. 3.8X10kJmolB. -3.8x104kJ-mol-1C. 3.4義104kJ-mol-1D. 3.4x104kJ-mol-1【答案】D【解析】燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8x104kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為3.4x104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱H=3.4x104kJmol-1【名師點(diǎn)睛】考綱明確要求

7、：了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。根據(jù)考綱的這一要求將化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化綜合起來考查將成為一種熱門的題型，同時(shí)注意到由于能源日益匱乏，因此有關(guān)燃燒熱、中和熱、蓋斯定律等問題必將成為今后命題的重點(diǎn)。新課程背景下的高考熱化學(xué)方程式試題大多是一些思路型題型，題目變化較多，但思路變化卻較少，主干知識(shí)依然是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。此類試題比較貼近當(dāng)前的教學(xué)實(shí)際，雖然形式上有各種各樣的變化，但只要學(xué)會(huì)了基礎(chǔ)題型的解題思路和應(yīng)對(duì)策略，縝密分析、逐層遞解，再經(jīng)過一些變化演繹，就可以準(zhǔn)確解答相關(guān)題型。此外，通過此類題型的解題策略探究還有利于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、創(chuàng)新精神和靈活運(yùn)

8、用所學(xué)知識(shí)綜合解決實(shí)際問題的能力。5.（2016海南）由反應(yīng)物X?；癁閅口Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是能*反反逋程A.由乂-反應(yīng)的AH=E-B.由乂一工反應(yīng)的AH0C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率【答案】BC【解析】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),由XT?反應(yīng)的AH=E-B,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由又一2反應(yīng)的AH0,B項(xiàng)正確；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)=3Y(g),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率,C項(xiàng)正確；D.由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng),Z的產(chǎn)率降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BG【名師點(diǎn)睛】對(duì)于化學(xué)圖像問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞濤縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與化學(xué)反應(yīng)原理掛鉤。緊扣反應(yīng)特征，搞清反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)?？辞迤瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢(shì)等等。本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，主要結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)與能量變化圖，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱的理解。對(duì)于ABM項(xiàng)判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱