普通化學(xué)(A卷)含答案

1、二二一二二二名姓題答要不內(nèi)線封密江蘇科技大學(xué)20132014學(xué)年1學(xué)期普通化學(xué)課程試題答案號(hào)學(xué)題號(hào)一二三四五總分得分（注：所有試題在試卷上答題，寫在草稿紙上的無效。）3、填空題（本題共25空，每空1分，共25分）級(jí)班1、1、已知反應(yīng)2NO+C12-2NOC1為基元反應(yīng)，其速率方程式為v=kc（NO）2c（CL2）,總反應(yīng)是_3一級(jí)反應(yīng)。2、BF3、NH3分子中，中心原子所采用的雜化軌道類型分別是SP2、不等性SP3;3、某一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)是n=2,l=1,m=1,ms=-1/2。4、體系對(duì)環(huán)境做了200J的功，體系須從環(huán)境吸_熱_250_J,才能使體系熱力學(xué)能增加50J。5、加入催化劑可使

2、反應(yīng)速率增大（加快）：這主要是因?yàn)槭狗磻?yīng)的活化能降低。題答要不內(nèi)線封密業(yè)專 院學(xué)6、N2O4受熱按下式分解：N2O4=2NO2,當(dāng)產(chǎn)物中有1molNO2生成時(shí)，反應(yīng)進(jìn)度為V2_moU7、當(dāng)升高溫度時(shí)，對(duì)活化能大的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)±_（填大、小）。8、NH4+、Cl-、Ac-、H2O等物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸的又是質(zhì)子堿的物質(zhì)是_HO_,其共腕酸是H3O+_共腕堿是OK09、在原電池反應(yīng)中，陽(yáng)極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)、而電解池中則相反。10、根據(jù)下列反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2組成原電池，正極反應(yīng)式為2H+2e=H2負(fù)極反應(yīng)式為_Fe-2e=Fe+_。1

3、1、0.10mol/L弱酸溶液的pH是_±±1（大于、小于、等于）。12、673K時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K0=0.62則反應(yīng)NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的K憶1.27c13、分子間作用力包含取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵和疏水作用等。二、單項(xiàng)選擇題(本題共10題，每題2分，共20分)(D) 1、加入催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中哪一個(gè)發(fā)生改變A.反應(yīng)熱B.平衡常數(shù)C.反應(yīng)嫡變D.速率常數(shù)(E) 2、AgCl固體在下列哪一種溶液中的溶解度最小A.0.01moldm-3氨水溶液B.0.01moldm-3氯化鎂溶液C.純水D.0.0

4、1moldm-3硝酸銀溶液(D)3、下列幾種溶液性質(zhì)中不屬于依數(shù)性的是A.凝固點(diǎn)下降B.沸點(diǎn)升高C.滲透壓D.密度(F) 4、下列各組量子數(shù)中，合理的是A.(5,-3,-3,1/2)B.(3,0,1,1/2)C.(4,2,2,-1/2)D.(3,3,-2,1/2)(B) 5、將反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2+2Ag設(shè)計(jì)為原電池，若5為Cu2+/Cu、花為Ag+/Ag的電極電勢(shì)，則原電池電動(dòng)勢(shì)為A.(|)1-(|)2B.(|2-5C.5-2幟D.2(J)1-(J2(C) 6、H2PO4-的共腕堿是A.H3PO4B,H2PO3-C.HPO42-D.PO43-(A) 7、下列哪一反應(yīng)(或過程)A. Na

5、Cl晶體從溶液中析出的嫡值是減小的B.反應(yīng)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)C. CuSO4"5H2O晶體溶于水D.固態(tài)I2的升華(C)8、給定條件下，反應(yīng)2NO+2H2=N2+2H2O分兩步進(jìn)行,I、2NO+H2=N2+H2O2(慢)II、H2O2+H2=2H2O(快)若容器體積減至原來的一半，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼亩嗌俦禔2B4C8D16(C) 9、下列電對(duì)的電極電位撇不受介質(zhì)pH值影響的為AMnO2/Mn2+BH2O2/H2OCBr2/Br-DS/H2S(D) 10、下列哪個(gè)分子的電偶極矩不等于零ABeCl2BBCl3CCO2DNH3三、是非題(對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打，錯(cuò)的打“X”，

6、每題1分，共10分)(X)1、ArS為正值的反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)。(X)2、反應(yīng)的AH就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。(/3、催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的AGem。(X)4、兩種分子酸H-A溶液和H-B溶液有同樣的pH,則兩種酸的濃度相同。(X)5、反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)(絕對(duì)值)。(力6、對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對(duì)？S和？H影響較小，而對(duì)？G值影響較大。(X)7、對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+Zn=Cu+Zn2+,增大系統(tǒng)Cu2+的濃度必將使電池的E?增大,根據(jù)電動(dòng)勢(shì)與平衡常數(shù)的關(guān)系可知,電池反應(yīng)的K?也必將增大。(X)8、當(dāng)主量子數(shù)n=2時(shí)，其角量子數(shù)只能

7、取1。(力9、3個(gè)p軌道的能量、形狀和大小都相同，不同的是在空間的取向。(力10、主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)，大致有這樣的趨勢(shì)：中部熔點(diǎn)較高，而兩邊的熔點(diǎn)較低。四、簡(jiǎn)答題(共15分)1、簡(jiǎn)述稀溶液的依數(shù)性(4分)。答：稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高和滲透壓的數(shù)值，只與溶液中溶質(zhì)的量有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)，故稱這些性質(zhì)為稀溶液的依數(shù)性。2.指出CoC1（NH3）5C12中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)、配體、配原子（列表說明）（6分）配合物名稱中心離子及其氧化值配離子的電荷數(shù)配位數(shù)配體配原子二氯化一氯五氨合鉆（II）Co3+26NH3、Cl-N、Cl3、寫出25Mn的外層電子排

8、布方式，分別回答其位于第幾周期、屬于哪一區(qū)、外層共有幾個(gè)不成對(duì)電子，寫出該元素+2價(jià)離子的外層電子排布式（5分）。答：25Mn外層電子排布方式為1s22s22p63s23p63d54s2、位于第_4周期,屬d區(qū)，外層共有5個(gè)不成對(duì)電子,該元素+2價(jià)離子的外層電子排布式是1金2s22p63s23p63d5。五、計(jì)算題（注意：計(jì)算題只有結(jié)論而無計(jì)算過程不得分，共30分）1、(12分)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)如下：MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq尸Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l)已知fH?m-5200-167.20-220.8-285.8S?m53.1056.5223.1-73

9、.670.0試計(jì)算：(1)在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，298K時(shí)，該反應(yīng)能否自發(fā)？(2)在373K,12mol/L濃鹽酸中，該反應(yīng)能否用于制取氯氣？(其它各物質(zhì)均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài))R8.314Jmol1K1解：(6分)rH?m=2%-285.8)+(-220.8)-2(-1672)-(-520)=62kJmol-11分rS?m=2X70-73.6+223.1-256為-53.1=123.4Jmol-1K-11分rG?m=ArH?m-TrS?m=62-29810T3X123.4=25.23kJmol-13分因?yàn)閞G?m>0,所以反應(yīng)在給定條件下非自發(fā)進(jìn)行。1分(2) (6分)rG?m,373=rH?m,29

10、8-TArS?m,298=62-37310-3X123.4=1597kJmol-12分rGm,373=rG?m,373+RTlnQ=15.97+8.3141熄X373Nn(100/100)1=-30.28kJmol-1.3分124122因?yàn)閞G?m.373V0,所以反應(yīng)在給定條件下可以自發(fā)進(jìn)行制備氯氣。1分2、(8分)將含有0.1molL-1Na3AsO3和0.1mol-L-1Na2s2O3的溶液與過量的稀硫酸溶液混合均勻，產(chǎn)生下列反應(yīng)：2H3AsO3(aq)+9H2s3O3(aq)一As2s3(s)+3SO2(g)+9H2O+3H2s4。6(aq)今由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在17c時(shí)，從混合開始至溶液出現(xiàn)

11、黃色的As2s3沉淀共需1515s；若將上述溶液溫度升到27攝氏度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得需時(shí)500s,試求該反應(yīng)的活化能。解：該反應(yīng)17C(290K)所需時(shí)間t1=1515s,27C(300K)所需時(shí)間t2=500s,反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間成反比，故可得：v2t1k2lnV1 lnt2 Jln-500s-Ea-n1(290K300K)1515s8.314Jmol1K1290K300KEa=80.2kJ/mol3、(10分)一原電池由Ag+(aq)/Ag(s)(0=0.78V)和sn4+(aq)/sn2+(aq)(0=0.21V)兩半電池組成。(1)計(jì)算原電池的標(biāo)準(zhǔn)電池電勢(shì)；(2分)(2)寫出電池的正、負(fù)極反應(yīng)式，并用圖示(原電池符號(hào))表示(4分)(3)當(dāng)C(Ag+)=0.01moldm-3,C(sn4+)=2.0moldm-3,C(sn2+)=0.2moldm-3時(shí)原電池的電動(dòng)勢(shì)(4分)解：(1)E0=0(Ag