初三化學(xué)上冊知識點

1、.第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 物理變化化學(xué)變化(又名化學(xué)反應(yīng))定義 沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別有沒有新物質(zhì)生成常見現(xiàn)象 物質(zhì)狀態(tài)改變 顏色改變、放出氣體、生成沉淀，同時伴有能量變化：發(fā)光、吸熱、放熱等舉例 三態(tài)變化、燈泡發(fā)光、酒精揮發(fā)等 食物腐爛、金屬生銹、燃燒等聯(lián)系 化學(xué)變化中往往伴隨物理變化 物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義 不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)例子如:顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)

2、熱性、延展性、揮發(fā)性、溶解性、吸附性等如：可燃性、腐蝕性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、毒性、金屬活動性、酸堿性、受熱易分解等【區(qū)分“性質(zhì)”與“變化”】“性質(zhì)”語句中含有關(guān)鍵字。如:是、能(夠)、可(以)、(不)會、(不)易、難等例：性質(zhì)如:“汽油可燃燒”、“汽油易揮發(fā)”變化如:“汽油燃燒”、“汽油揮發(fā)”課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)【對蠟燭及其燃燒的探究】操作現(xiàn)象結(jié)論燃著時1.用一個干而冷的燒杯罩在火焰上，觀察燒杯內(nèi)壁2.將燒杯倒置滴入少量澄清石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有水生成蠟燭燃燒有二氧化碳生成熄滅后1.吹滅蠟燭2.用燃著的木條點燃白煙產(chǎn)生一縷白煙將蠟燭重新點燃

3、石蠟蒸氣白煙具有可燃性課題3 走進(jìn)化學(xué)實驗室【化學(xué)藥品的取用】“三不”:不觸、不聞、不嘗節(jié)約原則:如果沒有說明用量，取用液體(1 2mL)；固體只需蓋滿試管底部即可。 用剩的藥品處理:不能放回原瓶；不要隨意丟棄；要放入指定的容器內(nèi)?！境Ｒ妰x器】集氣瓶（裝氣體，也可做反應(yīng)容器，但不能加熱）【固體藥品的取用】粉末狀用藥匙或紙槽、塊狀用鑷子【傾倒液體】瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向手心，瓶口要緊挨【量取一定量的液體】用量筒和膠頭滴管量筒讀數(shù)：視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平仰視會使讀數(shù)偏小（實測數(shù)偏大）；俯視會使讀數(shù)偏大（實測數(shù)偏小）。注意: 一般量筒精確到0.1mL，但100mL量筒精確到1mL膠

4、頭滴管操作:垂直懸空在容器口的正上方滴加【托盤天平稱量】左物右碼，精確到0.1g。干燥的固體藥品放在紙上稱量；易潮解，有腐蝕性的藥品應(yīng)放在玻璃器皿中稱量【酒精燈】酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰和焰心。將火柴梗平放入火焰中約1秒，與外焰接觸的部位先變黑，說明外焰溫度最高?！揪凭珶舻氖褂米⒁狻拷瓜蛉贾木凭珶魞?nèi)添加酒精；禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，應(yīng)用火柴點燃；用完酒精燈后必須用燈冒蓋滅，不能用嘴去吹；用酒精燈加熱時應(yīng)該用外焰加熱；酒精的體積不能超過酒精燈容積的2/3；萬一碰倒酒精燈灑出酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋。【給試管中的液體加熱】 試管外壁應(yīng)保持干燥，試管里的液體不能超過試管容

5、積的1/3；加熱時，應(yīng)先使試管底部均勻受熱，然后用酒精燈的外焰加熱；試管口不要對著自己或他人；加熱后的試管，不能立即用水沖洗?！窘o試管中的固體加熱】試管要保持干燥，試管口要略向下傾斜?！具B接儀器裝置】方法：先用水潤濕，后(小口進(jìn)大口)旋轉(zhuǎn)緩慢插入?！鞠礈靸x器】干凈標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣空氣的成分空氣成分N2O2體積分?jǐn)?shù)78%21%一、測定空氣中氧氣的含量實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗裝置】如圖,集氣瓶內(nèi)放少量水的作用:加快集氣瓶冷卻；吸收生成的五氧化二磷。并分5等份?！緦嶒灢襟E】檢查裝置的氣密性。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸

6、入集氣瓶中，并塞緊橡膠塞。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾?！緦嶒灛F(xiàn)象】：產(chǎn)生大量白煙,放出熱量；冷卻后打開彈簧夾，可觀察到：燒杯中的水倒流到集氣瓶內(nèi)，約占瓶體積的1/5。【實驗結(jié)論】：氧氣約占空氣體積的1/5。【注意事項】1.紅磷必須過量的原因:把瓶內(nèi)的氧氣完全消耗。2. 要先夾住橡膠管，然后再點紅磷?！舅伎肌坎荒苡锰肌⒘虼婕t磷。原因：因為碳和硫燃燒后產(chǎn)物是氣體，瓶內(nèi)壓強(qiáng)沒有明顯變化。不能用鐵代替紅磷。原因：鐵不能在空氣中燃燒?！緶y量結(jié)果偏小的原因】：裝置漏氣；紅磷用量不足；未冷卻就打開彈簧夾?！緶y量結(jié)果偏大的原因】：彈簧夾沒有夾緊；燃燒匙伸入太慢。【推測】：氮氣難溶于水；氮氣不能燃燒也不支

7、持燃燒。二、空氣是一種寶貴的資源氧氣 O2氮氣 N2稀有氣體主要性質(zhì)1.能供給呼吸2.支持燃燒化學(xué)性質(zhì)不活潑化學(xué)性質(zhì)不活潑用途（醫(yī)療急救、煉鋼）作保護(hù)氣（填充燈泡、食品袋）作保護(hù)氣三、空氣的污染及防治【污染】：有害氣體：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）煙塵環(huán)境污染問題:溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）?！痉乐巍浚杭訌?qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；減少使用化石燃料燃燒，開發(fā)清潔能源；植樹造林；工廠的廢氣必須處理達(dá)標(biāo)后才排放。四、物質(zhì)的分類：分為純凈物和混合物混合物純凈物定義兩種或多種物質(zhì)混合而成只由一種物質(zhì)組成特點混合物中成分各自保持著原來的性質(zhì)?？梢?/p>

8、用化學(xué)式來表示。實例空氣、溶液、合金、鐵銹、天然氣、自來水、礦泉水等鐵、碳、液氧、冰水混合物、蒸餾水等課題2氧氣【物理性質(zhì)】不易溶于水；密度比空氣大?！净瘜W(xué)性質(zhì)】氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。能供給呼吸、支持燃燒。氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的反應(yīng)。氧化反應(yīng)分為：劇烈氧化反應(yīng)和緩慢氧化反應(yīng)常見物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式磷產(chǎn)生大量白煙、放出熱量4P+5O22P2O5木炭空氣中發(fā)出紅光；氧氣中發(fā)出白光，放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰；氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)

9、水珠，手接觸燒杯外壁感覺到發(fā)熱2H2+O22H2O鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2Fe3O4鋁在空氣中氧化后，表面形成一層致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鎂發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色固體粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入澄清石灰水，震蕩，澄清石灰水變渾濁。CH4+2O2CO2+2H2O1.木炭燃燒實驗【注意事項

10、】將木炭放在酒精燈加熱的原因：使木炭的溫度達(dá)到著火點。發(fā)紅的木炭應(yīng)由瓶口向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中的原因：防止還沒有反應(yīng)的O2受熱膨脹而逸出，會降低瓶中氧氣的含量。2.硫燃燒實驗【注意事項】在集氣瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。3.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實驗【注意事項】用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的原因：除去表面的鐵銹。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀的原因：增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。在細(xì)鐵絲下端系一根火柴的原因：引燃細(xì)鐵絲。待火柴快燃盡時才插入盛有氧氣的集氣瓶中的原因：防止火柴燃燒消耗過多的氧氣。在集氣瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物濺落炸裂瓶底。課題3實驗室制取氧氣一、加熱高錳

11、酸鉀制取氧氣【藥品】：高錳酸鉀（KMnO4暗紫色固體）【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【發(fā)生裝置】：固體反應(yīng)且需加熱【收集裝置】：排水法收集。原因：氧氣不易溶于水。向上排空氣法收集。原因：氧氣的密度比空氣大?！静僮鞑襟E】：（連）查、裝、定、點、收、移、熄（1）（查）檢查裝置氣密性。操作：將導(dǎo)管一端浸入水里，用手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置不漏氣。（2）（裝）裝藥品,(放棉花的作用：防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管)，塞上帶導(dǎo)管的橡膠塞。（3）（定）固定試管在鐵架臺上。(試管口要略向下傾斜的原因：防止冷凝水回流到熱的試管底部，使

12、試管炸裂)（4）（點）點燃酒精燈加熱（操作：先預(yù)熱，用酒精燈火焰在試管下方來回移動，再把外焰集中在藥品的部位加熱）（5）（收）收集氣體。（當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地冒出時才收集的原因：剛冒出的氣泡是空氣，若收集則氣體不純）（6）（移）先將導(dǎo)管移出水面。(原因：防止水倒吸到試管底部，使熱的試管炸裂)（7）（熄）后熄滅酒精燈?！举A存】：正放在桌面上。(原因：氧氣的密度比空氣大)【檢驗】：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣。【驗滿】：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已集滿。二、過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣【藥品】：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）

13、二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，起催化作用?！驹怼浚?H2O2 MnO22H2O+ O2 【發(fā)生裝置】：固液反應(yīng)且不需加熱【收集裝置】：排水法收集；向上排空氣法收集。檢查裝置氣密性：用彈簧夾夾緊橡膠管，向長頸漏斗中加水，形成液封后，若長頸漏斗下端形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置的氣密性良好?！咀⒁馐马棥块L頸漏斗的下端必須插入液面下。(原因：防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出)導(dǎo)管口要伸到接近集氣瓶的底部。(原因：把瓶內(nèi)的空氣完全排出，防止收集的氣體不純)圖為排空氣法收集氣體:密度比空氣大的氣體應(yīng)從a導(dǎo)入(即空氣從頂出)圖為排水法收集氣體:氣體應(yīng)從b導(dǎo)入(即水從底流出)三、加熱氯酸鉀與二氧化錳制取

14、氧氣【藥品】：氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳【原理】：2KClO32KCl + 3O2 催化劑概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或減慢），而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)?！咎攸c】：一變（反應(yīng)速率）兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）【回收】：待反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干【注意事項】催化劑不參加反應(yīng)；催化劑僅針對某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。四、工業(yè)上制取氧氣【方法】：分離液態(tài)空氣法。屬于物理變化。五、反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)特點多變一一變多實例C+O2CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘【微觀】物質(zhì)是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的

15、。水(H2O)是由水分子構(gòu)成的；鐵(Fe)是由鐵原子構(gòu)成的；氯化鈉(NaCl)由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl)構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的。如：水分子(H2O)是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。1個水分子(H2O)是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。【宏觀】物質(zhì)由元素組成。如：水是由氫元素和氧元素組成的。課題1分子與原子一、分子【概念】：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子【分子的基本性質(zhì)】：分子的質(zhì)量和體積都很??；例如：1個水分子的質(zhì)量約是1.67×10-21Kg1mL水中大約有1.67×1021 個水分子。分子是不斷運動的；(溫度越高，分子運

16、動速率越快)。例如：能聞到花的香味。分子間有間隔；(分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間的間隔最大)。例如：氣體可以壓縮存于鋼瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。(同種分子間的間隔相同；不同種分子間的間隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。例如：O2能支持燃燒，而CO2卻不能支持燃燒。【注】：分子的大小不能改變【氨分子運動實驗】燒杯A燒杯B現(xiàn)象溶液逐漸變紅溶液不變色解釋氨分子運動，進(jìn)入 A 燒杯中，與水結(jié)合成氨水，使酚酞溶液變紅。結(jié)論氨分子是不斷運動的【推測】：濃氨水

17、具有揮發(fā)性；易溶于水。二、原子【概念】：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅等 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)固體非金屬單質(zhì)，如：硫、碳等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)質(zhì)量和體積都很??；不斷運動的；有間隔聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。三、用分子和原子的觀點解釋純凈物混合物微觀由同種分子(或原子)構(gòu)成的物質(zhì)由不同種分子(或原子)構(gòu)成的物質(zhì)舉例氧氣(O2)、銅(

18、Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸餾水(H2O)等?？諝?N2和O2等)、鋼鐵(Fe和C)、過氧化氫溶液(H2O2和H2O)圖示中，表示純凈物的是 ABCEF；表示混合物的是 D。ABCDEF課題2 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成一般情況下，構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、核外電子。【公式】：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量的定義公式：某原子的相對原子質(zhì)量=【注】：相對原子質(zhì)量是個比值，不是原子的實際質(zhì)量。單位是“1”，省略不寫。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。因此：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、核外電子的排布原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示此結(jié)構(gòu)圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖；有3層電子層；質(zhì)

19、子數(shù)為13，核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為13； 第一層電子數(shù)為2；最外層電子數(shù)為3?！九挪家?guī)律】：離核越近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)的電子能量較高，第一層最多是2個電子，第二層最多是8個電子，最外層電子層不超過8個。元素種類最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定得失電子情況金屬元素4不穩(wěn)定易失電子非金屬元素4不穩(wěn)定易得電子稀有氣體元素= 8（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易得失電子 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))【三決定】： 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核三、離子【概念】：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子， 如：Na、S2、SO42離子分為陽離子和陰離子帶正電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陽離子。如： H

20、 、 Mg2 、Al3 、NH4帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))叫做陰離子。如： O2 、Cl、NO3【書寫】：在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前號在后，1可以省略不寫。如：H Fe3 Cl S2【書寫依據(jù)】：同種元素的化合價數(shù)與離子的電荷數(shù)相等化合價離子符號+3AlAl3原子、陽離子、陰離子的判斷：原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電符號ClMg2S2課題3元素【概念】：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。例如：屬同種元素地殼中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。牛奶包裝袋中的說明：鈣150mg

21、/100mL中的鈣是指鈣元素?！咀ⅰ浚涸刂恢v種類，不講個數(shù)。如：水(H2O)含有2種元素。應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。如：水(H2O)是由氫元素和氧元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變【元素符號表示的意義】：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。(3)由原子構(gòu)成的物質(zhì)還表示這種物質(zhì)。Cu：銅元素；一個銅原子；銅?！驹胤诸悺浚航饘僭亍⒎墙饘僭睾拖∮袣怏w元素 金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，非金屬元素“石”、“氣”、“氵”等偏旁二、元素周期表【公式】：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)7橫行(7個周期)各周期電子層數(shù)相同，【同一周期的規(guī)律】：周期數(shù)=電子層數(shù)；從左至右元素原子的質(zhì)子數(shù)

22、依次遞增。18縱行(16族)各族最電外層電數(shù)相同，【同一周期的規(guī)律】：同一族從上到下，元素原子的電子層數(shù)逐漸增加三、符號的意義符號結(jié)構(gòu)模型符號的意義思路H 1個氫原子氫元素元素符號可用原子表示2H  2個氫原子H2 1個氫分子氫氣化學(xué)式可用分子表示2H2  2個氫分子2H+  2個氫離子帶電可用離子表示+2Mg鎂元素的化合價為+2價第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源一、水資源最常見的液體是水地球上的水儲量是豐富的，但可供利用的淡水資源是有限的；我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均勻，人均水量很少。屬輕度缺水的國家二、愛護(hù)水資

23、源【措施】：一方面要節(jié)約用水；另一方面要防治水體污染?！竟?jié)約用水】：例如：用洗衣水沖馬桶；用淘米水淋花。水污染的來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染例如：工業(yè)“三廢”的任意排放農(nóng)業(yè)中化肥、農(nóng)藥的不合理使用生活污水的任意排放【防治】：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測工業(yè)廢水經(jīng)處理符合標(biāo)準(zhǔn)后才排放。農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理施用化肥和農(nóng)藥生活上污水集中處理達(dá)標(biāo)后才排放?！咀ⅰ浚翰皇褂煤紫匆路壅n題2水的凈化自然界的水都不是純水，因含有許多不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)。凈水方法程度由低到高排列是：沉淀過濾吸附蒸餾。明礬的作用：溶于水后生成的膠狀物吸附水中的懸浮物，使雜質(zhì)沉降?；钚蕴康淖饔茫何剿锌扇苄噪s質(zhì)，除去顏色、異味

24、。漂白粉的作用：殺菌、消毒。(屬于化學(xué)變化)一、過濾：適用于固體與液體的分離【儀器】：鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯【操作】：(一貼二低三靠)操作注意事項原因一貼濾紙要緊貼漏斗的內(nèi)壁防止減慢過濾的速度二低濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣防止液體從漏斗邊流出液面要低于濾紙的邊緣防止液體從漏斗和濾紙的間隙流下，造成濾液渾濁三靠盛液燒杯口要緊靠玻璃棒防止液體濺出玻璃棒要斜靠三層濾紙上防止捅破濾紙漏斗的下端要緊靠接液燒杯內(nèi)壁防止濾液飛濺玻璃棒的作用：引流可用脫脂棉代替濾紙，飲料瓶代替漏斗。過濾后濾液仍渾濁的原因：液面高于濾紙邊緣；濾紙破損；儀器不干凈等?！靖倪M(jìn)】：應(yīng)檢查裝置，更換濾紙或過濾器后再重新進(jìn)行過濾二、

25、吸附常用的吸附劑是活性炭，利用活性炭具有吸附性(屬于物理變化)家庭自制簡易凈水器(右圖) 小卵石和石英沙的作用：過濾； 活性炭和膨松棉的作用：吸附。三、硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。【區(qū)分方法】：用肥皂水檢驗。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；有較少泡沫產(chǎn)生的水是硬水。硬水的危害：長期飲用硬水有害人體健康；硬水洗衣浪費肥皂且洗不凈；鍋爐燒硬水導(dǎo)致鍋爐爆炸。暖壺結(jié)水垢(主要成分是CaCO3)可用食醋除去。硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。四、蒸餾蒸餾瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加熱時出現(xiàn)暴沸。燒杯中水的作用是：冷卻【注】：蒸餾后的水是純凈水課題3水

26、的組成探究水的組成實驗在實驗中加入少量氫氧化鈉的作用是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性【現(xiàn)象】：兩電極都有氣泡產(chǎn)生，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為1:2記憶方法：正氧負(fù)氫，氫二氧一【注】：氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8:1?！緳z驗氣體】：正極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，是氫氣?！窘Y(jié)論】：水是由氫元素和氧元素組成的【化學(xué)方程式】：2H2O2H2+O2正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為少于1:2的原因是：相同條件下，氧氣在水中的溶解度比氫氣大。產(chǎn)生的氧氣與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)，消耗了氧氣?！臼疽鈭D結(jié)論】： 水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣反應(yīng)前后元素種類不變在化學(xué)反應(yīng)中，分子可

27、分，原子不可分。物質(zhì)分類 混合物（多種物質(zhì)）金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì)（一種元素） 稀有氣體單質(zhì)純凈物（一種物質(zhì)） 有機(jī)化合物 如： CH4、C2H5OH化合物 氧化物 如：CO2、CaO（多種元素） 酸 如：HCl、H2SO4無機(jī)化合物 堿 如：NaOH、Ca(OH)2鹽 如：NaCl、CaCO3單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氧元素【單質(zhì)與化合物示意圖】：圖示中，表示單質(zhì)的是 ABC；表示化合物的是 D。ABCD課題四、化學(xué)式與化合價一、化學(xué)式【概念】：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。例如：H2O【意義】：以水(

28、H2O)為例宏觀表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成微觀表示1個水分子表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成二、單質(zhì)的化學(xué)式書寫金屬單質(zhì) 如:Cu Fe Mg由原子構(gòu)成的單質(zhì) 非金屬固態(tài)單質(zhì) 如：C P S 直接用元素符號表示化學(xué)式稀有氣體單質(zhì) 如： He Ne由分子構(gòu)成的單質(zhì) 用元素符號和右下角所含原子的個數(shù)表示（常在元素符號的右下角加“2”表示）如：H2 O2 N2 Cl2三、化合物的化學(xué)式書寫(一般“從尾寫到頭”)【原則】：在化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。(是檢查化學(xué)式是否正確的依據(jù))【步驟】：正價在左,負(fù)價在右；把化簡后的數(shù)字交叉寫出氯化鐵： 硫酸亞鐵：【注】：元素原子

29、個數(shù)為“1”時，“1”可省略不寫。氫氧化銅：【注】：原子團(tuán)添加個數(shù)時，應(yīng)加括號。四、化學(xué)式的讀法：(一般“從尾讀到頭”)由兩種元素組成的化合物，讀作“某化某”，例如： FeCl3讀作氯化鐵；氧元素與變價元素結(jié)合時，則讀“幾某化幾某”，例如：P2O5讀作五氧化二磷。含有酸根的原子團(tuán)(NO3、CO3 、SO4)化合物讀作“某酸某”，例如：AgNO3讀作硝酸銀；Na2CO3讀作碳酸鈉； Na2SO4讀作硫酸鈉。含有原子團(tuán)(OH)的化合物讀作“氫氧化某”。Ca(OH)2讀作氫氧化鈣。H與酸根結(jié)合讀作“某酸”。例如：HCl讀作鹽酸；H2SO4讀作硫酸；HNO3讀作硝酸；H2CO3讀作碳酸?！咀ⅰ浚?2價

30、的鐵讀作亞鐵，如FeCl2 讀作氯化亞鐵 ；FeSO4讀作硫酸亞鐵。五、化合價有正價和負(fù)價，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價在化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零【常見元素的化合價口訣】：鉀、鈉、銀、氫1價；鈣、鎂、鋇、鋅、兼亞鐵、銅2價；鋁、鐵3價；氯顯負(fù)價為1價；氧2價?！驹訄F(tuán)的化合價口訣】：根的名稱根的符號常見化合價銨根NH4+1氫氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2同種元素的化合價數(shù)與離子的電荷數(shù)相等例如：鎂元素的化合價； 鎂離子Mg2+【離子符號】：氧離子O2、氯離子Cl、氫離子H、鉀離子K、鈉離子Na、銀離子Ag、鈣

31、離子Ca2+、鎂離子Mg2+、鋇離子Ba2+、鋅離子Zn2+、銅離子Cu2+、鋁離子Al3+、鐵離子Fe3、亞鐵離子Fe2、銨根離子NH4、氫氧根離子OH、硝酸根離子NO3、硫酸根離子SO42、碳酸根離子CO32、【常見物質(zhì)的化學(xué)式】：氧化鈣CaO、氧化鎂MgO、氧化銅CuO、氧化鋁Al2O3、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化錳MnO2氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化鈣CaCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鋇BaCl2、氯化鋁AlCl3、氯化鐵FeCl3、氯化亞鐵FeCl2氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化銅

32、Cu(OH)2、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化鐵Fe(OH)3硝酸鉀KNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鋇Ba(NO3)2、硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3硫酸鈉Na2SO4、硫酸鎂MgSO4、硫酸鋇BaSO4、硫酸鋅ZnSO4、硫酸銅CuSO4硫酸鋁Al2(SO4)3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸亞鐵FeSO4碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4、硝酸銨NH4NO3鹽酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4.【注】：水H2O、過氧化氫H2O2、高錳酸鉀KMnO4、錳酸鉀K2

33、MnO4、氯酸鉀KClO3六、計算SO2中S的化合價【依據(jù)】：正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。【公式】：代數(shù)和 = 各種元素的化合價×原子個數(shù)之和 = 0解：設(shè)SO2中S的化合價為xx+(-2)×2=0 2x+(-2)×3=0x=+4 解得x=+3 (+2)+ x +(-2)×2=0解得x=+1七、根據(jù)化學(xué)式的簡單計算（1）計算相對分子質(zhì)量【以物質(zhì)A2B3為例】【公式】：A的相對原子質(zhì)量×A的原子個數(shù)B的相對原子質(zhì)量×B的原子個數(shù)求CaCO3的相對分子質(zhì)量. 求NH4NO3的相對分子質(zhì)量 【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；

34、O-16】解: CaCO3的相對分子質(zhì)量為: 解:NH4NO3的相對分子質(zhì)量為: 401216X3 141X41416X3 100 80 求(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量 求2H2O的相對分子質(zhì)量【H-1；C-12；N-14；O-16】 【H-1；O-16；Ca-40】解:(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量為: 解: 2H2O的相對分子質(zhì)量為: (14+1X4)X2+12+16X3 2×(1×2+16)96 36（2）求化合物中原子個數(shù)比【以物質(zhì)A2B3為例】數(shù)出每種元素右下角的數(shù)目之比【公式】：A:B2:3求CaCO3中各原子個數(shù)比 求NH4NO3中各原子個數(shù)比 求(NH

35、4)2CO3中各原子個數(shù)比解：Ca:C:O1:1:3 解：N:H:O2:4:3 解：N:H:C:O2:8:1:3（3）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比【以物質(zhì)A2B3為例】【公式】：A的相對原子質(zhì)量×A的原子個數(shù):B的相對原子質(zhì)量×B的原子個數(shù)求CaCO3中各元素的質(zhì)量比 求NH4NO3中各元素的質(zhì)量比【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】解：Ca:C:O40:12:16X3 解：N:H:O14X2:1X4:16X3 10:3:12 7:1:12求(NH4)2CO3中各元素的質(zhì)量比 解：N:H:C:O14X2:1X8:12:16X37:2:3:12（4）計

36、算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【以物質(zhì)A2B3為例】【公式】：求水(H2O)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 求硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【H-1；O-16】 【H-1；N-14；O-16】（5）元素質(zhì)量(g)與化合物質(zhì)量(g)的相互換算【以物質(zhì)A2B3為例】【公式】：A元素質(zhì)量(g)化合物質(zhì)量(g)×A%求36g水中含有多少g氫元素"【H-1；O-16】【公式】：化合物質(zhì)量(g)A元素質(zhì)量(g)÷A%求多少g水中含有4g氫元素"【H-1；O-16】第五單元 化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1.測定紅磷燃燒前后的質(zhì)量實驗【現(xiàn)象】：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣

37、球先脹大后縮小【實驗原理】：4P+5O22P2O5【結(jié)果】：天平平衡【結(jié)論】：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【注意事項】：錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的作用：防止錐形瓶底部局部溫度過高而炸裂用紅熱的玻璃管接觸紅磷的作用：引燃紅磷氣球的作用：防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹而沖開橡膠塞2.測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量實驗【現(xiàn)象】：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色【實驗原理】：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu【結(jié)果】：天平平衡【結(jié)論】：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和【注意事項】：先用砂紙將鐵釘打磨干凈的原因：除去鐵釘表面的鐵

38、銹3.測定鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量實驗【現(xiàn)象】：固體粉末逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生【實驗原理】：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【結(jié)果】：天平不平衡【分析】：該反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律。天平指針偏右(變輕)，原因是：生成的二氧化碳?xì)怏w逸出到空氣中。4.測定鎂條燃燒反應(yīng)前后的質(zhì)量實驗【現(xiàn)象】：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體粉末【實驗原理】：2Mg+O22MgO【結(jié)果】：天平不平衡【分析】：該反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律。天平指針偏左(變重)，原因是：增加了氧元素的質(zhì)量(或增加了參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量)。【小結(jié)】：有氣體參與或者有氣體生成來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行

39、。一、質(zhì)量守恒定律【概念】：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！咀⒁馐马棥浚褐挥谢瘜W(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋；沒有參加反應(yīng)(或剩余)的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋（原子的三不變）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！練w納】：原子的種類原子的數(shù)目 物質(zhì)種類五個不變 原子的質(zhì)量 兩個一定改變 元素的種類 分子的種類元素的質(zhì)量課題2化學(xué)方程式【概念】：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子【含義】：以C+O2CO2為例?！綜-12；O-16】質(zhì)：表示碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。量

40、：表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。粒子：表示反應(yīng)物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的個數(shù)比為 1:1:1【書寫步驟】：寫:根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,用短線相連.并注明反應(yīng)條件配:配平化學(xué)方程式，配平后將短線改成等號“”標(biāo):標(biāo)出生成物狀態(tài)“”或“”一、【配平方法】：用最小公倍數(shù)法找原子數(shù)目最多的如：P+O2點燃P2O5看分布(兩邊各出現(xiàn)一處) 2 5計算出最小公倍數(shù) 10配上化計量數(shù) P+5O2點燃2P2O5再配平其他原子 4P+5O2點燃2P2O5短線變成等號 4P+5O22P2O5找原子數(shù)目最多的 如：CO+ Fe2O3高溫Fe +C

41、O2看分布(同邊都出現(xiàn)) 1 3計算出最小公倍數(shù) 3配上化計量數(shù) 3CO+ Fe2O3高溫Fe +CO2再配平其他原子 3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2短線變成等號 3CO+Fe2O32Fe +3CO2有原子團(tuán)的配平 如：Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2先配原子團(tuán) 1 3二、“”“”符號的使用只有生成物中有氣體時需加“”。如：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2【注】：有氣體參與反應(yīng)不需加“”。如：CH4+2O2CO2+2H2O只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時需加“”。如：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O課題3化學(xué)方程式計算【計算類型】：1.知一物，求其它物

42、；2.涉及體積；3.利用質(zhì)量守恒定律；4.含雜質(zhì)計算【步驟】： 【例題】電解18g水能生成氫氣的質(zhì)量是多少.【H-1；O-16】設(shè)未知量解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x寫出反應(yīng)化學(xué)方程式2H2O2H2+O2相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量純量未知量（x）標(biāo)列出比例式(左比右左比右)求解(交叉相乘求出x)作答【例題】：高溫煅燒200g石灰石，反應(yīng)一會兒后，殘余固體的質(zhì)量為178g，求生成氧化鈣的質(zhì)量是多少.【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：200g石灰石(混) 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為： 178g殘余固體(混) 200g 178g=22g設(shè)未知量設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x寫出反應(yīng)化學(xué)

43、方程式CaCO3CaO+CO2相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量未知量（x）純量標(biāo) 列出比例式(左比右左比右)求解(交叉相乘求出x)作答含雜質(zhì)計算公式純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(簡稱“純度”)是指純凈物占混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！竟健浚骸竟阶冃巍考儍粑?混合物×純度 【純凈物=混合物×(1雜質(zhì)%)】 混合物=純凈物÷純度【例題】：200g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，求生成二氧化碳的質(zhì)量是多少.【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：200g石灰石(混) 解：碳酸鈣的質(zhì)量為：200g×80%=160g 80%純度 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HClC

44、aCl2+H2O+CO2【例題】：100g石灰石高溫煅燒，生成4.4gCO2，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少.【C-12；O-16；Ca-40】【分析】：100g石灰石(混) 解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是x4.4g二氧化碳(純量) CaCO3CaO+CO2求：純度 第六單元 碳和碳的氧化物碳的單質(zhì)金剛石硬度大，用于裁劃玻璃、可作鉆頭。石墨質(zhì)軟，用于制鉛筆芯；具有導(dǎo)電性，作電池的電極；滑膩感，作潤滑劑C60由60個碳原子構(gòu)成的分子，性質(zhì)穩(wěn)定，應(yīng)用于超導(dǎo)體無定形碳木炭活性碳活性炭、木炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性。用于冰箱除味劑；防毒面具中除去毒氣；凈水劑。炭墨用來制墨汁。焦炭用于冶金工業(yè)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

45、定性常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 可用碳素墨水書寫可燃性充分燃燒（氧氣充足）生成CO2：C+O2點燃CO2不充分燃燒（氧氣不充足）生成CO：2C+O2點燃2CO還原性C+2CuO高溫2Cu+CO2,黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（C是還原劑），用于冶金工業(yè)碳的氧化物二氧化碳物 理性 質(zhì)CO2的密度比空氣大,能溶于水,固態(tài)CO2叫干冰化 學(xué)性 質(zhì)CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸CO2與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3     碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。碳酸不穩(wěn)定易分解： H2CO3=H2O+CO2紅色石蕊溶液又變成紫色CO2能使

46、澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O可用澄清石灰水檢驗CO2。CO2能與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO（C是還原劑）制法工業(yè)制法高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2實驗室制法原理藥品：石灰石和稀鹽酸(或大理石和稀鹽酸)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2裝置發(fā)生裝置：固液反應(yīng)且不需加熱收集收集裝置：向上排空氣法，因為二氧化碳密度比空氣的大。驗滿用燃著的木條，放在集氣瓶口,若木條熄滅，證明CO2已集滿。檢驗方法將氣體通入澄清石灰水并振蕩，若澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2。用途滅火、氣體肥料；干冰可用于人工降雨、制冷劑。一氧化碳物理性

47、質(zhì)CO的密度比空氣小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)毒性CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧而中毒可燃性2CO+O2點燃 2CO2產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體, 用途：作燃料還原性CO+CuOCu+CO2黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（CO是還原劑）用于冶金工業(yè)金剛石、石墨和C60是碳元素組成的單質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)存在差異的原因是:碳原子排列方式不同。CO2和CO的性質(zhì)不相同，原因:分子的構(gòu)成不同【實驗】傾倒CO2現(xiàn)象蠟燭由下而上依次熄滅分析CO2的密度比空氣大；不能燃燒，也不支持燃燒注意:進(jìn)入久未開啟的菜窖前要做燈火試驗【實驗】試驗CO2的溶解性現(xiàn)象軟

48、塑料瓶變癟分析CO2溶于水，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少【實驗室制取CO2的裝置】【制取CO2的注意事項】1.長頸漏斗的下端必須伸到液面以下，原因是:防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出2.導(dǎo)管口要伸到接近集氣瓶的底部，原因是:把瓶內(nèi)的空氣完全排出，防止收集的氣體不純不能用碳酸鈣粉末或碳酸鈉代替石灰石答:反應(yīng)速率太快，不易收集。不能用濃鹽酸代替稀鹽酸 答:濃鹽酸有揮發(fā)性，使生成的氣體中混有氯化氫氣體而不純。不能用稀硫酸代替稀鹽酸答:因為生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行?！径趸嫉墓I(yè)制法】高溫煅燒石灰石：CaCO3CaO+CO2【發(fā)生裝置的優(yōu)點】可以隨時添加液體藥品可以控制反應(yīng)的速率容

49、易形成液封可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止【制熟石灰】生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2CO2能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；也是久置在空氣中的石灰水試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【碳還原氧化銅實驗】火焰上罩網(wǎng)罩的作用是:使火焰集中并提高溫度剛開始預(yù)熱，導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，但澄清石灰水不變渾濁，其原因:剛冒出的氣泡是試管內(nèi)的空氣停止加熱時，應(yīng)先用彈簧夾夾緊橡膠管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒出，其原因:防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂最能說明這個反

50、應(yīng)已經(jīng)完成的實驗現(xiàn)象是:導(dǎo)管口不再產(chǎn)生氣泡為止【一氧化碳還原氧化銅的實驗】A B C先檢驗CO的純度先通入一氧化碳，再給氧化銅加熱的原因是:把裝置內(nèi)的空氣完全排凈，防止CO與空氣混合，加熱時會發(fā)生爆炸根據(jù)實驗事實填寫下表：觀察到的現(xiàn)象化學(xué)方程式A處（CuO處）黑色粉末逐漸變成紅色CO+CuOCu+CO2B處（澄清石灰水中）澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC處產(chǎn)生藍(lán)色的火焰2CO+O2點燃 2CO2先停止加熱，冷卻后停止通CO的原因是:防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂C處用酒精燈將尾氣點燃的作用是:防止尾氣中的CO污染空氣澄清石灰水的作用是:檢驗是否有CO2生成改進(jìn)：將未反應(yīng)的CO通到A處作用：回收利用，節(jié)約資源【CO具有毒性】煤氣廠常在家用煤氣中摻入少量具有難聞氣味的氣體,其原因是:使人容易察覺煤氣泄漏，避免煤氣中