專(zhuān)題NONOHNO的計(jì)算

1、專(zhuān)題3 NO、NO?、HNO3的計(jì)算例1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將02和N02按1 : 4的體積比充滿枯燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液體逐漸上升,假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)溶液不擴(kuò)散，最終燒瓶?jī)?nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。A.1/5 mol L-1B.4/5 mol L-1 C.1/28 mol L-1D.1/42mol L-1知識(shí)總結(jié)：有關(guān)氮的氧化物和含氧酸之間的轉(zhuǎn)換可以用氮三角圖示表示：有關(guān)的化學(xué)反響方程式：2N0+0 2= 2NO23NO2+H2O= 2HN0 3+N04NO2+2H2O+O2= 4HN0 34NO+2H 20+302= 4HN0 3下面，我們具體來(lái)分析幾種類(lèi)型的計(jì)算。一、NO2、NO和02溶于

2、水剩余氣體的計(jì)算1. N02和NO的混合氣體溶于水時(shí)，可依據(jù)化學(xué)方程式：3NO2+H2O= 2HNO3+N0 ,禾U用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。1V 列合=冷 + -TVfNOi2. NO2和02的混合氣體溶于水，其反響是 3NO2+H2O= 2HN0 3+NO , 2NO+O2= 2NO2,合并兩式得:4NO2+2H20+02= 4HN0 3。(3)N0和02的混合氣體溶于水時(shí)，其反響是2NO+O2= 2NO2, 4NO2+2H2O+O2= 4HNO3,合并兩式得：4NO+2H 20+30 2= 4HN0 3廠=43恰好憲全反響V(NO)：V(OJ>4;3tNOa#.剰余NO* 、鏟嚇

3、6亠卜®<4:3,OJ±§.型余O于 葉譏6卜4-00)提醒：“402+02和4NO+3O2從組成上看，均相當(dāng)于N2O5的組成。上述 (3)兩類(lèi)問(wèn)題也可利用混合氣體中的N、0原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析判斷：V 2:5，剩余氣體為0廠N (N ): N (0)2:5，完全反響> 2:5，剩余氣體為n0_、NO2、N0和02溶于水所得溶液濃度的計(jì)算1. N02溶于水的計(jì)算假設(shè)將V L盛滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 N02氣體的試管倒置于水槽中，假設(shè)進(jìn)入試管的溶液中溶質(zhì)不擴(kuò)散，那么其物質(zhì)的量濃度應(yīng)作如下計(jì)算：3NO2+H2O= 2HN0 3+N031VV/32V LyX cCEI

4、NOj) - gj 4Uwol_ -丄 molL(或1IV L- V L2. N0與02溶于水的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，假設(shè) N02、02按4:3的體積比混合，那么 4NO+2H 20+302= 4HN0 34VLc(HNO3) = = x mol/L5VL2245、硝酸與金屬反響的計(jì)算1反響通式M + HNO 3T M(NO 3)n + 復(fù)原產(chǎn)物 + H202. 復(fù)原產(chǎn)物濃 HNO3t N02； 稀 HN0 3T NO3. 溶液中的酸(1) 起氧化作用的酸轉(zhuǎn)化為氣體(NO, NO2)時(shí)，氣體的物質(zhì)的量等于被復(fù)原的酸的物質(zhì)的量。(2) 起酸性作用的酸轉(zhuǎn)移到生成鹽中，其物質(zhì)的量可以根據(jù)金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)

5、的量求出。(3) 沒(méi)有參加反響的酸，可根據(jù)溶液中H+的物質(zhì)的量求出。4. 常用方法(1) 匹配原那么：生成鹽中硝酸根離子(即表達(dá)酸性的硝酸)的物質(zhì)的量等于金屬離子(或金屬)的物質(zhì)的量與該金屬所帶電荷數(shù)(或金屬所失電子數(shù))之積。(2) 電子守恒：金屬失去的電子的物質(zhì)的量等于硝酸被復(fù)原生成氮的氧化物或其他產(chǎn)物時(shí)得到電子的 物質(zhì)的量。(3) 物料守恒：參加反響的硝酸可以分為兩局部，一局部表達(dá)酸性生成鹽，一局部表達(dá)氧化性被復(fù)原，故發(fā)生反響的硝酸的物質(zhì)的量等于生成鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量加復(fù)原產(chǎn)物中氮原子的物質(zhì)的量。(4) 利用離子方程式計(jì)算：硝酸與硫酸的混合液與金屬的反響，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用HNO3

6、與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)用離子方程式計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}中NO3-借助H+仍能繼續(xù)與金屬反響。例2足量銅與一定量濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL練習(xí)：1. 將amLNO、bmLNO 2和cmLO2混合于同一試管中，將試管迅速倒置于水中，充分反響后，試管內(nèi)氣體全部消失，貝U a： b : c不可能是()。A .1 : 1 ：

7、1 B .2 : 1 : 1 C .3 : 7 : 4 D .1 : 5 : 22. 工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H2O, NO2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2O。現(xiàn)有 amolNO2 禾口 bmolNO 的混合氣 體，假設(shè)用足量的NaOH溶液可將其完全吸收。那么混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是()。A .a=b/3 B .2a=b C .a >b D .a<b銅與過(guò)量硝酸(8mol L-1, 30mL)充分反響，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO2和NO ,反響后溶液中含 amolH +,那么此時(shí)溶液中所含 N

8、O3啲物質(zhì)的量為()。A .(0.2+a)mol B .(0.1+a)mol C .(0.05+a)mol D .amol4.同溫同壓下，在3支相同的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是NO和NO2:NO2和O2；NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置在盛有足量水的水槽中，充分反響后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3,那么以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是 ()A. V1> V2>V3B . V1> V3 > V2C . V3> V2 > V1D . V3> V1 >V25如下圖，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿N02和NO氣體，分別倒置于水槽

9、中，然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣， 邊通邊慢慢搖動(dòng)試管， 直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。 假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散, 那么兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為( )A. 1：1B. 5 : 7C. 7 : 5D. 4 : 36某元素的單質(zhì)與足量濃HNO3反響時(shí)，參加反響的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1 : 4,那么反響后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為()A. + 1B. + 5C. + 3D. + 47物質(zhì)的量之比為 2: 5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N20，反響結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，那么該反應(yīng)中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A. 1 : 4B.1 : 5C.2: 3D.

10、2: 58在50 mL amol/L的硝酸溶液中，參加 6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO2和NO ,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO) = 3 mol/L。(1) 求稀釋后的溶液c(H +)=。假設(shè)a= 9,那么生成的氣體中 NO2的物質(zhì)的量為 mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反響原理如下：NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO 2+ H2O2NO2+ 2NaOH=NaNO 2+ NaNO3 + H2O假設(shè)將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為 mL。9將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反響生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反響完畢時(shí)(銅片完全消失)，