氣體摩爾體積

1、職高理化組教案模板課題：氣體摩爾體積 備課人： 趙改玲 課時(shí)： 1 時(shí)間：1、 教學(xué)目標(biāo)：1.能記住氣體摩爾體積的基本含義。2知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系，學(xué)會用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。二、教學(xué)重點(diǎn)：學(xué)會用用摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：氣體摩爾體積的基本含義三、 教法、學(xué)法指導(dǎo)：依據(jù)學(xué)案導(dǎo)學(xué)問題通讀教材第66頁，進(jìn)行知識梳理，小組探究最后完成課內(nèi)探究部分題目及相關(guān)問題四、 導(dǎo)學(xué)過程：激趣導(dǎo)入：請分析下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)：化學(xué)式體積0，101kPa20，101 kPa0，202 kPaFe7.2 cm3NaCl27.0 cm3H2O18.0 cm3C2H5

2、OH58.3 cm3H222.4 L24.0 L11.2 LO222.4 L24.0 L11.2 LCO222.3 L23.9 L11.2 L1.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，1 mol的不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？2相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積大?。汗腆w液體氣體；相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積幾乎相等，而固體、液體體積卻不相等。(1)物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？(2)當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？(3)氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有什么關(guān)系？氣體分子間距離大小與哪些條件有關(guān)？問題導(dǎo)學(xué)1：氣體摩爾體積1、單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積叫做該氣體的摩爾體積

3、。氣體摩爾體積的符號是Vm，常用的單位是L·mol1和m3·mol1。氣體的體積(V)、氣體的摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者之間的關(guān)系是：n氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，常用的是0、101 kPa(又叫標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡寫為STP)下的氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1。(1)氣體摩爾體積的研究對象是什么？(2)氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積之間有怎樣的關(guān)系？(3)氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？描述對象是什么？結(jié)論是什么？(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約是22.4 L·mol1，為什么一定要加上標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況這個(gè)條件？在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積有沒有可能為22.4 L?4分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強(qiáng)下(不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況)，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。(1)阿伏加德羅定律的定義是什么？(2)該定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？(3)阿伏加德羅定律的重要推論是什么？范例剖析：（學(xué)生自主完成）1下列說法正確的是()A32 g O2所占的體積約為22.4 LB22.4 L

5、N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)2下列說法中正確的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L·mol1B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的摩爾體積約是22.4 L·mol1C1 mol N2的體積約為22.4 L，則N2的溫度和壓強(qiáng)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況DN2的摩爾體積可能恰好為11.2 L·mol1合作研討：（自主學(xué)習(xí)時(shí)所標(biāo)注的疑難問題）學(xué)習(xí)札記：（總結(jié)學(xué)習(xí)過程與收獲）板書設(shè)計(jì)：強(qiáng)化練習(xí)：1. 基礎(chǔ)訓(xùn)練：判斷下列說法是否正確：任何條件下氣體摩爾體積都約等于

6、22.4 L·mol1( )只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積才約為22.4 L·mol1( )相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積等于1mol任何氣體的體積( )1 molCO氣體的體積約為22.4 L( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和N2的混合氣體的體積約為22.4L ( )1molH2和1molO2的體積幾乎相等. ( ) 22.4 LN2氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積為22.4L( )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L( )常溫常壓下，22.4 LCO2含3mol原子( )2.能力提升：1、下列敘述正確的是（ ） A、1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L 2、同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）A、O2 B、CH4 C