2019年高考化學(xué)真題模擬試題專項(xiàng)匯編專題15工藝流程題

1、2019年高考化學(xué)真題模擬試題專項(xiàng)匯編專題(15)工藝流程題2019高考真題1、2019新課標(biāo)I卷硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B205H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：NHFLNHFL搟俄讒/I Ir r- - II 冊(cè)用=”1 1*法。的4 4用法H H過帽 1，過陶Ulin,Ulin,FE夠w w- -氣陣7 7- -w.iw.i1 1此.刻曲“一科：國化法11、H,HH,H門h h濡淺堀霜回答下列問題：(1),在95C“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)

2、方程式為。(2)(2).“濾渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3十離子， 可選用的化學(xué)試劑是。(3)(3).根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH+B(OH，Ka=5.81父100,可判斷H3BO3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是。(4)(4) . .在“沉鎂”中生成 Mg(OHMg(OH1 1MgCOMgCO3沉淀的離子方程式為,母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是2、2019新課標(biāo)n卷立德粉ZnS-BaSO4(也稱鋅銀白)，是一種常用白色顏料。回答下列問題：(1).利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花

3、，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，領(lǐng)的焰色為(填標(biāo)號(hào))。A.黃色B,紅色C.紫色D.綠色(2).以重晶石(BaSO)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:1200K硫酸鋅職品Ti焦炭粉混網(wǎng)研珊正德粉混料研細(xì)水混料研細(xì)在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化銀，該過程的化學(xué)方程式為。回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學(xué)式)。沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。(3),成品中S2-的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取

4、mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol廠1的12-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的12用0.1000molL-1Na&Q溶液滴定，反應(yīng)式為|2+2S203=2I-+S4O6。測(cè)定時(shí)消耗NaS2c3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為3、2019新課標(biāo)出卷高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、MgZn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣嚓P(guān)金屬離子C0(Mn+)=0.1molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子2+MnL2+FeL

5、3+FeAl3+2+Mg2+Zn2+Ni開始沉淀的PH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的PH10.18.32.84.710.98.28.9(1).“濾渣1”含有S和;寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) .“氧化”中添加適量的MnO勺作用是將。(3).“調(diào)pH除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4).“除雜1”的目的是除去Zn2%Ni2+,“濾渣3”的主要成分是,樣品中S2-的含量為(寫出表達(dá)式)。卜列問(5).“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mc|+o若溶液酸度過高，M沉淀不完全，原因是(6) .寫出“沉鎰”的離子方程式(7) .層狀饃鉆鎰三元材

6、料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCaMnQ,其中Ni、1C。Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=。34、2019江蘇實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSQ-2HQ還含少量SQ、Al2Q、FeQ)為原料制取輕質(zhì)CaC守口(Nhk)2SO晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下：及清物人*取*過心濾活*泄液-晶體22(1).室溫下，反應(yīng)me(s)+C037aq)一(s)+SO4(aq)達(dá)到平衡，則溶caso4CaCO3C(SO2_)液中Z=.5.91oCCO；1K KspCaSOCaSO4=4.810,K=4.810,KSpCaC0CaC03=310=3101(2).將氨水和NHHCM液混

7、合，可制得(NH)2C0液，其離子方程式為;浸取廢渣時(shí)，向(NHk)2C0溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3) .廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行?？刂品磻?yīng)溫度在6070C,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過高將會(huì)導(dǎo)致CaSO勺轉(zhuǎn)化率下降，其原因是;保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO轉(zhuǎn)化率的操作有。已知pH=5Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)Al(OH)3開始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)21。(4).濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO所需的CaCl2溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實(shí)驗(yàn)方案:2019高考模擬試題5

8、、2019吉林遼源模擬硫酸鎰是一種重要的化工中間體，是鎰行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫鎰礦(主要成分為含鎰化合物及FeS)為原料制備硫酸鎰的工藝流程如下:H H化曜獷Mn(KCiCOiMnFMn(KCiCOiMnF，_ _i_i/匚It_It_. .育(t(t拓礦*溫餅出隆一段出TqTq牝一叫中拳已知：“混合焙燒”后燒渣含MnSQFezQ及少量FeOAl2Q、MgO金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25C)：此實(shí)驗(yàn)條件下M吊開始沉淀的pH為7.54;離子濃度 w10-5mol1時(shí)，離子沉淀完全。請(qǐng)回答：(1) .傳統(tǒng)工藝處理高硫鎰礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO浸出，其缺

9、點(diǎn)為(2) .“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若省略“氧化”步驟，造成的后果是。(3) .“中和除雜”時(shí)，生成沉淀的主要成分為(填化學(xué)式)。(4) .“氟化除雜”時(shí)，若使溶液中的Mj和Ca2+沉淀完全，需維持c(F)不低于。(已知：Ksp(MgF2)=6.4X101;Ksp(CaF2)=3.6X1012)(5) .“碳化結(jié)晶”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6) .“系列操作”指、過濾、洗滌、干燥(7) .用惰性電極電解MnSO溶液可制備MnO,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為。6、2019湖南六校聯(lián)考MSe)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、MnS0HHMnS0HH:

10、:O O殖,推1111承黑NHJICOJ電解鎰行業(yè)的催化劑，也是動(dòng)物體必需的營養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸俊氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：請(qǐng)回答下列問題:(1) .若步驟中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是。(2) .寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式：。(3) .步驟包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是(寫酸的名稱)。(4) .上述工藝中，步驟和的作用是。(5) .Se為WA族

11、元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(NazSeSO)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(NazSeSO)與H2SO溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式：。(6) .氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是;溫度過高、pH過大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是(7) .用NaHS乍污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2+。已知：25c時(shí)，H2s的電離平衡常數(shù)Kai=1,0 x107,Ka2=7,01015,CuS的溶度積為Ksp(CuS)=6.3Ksp(CuS)=6.3 黑 1010

12、36。反應(yīng) CuCu2 2+(aqHHS(aq)=CuSsHH+(aq)+(aqHHS(aq)=CuSsHH+(aq)的平衡常數(shù) K=K=(結(jié)果彳留1位小數(shù))。H粕銖假ititiHSfAMiHSfAM)11)11一WJ產(chǎn)率濕汁宿宙中肘咽關(guān)系r r答案以及解析1答案及解析:答案：(1).NH4HCO3NH3NH42CO3.SiO2、Fe2O3、A12O3；KSCN(3) .一元弱；轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進(jìn)析出(4) .2Mg2 2+ + +3CO+2H2。Mg(OHMg(OH MgCOMgCOsJ J+2HCOI+2HCOI(或2Mg22CO2-H2OMgOHMgOH2MgeOMgeO3，：；CO

13、CO2);溶浸；高溫焙燒解析：(1)根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸錢溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫錢溶液吸收，反應(yīng)方程式為：NH+NHHC(NH4)2CO;(2)濾渣I為不與硫酸錢溶液反應(yīng)的Fe2Q、Al2Q、SQ;檢3軟Fe3+,可選用的化學(xué)試劑為KSCN(3)由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價(jià)硼原子最多只能再形成一個(gè)配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是將B(OH1轉(zhuǎn)化為HBO,并促進(jìn)HBO析出;(4)沉鎂過程中用碳酸俊溶液與M端反應(yīng)生成Mg(OH),MlgCO沉鎂過程的離子反應(yīng)為:2Mg2

14、3CO:2H2。MgOHMgOH2MgeOMgeO31:;2HCO2HCO3-；母液加熱分解后生成硫酸錢溶液，可以返回“溶浸”工序循環(huán)使用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是高溫焙燒。2答案及解析：答案：(1).D(2)(2).BaSO+4C=BaS+4CO；CO+H2O=CO+HBaCOS2-+Ba2+Zn2+S04=BaS0-ZnSj:一 1 1、一一(25.00V)M0.1000M1000M32322 2100%100%(3)(3) .淺藍(lán)色至無色；mM1000mM1000(1)焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，常用來檢驗(yàn)金屬元素存在，常見金屬元素焰色:A.鈉的焰

15、色為黃色，故A錯(cuò)誤;B.鈣的焰色為紅色，故B錯(cuò)誤;C.鉀的焰色為紫色，故C錯(cuò)誤;D.銀的焰色為綠色，故D正確;答案：D(2)注意焦炭過量生成CQ反應(yīng)物為硫酸鋼與焦炭，產(chǎn)物為BaS與CQ寫出方程式BaSO+4C=BaS+4CO;CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO與比寫出方程式：CO+hO=CGHz；BaSO+4C=BaS+4COCO+H2O=C(2+h2根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，強(qiáng)酸制弱酸原理，還原料硫化鋼與空氣中水,氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋼與硫化氫氣體；答案：BaCO硫化鋼與硫酸鋅可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，寫成離子形式，產(chǎn)物硫酸鋼與硫化鋅為沉淀，不可電離，寫出離子方程式：S2-+Ba2+Zn2+SO2SQ

16、2=BaSO+ZnSj;(3)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)：g+l2=S+2；碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色，用硫代硫酸鈉滴定過量的I2,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題；根據(jù)化合價(jià)升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol：勺I22S2O21mol1mol2mol1molnmolnmol0.1Vx10-3mol1x0.1Vx10-3mol2n+1M0.1Vx10-3mol=25M0.1Vx10-3mol,得n=(25-1V)0.1X10-3mol2221 1 一、則樣品中硫離子含量為：n_M(S。X100%=(25.(25.00”)0.100032x100%m

17、m1000m1000，一 1 1、一(25.00-(25.00-M0.1M0.1000M322000M322解析:幣品n n焦炭粉冷作的出甘料噸耳廿厘液I混-t狂門r厚！*IW卻 ff*ti 晚占答案:x100%m1000m10003答案及解析：答案：(1).SiO2(不溶性硅酸鹽)；MnQ+MnS+2bSO=2MnSOS+2HO(2) .將Fe2+氧化為Fe3+(3) .4.7(4) .NiS和ZnS(5) .F-與結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,Mg2Md+2F-平衡向右移動(dòng)2+(6) .Mn+2HCOEnCOj+COT+H2O1.13解析：(1)Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不

18、反應(yīng)，所以濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過程中，二氧化鎰和硫化鎰發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化鎰作氧化劑，硫化鎰作還原劑，方程式為：MnOMnS+2HSO=2MnSOS+2HQ(2)二氧化鎰作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+;(3)由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時(shí)，F(xiàn)e3而Al3+沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在4.76之間；(4)根據(jù)題干信息，加入NaS除雜為了出去鋅離子和饃離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS;F-濃度減低，使得MgF_J_Mg+2F平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，M小沉淀不完全;0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6,已知，x=y=1/3,帶入計(jì)算得

19、：z=1/34答案及解析：答案：(1).1.6X104.HCO尹NHH2O=NH：+CO；+HO(或HCO1+NH%0NH：+CO；+H2O)由HF|_LH+F知，酸度過大,(6)根據(jù)題干信息沉鎰的過程是生成了MnC的淀，所以反應(yīng)離子方程式為:Mr2+2HCO二MnCO+CQT+H2Q3(7)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為增加溶液中CO；的濃度，促進(jìn)CaSO勺轉(zhuǎn)化(3).溫度過高，(NH)zCO解；加快攪拌速率(4),在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向?yàn)V液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH試紙測(cè)量溶液pH,當(dāng)pH介于58.5時(shí)，過濾解析：(1)反應(yīng)CaSO(

20、s)+0門2(aq)一二CaCO(s)+cr.2(aq)達(dá)到平衡時(shí)，溶液CO3SO4c(COc(CO：力-c(Cac(Ca2C(SO4)Ksp(CaCO3)一c(Cac(Ca24 4)c(CO)c(CO2)(2)NHHCO屬于酸式鹽，與氨水反應(yīng)生成(NH)2CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHHCO+NHH2。=(NH)2CO+H2O或NHHCO+NHH2Q(NH)2CQ+H2O,離子方程式為HCO3-+NH.H20=NH4+CO；-+HbO(或HCO3-+NH,H20NH4+CO；-+H2O)；浸取343343廢渣時(shí)，加入的(NH)2CO屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：cc2-+zu+CO3NH

21、4口小八_+NHH2O,加入適量濃氨水，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中小八2_的濃度增大，反應(yīng)HCO3CO3CaSO(s)+CO；(aq)士CaCO(s)+$0：(aq)正向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO的轉(zhuǎn)化。答案：HCO3+N|HH2O=NH4+CO3?_+H20)(或HCO3+NHH2NH4+CO3?_+H2O)增加溶液中CO2一的濃度，促進(jìn)CaSO的轉(zhuǎn)化(3)由于錢鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH)2C0分解，從而使CaSO轉(zhuǎn)化率下降；由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)(或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)，保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對(duì)化

22、學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)過程中提高CaSO轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率(即增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率)。答案：溫度過高，(NH)2C0分解加快攪拌速率(4)工業(yè)廢渣主要含CaSO-2H20,還含有少量Si02、AI2Q和FezQ,加入(NH)2CO溶液浸取，其中CaSO與(NH)2C0反應(yīng)生成CaC5口(NH)2SQ,SiO?、AI2Q和FezQ都不反應(yīng)， 過濾后所得濾渣中含CaCSi02、AI2Q和F&Q;若以水洗后的濾渣為原料制取CaCl2溶液，根據(jù)題給試劑，首先要加入足量鹽酸將CaC的g全轉(zhuǎn)化為CaCl2,發(fā)生的反應(yīng)為CaC2HCI=CaCl2+HzO+COT,與此同時(shí)發(fā)

23、生反應(yīng)Al2Q+6HCI=2AICI3+3H2OFeO+6HCI=2FeCl3+3H2O,SQ不反應(yīng)， 經(jīng)過濾除去Si02；得到的濾液中含CaCL、AICI3、FeCIs,根據(jù)“pH=5c c(SO2方Ksp(CaSO/4.8M10上=1.6X104。答案：1.6X104時(shí)Fe(OH3和Al(OH3沉淀完全，pH=8.5時(shí)Al(OH3開始溶解”，為了將濾液中Al3+、Fe3+完全除去，應(yīng)加入Ca(OH2調(diào)節(jié)溶液的pH介于58.5加入Ca(OH2的過程中要邊加邊測(cè)定溶液的pH,然后過濾即可制得CaCl2溶液。答案：在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向?yàn)V液中分批加入少

24、量用pH試紙測(cè)彳導(dǎo)溶液pH,當(dāng)pH介于58.5時(shí)，過濾。5答案及解析：答案：(1).產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境(2) .MnQ+2Fe2+4hl+=2Fe3+Mr2+2H2O;Fe2+與MrT沉淀區(qū)有重疊，造成Mr損失(或Fe2+去除不完全，影響產(chǎn)品純度)(3) .Fe(OH)3、Al(OH)3(4) .8x103mol-L1(5) .Mn2tHCOT=MnCO3J+CO2+H2O(6) .蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,、_2+_+.Mn+2H2。2e=MnQ+4H解析：(1).高鎰礦含有FeS,傳統(tǒng)工藝處理高硫鎰礦時(shí)，不經(jīng)“混合焙燒”，而是直接用H2SO浸出，產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；故答案為：產(chǎn)生硫化氫等氣體，污染環(huán)境；(2).氧化時(shí)用二氧化鎰氧化