溶液溶解度測試題及答案

1、溶液溶解度測試題及答案一、溶液選擇題1 . K2CQ和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說法錯誤的是雷解班A. tC在60c至ij 80c之間B. tC時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等C.兩種飽和液從80 c降溫到20 C,析出晶體的質(zhì)量（不含結(jié)晶水）無法比較D.把60c時的105g KNO3飽和液降溫至20 C,能析出晶體 73.4g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、tC時K2CQ和KNO3的溶解度相同，由表格中的數(shù)據(jù)可知，在60c至1180c之間溶解度 都包括126-139間的數(shù)值，所以tC在60 c至ij 80c之間，故A正確；B、tC時，兩種物質(zhì)只有是飽和溶液

2、時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故B正確；C等質(zhì)量的兩種飽和液從 80c降溫到20 C,析出晶體 杯含結(jié)晶水）的質(zhì)量硝酸鉀比碳酸 鉀多，如質(zhì)量不等，則無法比較，故C正確；D、把60c時硝酸鉀的溶解度為 110g,則105g KNO3飽和液中溶劑是 50g,溶質(zhì)是55g,20 C,硝酸鉀的溶解度為 31.6g,50g水中最多能溶15.8g,所以降溫后能析出晶體39.2g,故D不正確。故選Do 2.如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（不含結(jié)晶水，且在同一杯溶液中相互不干擾）。對 此，下列判斷正確的是（）A.甲、乙在20c時，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B. 30c時，同一杯甲乙二者飽和溶液，甲

3、溶質(zhì)質(zhì)量不一定比乙多C.分別恒溫蒸發(fā)30 c時兩杯溶液，析出的甲比乙多D. 30c時，將60g甲的飽和溶液降溫到 20c時，析出5g甲物質(zhì)【答案】D【解析】A.甲、乙在20c時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，錯誤； B. 30c時，同一杯 甲乙二者飽和溶液，甲溶質(zhì)質(zhì)量一定比乙多，錯誤；C.分別恒溫蒸發(fā)30c時兩杯兩種物質(zhì)的飽和溶液，析出的甲比乙多，錯誤； D. 30c時，將60g甲的飽和溶液降溫到 20c時，析 出5g甲物質(zhì)，正確。故選 D=3流解凄名甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）LIU 10 2030405060 溫度匕A. 20c時.甲的溶解度小于乙的溶解度B. 2

4、0c時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液C. 20c時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺乙溶液D.若要將組成在 M點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?N點(diǎn)的乙溶液，可加適量水稀釋后升溫至50 C【答案】C【解析】A.由溶解度曲線知，20c時甲的溶解度小于乙的溶解度，故正確；B. 20c時，甲的溶解度小于 20g, 20c時，在00g水中加入20g甲可得到飽和溶液，正確；C.同溫度下物質(zhì)的飽和溶液最濃，20c時乙的溶解度是30g,所以可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為網(wǎng)2*100%： 30%故錯誤；D.根據(jù)若要將組成在 M點(diǎn)的乙溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?N點(diǎn)的溶液，可130g加適量水稀釋后升溫至 50C,故正確；故選 Q4.如圖是甲、

5、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A. 12 c時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.分別將t3 C時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 C,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙丙甲C.甲的溶解度隨溫度的升高而增大D. t1 C時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%【答案】B【解析】A根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)解答；日據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式分析解答；C根據(jù)溶解度曲線解答；D根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答。解：A、根據(jù)題中溶解度曲線圖可知12c時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故正確；日 根據(jù)曲線圖，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將13c時甲

6、、乙的飽和溶液降溫至tiC,都有晶體析出，都成為 tiC時的飽和溶液，但由于在 tJC,乙的溶解度大于 甲，故此時甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲，而丙的溶解度都隨溫度的升高而減少，故將13c時丙的飽和溶液降溫至tiC,變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，而通過觀察，丙在13c時的溶解度要小于甲在tiC時的溶解度，故丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙甲 丙， 錯誤；C根據(jù)題中溶解度曲線圖可知 ，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故正確；D tiC時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40g 100%=28.6%故正確。40g i00g故選Bo5

7、. A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是-1A. tiC時，A、C兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.將接近飽和的 C溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用升溫的方法C,將12c時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至tiC,析出晶體的質(zhì)量是 A BD. 12c時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為i ：2【答案】B【解析】A、tiC時，A、C兩種物的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A錯誤；B、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒?，?B正確；C、將12c時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至

8、tiC,飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故C錯誤；D、12c時，A物質(zhì)的溶解度是 50g,所以把50gA放入50g水中能得到 A的飽和溶液，其 中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為 25g： 75g=i ： 3,故D錯誤。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。6.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A. tiC時將等質(zhì)量的乙、丙溶于水

9、中，分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙=丙B.將tiC時甲、丙的飽和溶液升溫到 tzC,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用降溫或蒸發(fā)的方法D. 13c時，將三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量順序：甲丙乙【答案】A【解析】A、tiC時，乙的溶解度等于甲，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量甲=乙，故正確；B、將tiC時甲、丙的飽和溶液升溫到 t2C,甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成 不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，但12 c是丙的溶解度大于tiC時甲的溶解度，故

10、兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)丙大于甲，故錯誤；C、由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以采用升溫或蒸發(fā)的方法，故正確；D、13c時三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為甲 乙丙，將13c時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質(zhì)的質(zhì)量甲 乙丙，故錯誤。點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。7 .下列圖像與對應(yīng)選項內(nèi)容關(guān)系合理的是（）A

11、.向稀鹽酸中滴加 NaOH§液至恰好完全反應(yīng)8 .向一定量鋅粒中滴加稀硫酸C. 一定質(zhì)量的固體氯酸鉀加熱至完全分解D. 一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加溶質(zhì)硝酸鉀至溶液飽和【答案】C【解析】A、向稀鹽酸中滴加 NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，溶液的 pH應(yīng)該等于7,不會小 于7,錯誤；B、向一定量鋅粒中滴加稀硫酸，稀硫酸與鋅粒接觸就會產(chǎn)生氣體，錯誤；C、一定質(zhì)量的固體氯酸鉀加熱至完全分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，保持不變，正確；D、一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加溶質(zhì)硝酸鉀至溶液飽和，當(dāng)開始加入硝酸鉀時，溶液的質(zhì)量不為

12、0,錯誤。故選Co點(diǎn)睛：要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)的知識熟練掌握，并能結(jié)合圖象的意義，綜 合考慮；圖象的意義要抓住三點(diǎn)：抓圖象的起點(diǎn)，抓圖象的終點(diǎn)，抓圖象的變化過 程。8.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A. al C時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2c時仍是飽和溶液B.甲和乙的溶解度相等C. a2 c時，在100 g 水中加入60 g 甲，形成160 g 溶液D. alC時，甲和乙各30 g 分別加入100 g水中， 均形成飽和溶液 【答案】D【解析】A、由圖象可知，甲、乙的溶解度隨著溫度的升高而增大，因此alC時甲和乙的飽和溶液，升溫到a2c時變?yōu)椴伙柡腿芤?，錯

13、誤；B、物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，a1C時，甲和乙的溶解度相等，不是a1C時，甲和乙的溶解度不等，錯誤；C、a2c時，甲的溶解度為50g,在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，并有 10g甲溶解不了，錯誤；D、al C 時，甲和乙的溶解度均為30g,所以甲和乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，正確。故選D。9 .不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是售 Li 12想第七A. tiC時，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B. tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)各 25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70gC. 12c時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

14、大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D. 12c時甲、乙的飽和溶液降溫到 tiC時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 【答案】B【解析】A、tiC時，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故A錯誤；B tiC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g,所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是 70g,故B正確；C t 2c時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D t 2c時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到tiC時，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯誤。10 .根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是o o

15、o o oo o o o Doo o o Do 6 5 4 3 21ay 8 755 4 3 21 1111 111 1 溶解度'-g氟化較氤化翱10 M 30s 50 60"OS&W10D溫度七A. 50c時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化錢溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液 的質(zhì)量前者比后者大B. 60c時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到 50g水中，充分?jǐn)嚢?，降溫?10c，氯 化鉀析出的晶體質(zhì)量多C. 70c時，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量：i00g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2D. 80c時，向與100g氯化鉀飽和溶液相同質(zhì)量的水中加入1

16、53g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉完全溶解【答案】C【解析】A. 50c時，硝酸鉀的溶解度大于氯化俊的溶解度，所以 50c時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和 氯化錢溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是硝酸鉀小于氯化俊，所得溶液的 質(zhì)量前者比后者小，錯誤；B.60c時，硝酸鉀的溶解度是110g, 50g水中最多溶解55g,40g硝酸鉀硝酸鉀全部溶解，60c時，氯化鉀的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化鉀的質(zhì)量少于 25g,即60c時形成的是飽和溶液，降溫到 10C,硝酸鉀的溶解度 小于氯化鉀的溶解度，所以硝酸鉀析出的晶體質(zhì)量多，錯誤； C. 70c時，硝酸鈉的溶解度 等于硝酸鉀

17、的溶解度，所以它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液具有均一性，所以 70c時，50g硝酸鈉飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量:100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量=1:2,正確；D. 80c時，氯化鉀的溶解度是 50g, 100g氯化鉀飽和溶液中所含水的質(zhì)量是：100gx(1-50g)=2 X 100g, 80c時，硝酸鈉的溶解度是150g,則2 X 100g水最多50g 100g33 2溶解的硝酸鈉的質(zhì)量為：一X150g=100g,所以加入153g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬?，最終硝酸鈉3不能完全溶解，錯誤。故選Co11. kC時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖

18、1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是A.燒杯的溶液是硝酸鉀溶液B.燒杯的溶液一定是不飽和溶液C.若將燒杯和燒杯的溶液升溫到12c時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.若燒杯的溶液升溫到 12c時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】tC時，將等質(zhì)量的硝酸鉀A.由圖看出，tC時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。和氯化鉀分別放入到各盛有 100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅瑹杏泄腆w剩余，說 明燒杯中溶解的固體少，則燒杯中加入的是硝酸鉀，燒杯的溶液是氯化鉀溶液，選 項A錯誤；B.因為題中沒有提供tiC時氯化鉀的溶解度，也沒有說明具體加入的溶質(zhì)質(zhì)量

19、，所以根據(jù) 燒杯中無剩余固體的現(xiàn)象，只能得出它可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液的結(jié)論， 選項B錯誤；C. 12c時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，若將燒杯和燒杯的溶液升溫到12c時，氯化鉀在tiC時就全部溶解，而溫度升高氯化鉀的溶解度繼續(xù)增大，雖然tiC時硝酸鉀有剩余，但隨著溫度的升高溶解度增大，到12 c時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀在12c時，都全部溶解，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項 C正確；D. tiC時，燒杯中的物質(zhì)完全溶解，升溫到12c時，氯化鉀的溶解度增大，能溶解的氯化鉀增多，而12c時，氯化鉀與硝酸鉀的溶解度相等，因此若燒杯的溶液升溫到12c時，燒杯底部的固體

20、物質(zhì)全部溶解，選項 D錯誤。故選Co12.圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著12c下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯厭滓解度.1£A. 12c時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲 乙B.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從12c將至tiC時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.向燒杯的水中加 NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.向燒杯的水中加 NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出【答案】B【解析】A、圖2中兩試管底部溶液中都有固體溶質(zhì)未溶解，因此試管中的溶液均為12

21、c時的飽和溶液，圖1顯示，12c時甲的溶解度大于乙的溶解度，而飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度=7器100%，因此兩物質(zhì)的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度+100g大，故甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項A正確;B、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì) 的飽和溶液都從12c將降溫至tiC時，甲析出晶體，乙的溶解度變大則繼續(xù)溶解試管內(nèi)的 固體，但溶解固體后是否飽和無法確定，若恰好飽和，則二者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，若溶 解后不飽和，則降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故降溫后二者的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)不一定相等，選項 B錯誤；G氫氧化

22、鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)逐步溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變大，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減 小，因此只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，選項 C正確；D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出 晶體，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會析出晶體，因此只有盛放 甲溶液的試管中有晶體析出，選項 D正確。故選Bo溶解度g 3A. NaC和NH4C1的溶解度都隨溫度升高而增大B.將20c時某NH4C1溶液降溫到0C,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C. 20c時，20gNaC加入到50g水中，攪拌后不能

23、全部溶解D. tC時，NH4C1飽和溶液和NaC飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】A、由圖可知，NaCl和NH4C1的溶解度都隨溫度升高而增大，故正確 ；B、將20c時某NH4C1溶液降溫到0C,不一定有晶體析出，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減 小，故錯誤；C、20c時，NaC1的溶解度的溶解度為 36g,則50g水中最多能溶解18g氯化鈉，故將 20gNaC1加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解，故正確 ；D、tC時，NH4C1和NaC1的溶解度相等，故 NH4C1飽和溶液和NaC1飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 相等，故正確。點(diǎn)睛：固體溶解度曲線的作用可從點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)四方面來理解：1 .點(diǎn)：溶

24、解度曲線上的每個點(diǎn)（即飽和點(diǎn)）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線 上的任意一點(diǎn)都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標(biāo)上可以找到，溶解度在縱坐標(biāo) 上可以找到。溶解度曲線上的點(diǎn)有三個方面的作用：（1）根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度；（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大小（或飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?。2 .線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨

25、著溫度的變化而變化的情 況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受 溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并 且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。3 .面：對于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液； 曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如 果要使不飽和溶液（曲線

26、下部的一點(diǎn)）變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種 方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4 .交點(diǎn)：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并 且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的。14.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，在100g水中加入120g固體，充分?jǐn)嚢?，在不同溫度下存在四種狀態(tài).對這四種狀態(tài)的描述正確的是A.狀態(tài)為不飽和溶液，狀態(tài)均為飽和溶液B.狀態(tài)降溫至10C ,有110g晶體析出C.各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：D.將狀態(tài)加水200g再降溫至40c可達(dá)到狀態(tài)【答案】A【解析】A、溶解度曲線上的點(diǎn)對應(yīng)是該溫度的

27、飽和溶液，溶解度曲線下方的點(diǎn)對應(yīng)是該溫度的不 飽和溶液，在溶解度曲線的下方為90c該物質(zhì)不飽和溶液，在溶解度曲線上為定溫度下的飽和溶液，正確；B、10c時，該物質(zhì)的溶解度為20g,此日100g水能溶解20g溶質(zhì)；狀態(tài)降溫至 10C,有（120g-20g）=100g晶體析出，錯誤；C狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)120g100g 120gX 100%=54.5 %；在溶解度曲線上為一定溫度下的飽和溶液,定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =一s一 X 100%,狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100 s120g100g 120gX 100%=54.5 %;狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)65g100g 65 gX100%=39.3 %;狀態(tài)35g的

28、質(zhì)量分?jǐn)?shù)= X100%=25.9 %；各狀態(tài)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：二；錯100g 35g誤；D、將狀態(tài)加水200g時，溶液中有水 300g,溶質(zhì)120g,再降溫至40c時，若可達(dá) 到狀態(tài)，則40c時該物質(zhì)的溶解度為 40g,根據(jù)溶解度曲線可知 40c時，該物質(zhì)的溶解 度大于60g,錯誤。故選 A。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X 100%。100 s15.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì) （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A. 12c時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B.把tJC時甲、乙的飽和溶液升溫至t2 C,均有晶體析出C. M點(diǎn)對應(yīng)的甲溶液，是12c時甲的不飽和溶液 D.把1

29、2c時甲、乙的飽和溶液降溫至tJC,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。【答案】C【解析】A、12c時，乙物質(zhì)的溶解度等于 20g,乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .曲5期 X 100%= 16.7%!昔誤；B、t，C時，甲、乙的飽和溶液升溫至12c時，甲物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度減小，會析出固體，錯誤；C、12c時，N點(diǎn)在溶解度曲線的下方，所以對應(yīng)的甲的溶液不飽和溶液，正確；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以12 c的甲、乙飽和溶液降溫至t1C時，甲物質(zhì)降溫后析出晶體，仍然飽和，質(zhì)量分?jǐn)?shù)用t1C時溶解度計算即可；乙物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡停?/p>

30、所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按照12 c時乙物質(zhì)的溶解度計算，所以只要比較出 t1C時甲物質(zhì)溶解度與 12c時乙物質(zhì)的溶解度的大小即可，可知 甲乙，錯誤。故選 Co 點(diǎn)睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì) 的溶解性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)的大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。16.下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:溫度/C102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO

31、320.931.645.863.985.5110據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是A. KNO3和NaCl的溶解度曲線在 20c 30 C溫度范圍內(nèi)會相交B.在60c時，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%C.在20c時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有 100g水的燒杯中，均不能形 成飽和溶液D.從含有少量 NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】C【解析】A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，在20 c30 c溫度范圍內(nèi)硝酸鉀和氯化鈉存在溶解度相同的數(shù)值，KNO3和NaCl的溶解度曲線在 20c3

32、0c溫度范圍內(nèi)會相交，錯誤；B、在60c時，硝酸鉀的溶解度為110g,則105g的KNO3飽和溶液，含有硝酸鉀 55g,加入95g55g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =。58啊? X100%=27.5%錯誤；C、在20c時，氯化鈉的溶 解度為36g,硝酸鉀的溶解度為 31.6g, NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有 100g 水的燒杯中，氯化鈉不能形成飽和溶液，硝酸鉀形成飽和溶液，正確；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變化很大，含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的 KNO3晶體，通常采用冷卻熱的飽和溶液的方法，錯誤。故選Q點(diǎn)睛：掌握溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)以及飽和溶液中結(jié)晶

33、析出晶體的方法是正確解答本題 的關(guān)鍵。17.如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水。M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當(dāng)條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（100溫度七A.都升溫10c后，M、N點(diǎn)均向右平移B.加水稀釋（假設(shè)溫度都不變）時， M、N點(diǎn)均向下移C.者河等溫10c后，M點(diǎn)沿曲線向左下移，N點(diǎn)向左平移D.蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時，先是 M點(diǎn)不動，N點(diǎn)左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶 劑，M、N點(diǎn)都不動【答案】D【解析】【詳解】A、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時，M代表的飽和溶液就會變

34、成不飽和溶液，而N點(diǎn)代表的不飽和溶液就會變得更不飽和，但升溫后兩溶液中的各個量沒有發(fā)生變 化，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并沒有發(fā)生變化，選項正確；B、由于加水稀釋并不影響物質(zhì)的溶解度，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了，因此兩點(diǎn)應(yīng)是 向下移動了，選項正確；C、降溫時，M點(diǎn)代表的飽和溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就會減小， 但溶液仍舊是飽和溶液，因此M點(diǎn)會沿曲線向左下移；而 N點(diǎn)代表的不飽和溶液則會逐漸的變成飽和溶液，直至有晶體析出，因此N點(diǎn)先是向左平移，然后沿曲線向左下移，選項正確；D、在溫度不變的情況下蒸發(fā)溶劑，因此M點(diǎn)代表的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生變化，因此M點(diǎn)不動；而N點(diǎn)代表的不飽和溶液隨著水分的蒸發(fā)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 會越來越大，直至溶液達(dá)到飽和不再發(fā)生變化，因此N點(diǎn)是先向上位移達(dá)到曲線后不再發(fā)生變化，選項錯誤，故選 Do【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 大小，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。18.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說法錯誤的是（）A. TC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等