元素周期表應(yīng)用(公開(kāi)課)

1、元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用 復(fù) 習(xí)什么是元素周期律？什么是元素周期律？v 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素的性質(zhì)主要包括元素的性質(zhì)主要包括： 原子的最外層電子排布呈周期性變化原子的最外層電子排布呈周期性變化 原子半徑呈周期性變化原子半徑呈周期性變化1.元素主要化合價(jià)呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化 類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：v1875年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛年，法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)一種新元

2、素，命名為鎵，測(cè)得鎵的比重為測(cè)得鎵的比重為4.7，不久收到門(mén)捷列夫的來(lái)，不久收到門(mén)捷列夫的來(lái)信指出鎵的比重不應(yīng)是信指出鎵的比重不應(yīng)是4 .7，而是，而是5.96.0，布，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門(mén)捷列瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測(cè)定鎵的比重確實(shí)是比重確實(shí)是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真，這結(jié)果使他大為驚奇，認(rèn)真閱讀門(mén)捷列夫的周期論文后，感慨地說(shuō)閱讀門(mén)捷列夫的周期論文后，感慨地說(shuō)“我沒(méi)我沒(méi)有什么可說(shuō)的了，事實(shí)證明了門(mén)捷列夫理論的有什么可說(shuō)的了，事實(shí)證明了門(mén)捷列夫理論的巨大意義巨大意義”。聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)

3、疑質(zhì)疑探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiHDnXeKrArNeHe（以第（以第3周期元素為例）周期元素為例）A A A A A A A 0探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)第第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是 如何遞變的？如何遞變的？(2)嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周周 期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。期元素原子失電子或

4、得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。交流研討探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律交流研討失電子金屬元素：失電子金屬元素：Na、Mg、Al得電子非金屬元素：得電子非金屬元素： Si 、 P 、 S 、 Cl探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律交流研討第第3周期元素從周期元素從NaCl ，隨著核電荷數(shù)增加，原子半隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，最外層電子數(shù)由徑減小，最外層電子數(shù)由18，元素原子失電子能，元素原子失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。力減弱，得電子能力增強(qiáng)。思考：思考：如何判斷金屬元素原子失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？如何判斷金屬元素原子失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？閱讀：閱讀：

5、P21 方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引金屬元素原子失電子能力（金屬性）強(qiáng)弱判斷依據(jù)：金屬元素原子失電子能力（金屬性）強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 元素單質(zhì)與元素單質(zhì)與酸酸反應(yīng)的難易反應(yīng)的難易 元素單質(zhì)與元素單質(zhì)與水水反應(yīng)的難易反應(yīng)的難易 元素元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 （最高價(jià)氫氧化物）（最高價(jià)氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱的堿性強(qiáng)弱 如何根據(jù)所給如何根據(jù)所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)論試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)論證證Na、Mg、Al 的失電子能力強(qiáng)的失電子能力強(qiáng)弱弱？1.1.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn): : 鎂、鋁和水的反應(yīng)鎂、鋁和水的反應(yīng)科學(xué)探究科學(xué)探究鋁鋁注意：注意：1.鎂、鋁條要進(jìn)行打磨。鎂、鋁條要進(jìn)行打磨。2.與水反應(yīng)時(shí)，若看不

6、到明顯與水反應(yīng)時(shí)，若看不到明顯現(xiàn)象，可適當(dāng)現(xiàn)象，可適當(dāng)加熱加熱，加熱至，加熱至沸騰后立即停止加熱。沸騰后立即停止加熱。鎂鎂鋁鋁酚酞酚酞酚酞酚酞序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)論結(jié)論12Mg與水與水反應(yīng)反應(yīng)3Al與水與水反應(yīng)反應(yīng)Na與水與水反應(yīng)反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2與冷水反應(yīng)緩慢與冷水反應(yīng)緩慢與熱水反應(yīng)迅速與熱水反應(yīng)迅速M(fèi)g+2H2O=Mg(OH)2+H2與熱水反應(yīng)緩慢與熱水反應(yīng)緩慢2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2失電子失電子能力：能力：NaMgAl( 2) 兩人一組兩人一組同時(shí)同時(shí)向盛有已擦去表面氧化膜

7、的鎂向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。的鹽酸。鎂鎂鋁鋁觀察觀察: 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象序序號(hào)號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容內(nèi)容實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)論結(jié)論3Mg與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)4Al與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)Mg+2HClMgCl2+H2迅速反應(yīng)迅速反應(yīng)但較鎂慢但較鎂慢2Al+6HCl2AlCl3+3H2失電子失電子能力：能力： MgAl如何根據(jù)所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)論證如何根據(jù)所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)論證 鎂、鋁氫氧化物的堿性強(qiáng)弱鎂、鋁氫氧化物的堿性強(qiáng)弱？比較比較Mg(OH)2和和Al(OH)3堿

8、性的強(qiáng)弱堿性的強(qiáng)弱1、取、取1mL MgCl2溶液，滴加溶液，滴加NaOH至生成白色沉淀。至生成白色沉淀。2、取、取1mL AlCl3溶液，滴加少量溶液，滴加少量NaOH至生成白色沉淀。至生成白色沉淀。將上述沉淀分成將上述沉淀分成2支試管分別滴加支試管分別滴加HCl、 NaOH溶液。溶液。將上述沉淀分成將上述沉淀分成2支試管分別滴加支試管分別滴加HCl、 NaOH溶液。溶液。結(jié)論：失電子能力（金屬性）結(jié)論：失電子能力（金屬性） NaMgAl NaOH 是強(qiáng)堿，是強(qiáng)堿，Mg(OH)2 是中強(qiáng)堿，是中強(qiáng)堿，Al(OH)3 是兩性氫氧化物。是兩性氫氧化物。元元 素素鈉鈉鎂鎂鋁鋁單質(zhì)與水反應(yīng)單質(zhì)與水反

9、應(yīng)與冷水劇烈與冷水劇烈反應(yīng)反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢與冷水反應(yīng)緩慢與熱水反應(yīng)迅速與熱水反應(yīng)迅速鋁與熱水反鋁與熱水反應(yīng)緩慢應(yīng)緩慢單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng) 劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)迅速反應(yīng)，迅速反應(yīng)，但較鎂慢但較鎂慢最高價(jià)氧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物對(duì)應(yīng)水化物水化物化學(xué)式化學(xué)式NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3堿堿 性性強(qiáng)堿強(qiáng)堿中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性兩性氫氧化物氫氧化物結(jié)結(jié) 論論失電子能力：失電子能力：（金屬性）（金屬性） NaMgAl小結(jié)小結(jié)思考：思考：如何判斷非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？如何判斷非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？閱讀：閱讀：P22 方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引

10、P P21 21 閱讀探究閱讀探究非金屬元素原子得電子能力（非金屬性）強(qiáng)弱非金屬元素原子得電子能力（非金屬性）強(qiáng)弱判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：方法導(dǎo)引方法導(dǎo)引1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說(shuō)來(lái)，一般說(shuō)來(lái)， 反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。 2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。元素原子得電子的能力越強(qiáng)。3、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越一般說(shuō)來(lái)，酸性

11、越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。強(qiáng)。元素（單質(zhì)）元素（單質(zhì)）SiPSCl與與H2反應(yīng)情況反應(yīng)情況氣態(tài)氣態(tài)氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式穩(wěn)定性穩(wěn)定性最高價(jià)最高價(jià)氧化物氧化物對(duì)應(yīng)的對(duì)應(yīng)的水化物水化物化學(xué)式化學(xué)式酸性酸性小結(jié)小結(jié) Si、P、S、Cl元素原子得電子能力元素原子得電子能力(非金屬性非金屬性)比較：比較： 高溫下高溫下少量反應(yīng)少量反應(yīng)磷蒸氣反磷蒸氣反應(yīng)，困難應(yīng)，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃化合化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定SiH4PH3H2SHClH4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4極弱酸極弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng) 酸酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸研究研究Si 、

12、P 、 S 、 Cl得電子能力變化情況：得電子能力變化情況：Si P S Cl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素的遞變規(guī)律同周期元素，從左到右同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，隨原子序數(shù)的遞增：原子失電子能力逐漸原子失電子能力逐漸 ，得電子，得電子能力逐漸能力逐漸 。即即同周期元素，從左到右：同周期元素，從左到右：元素的元素的金屬性逐漸金屬性逐漸減弱減弱，非金屬性逐漸非金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)。減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)1、判斷下列說(shuō)法是否正確：、判斷下列說(shuō)法是否正確： (1) C、N、O、F原子半徑依次增大原子半徑依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 穩(wěn)定性依次增強(qiáng)穩(wěn)

13、定性依次增強(qiáng) (3) HClO比比H2SO4酸性強(qiáng)。酸性強(qiáng)。 (4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)， 甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：錯(cuò)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)2、已知、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)相同，且原子序數(shù)XYZ，則下列說(shuō)法正確，則下列說(shuō)法正確的是：的是：( )A、原子半徑、原子半徑XYZB、得電子能力、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱逐漸減弱C、最高價(jià)含氧酸酸性、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z

14、順序順序 減弱減弱C在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)一、認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的遞變AtPoBiPbTlBaCsITeSbSnInSrRbBrSeAsGeGaCaKClSPSiAlMgNaFONCBBeLiHDnXeKrArNeHeLiNaKRbCs一、認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的遞變一、認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)的遞變金屬性強(qiáng)弱順序：金屬性強(qiáng)弱順序： Li Na K Rb Cl Br I AtCl2 + 2NaBr 2Na

15、Cl + Br2Br2 + 2NaI 2NaBr + I2Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增 強(qiáng)強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 1, 在周期表中在周期表中: 金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是是 ； 最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

16、的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是是 ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是（不包括放射性元素）是 。 元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系1, 在周期表中在周期表中: 金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素） 是是 Cs ； 最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 F ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素 是是 Cl ； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）

17、是包括放射性元素）是 Cs 。 元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者關(guān)系元素在周期表中的元素在周期表中的位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系位置、性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)位置相近位置相近性質(zhì)相似性質(zhì)相似 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層

18、電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)最高正價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，決定，決定性質(zhì)性質(zhì)元素周期律及元素周期表元素周期律及元素周期表 的三大意義的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。 他寫(xiě)道：他寫(xiě)道

19、：“根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似根據(jù)元素周期表，應(yīng)該還有幾種類似氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝锝M成性質(zhì)類似的族氬的元素存在，它們?cè)谥芷诒砝锝M成性質(zhì)類似的族 ?！?由于按照周期表所指示的方向進(jìn)行探索，他在由于按照周期表所指示的方向進(jìn)行探索，他在1898年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和年一年內(nèi)又發(fā)現(xiàn)了和氬氬性質(zhì)相似的三種元素性質(zhì)相似的三種元素氖、氖、氪、氙。氪、氙。 英國(guó)人拉姆賽英國(guó)人拉姆賽1894年發(fā)現(xiàn)了氬元素。年發(fā)現(xiàn)了氬元素。 “按照我們老師門(mén)捷列夫的榜樣，我也盡可能地按照我們老師門(mén)捷列夫的榜樣，我也盡可能地寫(xiě)下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見(jiàn)到的各種關(guān)系寫(xiě)下了這些元素可能有的性質(zhì)和預(yù)見(jiàn)到的各種關(guān)系”。根據(jù)元

20、素周期表根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在預(yù)言新元素的存在 類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國(guó)的溫克勒在年由德國(guó)的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為把它命名為Germanium以以紀(jì)念他的祖國(guó)紀(jì)念他的祖國(guó)德國(guó)德國(guó)（German）。元素符號(hào)為）。元素符號(hào)為Ge。元素鍺就是在。元素鍺就是在1870年年門(mén)捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)門(mén)捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的?，F(xiàn)的。在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 1930年美國(guó)化學(xué)家托馬斯年美國(guó)化學(xué)家托馬斯米奇利成功地獲得了一米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑種新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡(jiǎn)稱（即氟里昂，簡(jiǎn)稱F12）。）。這完全得益于