滬教版初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、精品文檔9歡迎下載初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總（變化與性質(zhì)）1、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。2、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)一一酸性、堿性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（該物質(zhì)由何種微粒構(gòu)成，就由何種微粒保持其化學(xué)性質(zhì)） 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。X Kb1 .C om例如：氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的，則保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒就是氯氣分子（C12）。金屬鎂是由鎂原子直接構(gòu)成的，則保持金屬鎂化學(xué)性質(zhì)的微粒就是鎂原子（Mg（質(zhì)

2、量守恒定律）1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子（元素）的種類沒有改變?cè)拥臄?shù)目沒有增減，（溶液）參加反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)中生成的質(zhì)量總和相1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液：有不溶的固體乳濁液：有不溶的液體加水 溶解度變大（升溫）飽和溶液 .,不飽和溶液增加溶質(zhì) 溶解度變?。ń禍兀?蒸發(fā)溶劑2、20c時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g,可溶物質(zhì)的溶解度1g10g,微溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g -1g, 難溶物質(zhì)的溶解度為 0.01g。3、混合物分離的方法： 過濾一固液分離 結(jié)晶一分離可溶性固體蒸儲(chǔ)一分離不同沸點(diǎn)的液體對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。對(duì)

3、溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO）4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體石灰水中溶質(zhì)為 Ca（OH）2,但是，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca（OH）2。生理鹽水的溶質(zhì)也是 NaCl。（空氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于 1/5體積的原因可能是： 紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 裝置漏氣 沒有 冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%氧氣為21%拿空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于?/p>

4、合物。3、工業(yè)制氧：分離液態(tài)空氣，利用各組分氣體的沸點(diǎn)不同，屬于物理變化。4、上海市空氣質(zhì)量指標(biāo)：SO 2、NO、可吸入的顆粒物。（水）1、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比（分子個(gè)數(shù)比、物質(zhì)的量之比）為 2 ： 1,質(zhì)量比為1 ： 8。（。2、H2、CO 2、CO、CH 4）1,氧氣是無色無味，密度比空氣大，難溶于水。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是 CO固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷-最簡(jiǎn)單的有機(jī)物-是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。2、金剛石（C）

5、是自然界中最硬的物質(zhì)石墨（C）軟而滑、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)高活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性。（疏松多孔）金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列順序不同。3、實(shí)驗(yàn)室制 Q的方法是：加熱氯酸鉀和 MnO的混合物或 用過氧化氫（雙氧水）分解 工業(yè)上制Q的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸 （不能用鎂，反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵，反應(yīng)速度太慢了）httP： /ww亞燦com實(shí)驗(yàn)室制CO的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。 不能用濃鹽酸（濃鹽酸有很弓II的揮發(fā)性，使產(chǎn)生的CO氣體不純，含有 HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO微溶于水會(huì)阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行）。

6、工業(yè)上制 CO的方法是：煨燒石灰石 4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。C和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光。 S和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰。 P和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量白煙 Mg和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末 Fe和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。 注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；鐵絲在空氣中不能燃燒。H2和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CH4和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色火焰。 5、H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)

7、：可燃性還原性可燃性：中燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)飩度 還原性：都可以還原氧化銅，現(xiàn)象都是黑色固體變紅色6、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。氫氣是最理想燃料（無污染）。（鐵）1、鐵銹的主要成分是氧化鐵 FezQ （紅褐色）。2、防止鐵制品生繡的方法：在其表面刷油漆， 在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬。3、除銹的方法：加稀 HCl、稀H2SQ ; 4、高爐煉鐵：一氧化碳還原氧化鐵 （酸、堿、鹽）1、鹽中一定含有金屬元素（X,如NHCl ）堿中一定含有金屬元素（X ,如氨水）化合物中一定含有非金屬元素（堿中一定含有氫氧元素（ M酸中一定含有氫元素（ V有機(jī)物中一定含有碳元素（

8、 V2、酸性溶液可以使紫色的石蕊試液變紅，堿性溶液可以使紫色的石蕊試液變藍(lán)。3、酸的通性與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅，無色酚酗:不變色。與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（金屬活動(dòng)順序排在氫元素前面的金屬，K、C& Na除外）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（ CuQ FaQ、CaO MgO?）氧化銅和硫酸氧化鐵和鹽酸與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽4、溶液的酸堿度常用 pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pHv 7時(shí)呈酸性，pH> 7時(shí)呈堿性。pH 越小，酸T越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法：使用 pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后

9、把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH,叵種方法測(cè)得的 pH是整數(shù)|不精確。5、堿的通性 堿溶液使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚Mt變紅。幀溶液汗和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈉和二氧化碳?xì)溲趸c和二氧化硫堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。幀溶液而跟某些鹽溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿。6、鹽的性質(zhì) 在鹽溶液中，活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬置換出來。（K Ca、Na太活潑，不發(fā)生置換反應(yīng)） 鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）|鹽溶液M堿溶液反辰（與前面相同）|鹽溶液懺標(biāo)液司應(yīng)生成兩種新的鹽7、氧化物堿性氧化物：大部分金屬氧化物；酸性氧化物：大部分非金屬氧化物（CO H2O除外）化學(xué)性

10、質(zhì)：堿性氧化物與水反應(yīng)生成可溶堿（Na。（Q BaQ CaQ氧化鈣和水氧化鈉和水酸性氧化物與水反應(yīng)生成可溶酸（CG+HO H2CO, SC2+H2O H2SO）8、物質(zhì)的檢驗(yàn)溶液是否呈酸性：用紫色石蕊試液，溶液是否呈堿性：通常用無色酚儆。溶液的酸堿度檢驗(yàn)：PH試紙?zhí)妓岣–O）:加鹽酸產(chǎn)生氣泡；使澄清石灰水變渾濁。硫酸根（SO）:加Ba（NQ） 2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀鹽酸卞（ Cl）:加AgNO溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀區(qū)別HCl和H2SO:只能用BaCl2溶液不能用 AgNO溶液（由于 Ag2SO微溶）焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素：鈉元素使火焰呈黃色、鉀元素使火焰呈紫色9、物質(zhì)的俗名或主要成分、化

11、學(xué)式：氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca（OH）2 （熟石灰、消石灰）X|k | B| 1 . c |O |mCa（OH）2水溶液俗名石灰水，未溶解部分稱為石灰乳，屬于懸濁液；氫氧化鈉NaOH （火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉NaCl （食鹽）碳酸鈉NaCO （純堿、蘇打）（水溶液呈堿性）石堿 NaCO10H。膽磯、藍(lán)磯（硫酸銅晶體、五水合硫酸銅）CuSO 5H2。草木灰主要成分：&CO （水溶液呈堿性）大理石、石灰石的主要成分是：CaCO沼氣、天然氣：CH4煤氣：CO10、有關(guān)物質(zhì)的顏色：紅褐色 Fe（OH）3、Fe2O3棕黃色Fe2（SO4）3、FeCl3溶液（即Fe3+的溶液）紅色

12、Clk黑色 CuO C MnO藍(lán)色Cu（OH）2沉淀；CuSO、CuCl2溶液11、物質(zhì)的性質(zhì) 濃HCl具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。" 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小A 濃H2SO:吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。NaOH固體能吸水而潮解，又能與空氣中的CO反應(yīng)而變質(zhì)，所以 NaOH、須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH含有的雜質(zhì)是 NkCO。 碳酸鈉晶體N&CO10H2。，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。生石灰放在空氣中變質(zhì)： CaO+HO Ca(OH)2 Ca(OH) 2+CO CaCO/HO12、物質(zhì)的用途稀HCl、H2SO用于除銹弱堿能用于治療胃酸

13、(HCl)過多，如：Al(OH) 3 (不能用氫氧化鈉或氫氧化鈣，有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4和Ca(OH)2(燃料、燃燒和緩慢氧化)1、燃燒的條件： 可燃物要與氧氣接觸可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火條件:破壞燃燒條件中的任意一條新-課-標(biāo)-第-網(wǎng)(食品與營(yíng)養(yǎng))1、六大營(yíng)養(yǎng)元素：水、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、無機(jī)鹽(礦物質(zhì))、維生素。2、淀粉的檢驗(yàn)方法：淀粉遇碘變藍(lán)色。(實(shí)驗(yàn)部分)1：常用的儀器(儀器名稱不能寫錯(cuò)別字)(1)試管：常用做少量試劑的反應(yīng)容器(2)燒杯：主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮(3)蒸發(fā)皿：通常用于溶液的濃縮或蒸干。(4)

14、膠頭滴管：用于滴加少量液體。使用時(shí)應(yīng)豎直懸空在試管口上方(5)量筒：用于量取液體體積的儀器。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能對(duì)量筒加熱，更不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客?，讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上， 視線平視應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)。(6)托盤天平：稱量固體質(zhì)量，一般精確到0.1克。左物右碼，兩個(gè)托盤上都要放上等質(zhì)量的稱量紙,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉固體)必須放在燒杯中稱量。(7)長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，長(zhǎng)頸漏斗的下端要液封，防止漏氣(8)玻璃棒：加速溶解(溶解時(shí))、引流(過濾時(shí))、使液體受熱均勻(蒸發(fā)時(shí))、蘸取少量液體、

15、轉(zhuǎn)移 藥品。2、基本操作(1)藥劑的取用：不準(zhǔn)用手接觸藥品、不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道、不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)。A:固體藥品的取用一一取用塊狀固體用鐐子；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽B:液體藥品的取用取用很少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。(瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心)(2)物質(zhì)的加熱w W w .x K b 1.c o MA:給試管中的液體加熱：試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下(防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂)(3

16、)溶液的配制A:物質(zhì)的溶解：加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱B:濃硫酸的稀釋：一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中C: 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制步驟：計(jì)算、稱量、溶解； 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(4)過濾：分離不溶性固體與液體，如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。操作要點(diǎn)：貼7匕低7 上靠”貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；上低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 濾液液面稍低于濾紙邊緣；三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁(5)結(jié)晶 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大

17、的，則用冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)。3、常用氣體的發(fā)生裝置A :固體加熱裝置：用氯酸鉀制Q; B:固液反應(yīng)裝置：制 Hb、制CO、用HQ制Q4、常用氣體的收集方法A :排水法：適用于難溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，如：H2、QB :向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體，如： Q、COC :向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體，如： H、CH排氣法導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底5、氣體的驗(yàn)滿：O 2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口；CO的驗(yàn)滿：用點(diǎn)燃的木條放在瓶口6、氣體的除雜NaOH§液：吸收 CO或吸收HCl氣體；用NaOH§液;濃硫酸：吸收水蒸氣用（也可用NaOF0體、CaO固體）7、氣體的檢驗(yàn)http: /ww w.xkb 澄清石灰水：檢驗(yàn) CO; 無水硫酸銅：檢驗(yàn)水蒸氣 注意：愴驗(yàn)時(shí)先檢驗(yàn)水，吸收時(shí)最后吸收水（必須記憶的化學(xué)用語）1、常見元素的符號(hào)和名稱：（考綱：P5）2、常見元素的化合價(jià)： K、Na Ag、H +1 ; F、Cl Br、I -1 ;Ca、Mg Cuh Ba、Zn、Fe （亞鐵） +2 ; O、S -2 ; Fe、Al +3 ; C +2 、+44、金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、M4 Al、Zn、Fe、Sn、3、常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：名稱俊根氫氧根硝酸根硫