精品中學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)

1、課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)第十單元第十單元 酸和堿酸和堿第一課時第一課時腌制過程中生成了腌制過程中生成了堿堿吃起來有澀味吃起來有澀味蘸少量的蘸少量的食醋食醋澀味消失澀味消失醋醋酸酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了？ 如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？水呈中性？造紙廠廢水處理裝置（部分）造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈中性？水呈中性？問題探究問題探究探究一探究一 酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎？

2、【提出假設(shè)提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦嶒烌炞C實驗驗證】稀鹽酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液A.A.不發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)B.B.發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象問題探究問題探究探究一探究一 酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎？【提出假設(shè)提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦嶒烌炞C實驗驗證】酚酞酚酞氫氧化鈉氫氧化鈉 溶溶液液酚酞酚酞氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液稀鹽酸稀鹽酸問題探究問題探究探究一探究一 酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎？【提出假設(shè)提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦嶒烌炞C實驗驗證】氫氧化鈉溶液氫

3、氧化鈉溶液+ +酚酞酚酞向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。酚酞酚酞氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液問題探究問題探究探究一探究一 酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會發(fā)生反應(yīng)嗎？【提出假設(shè)提出假設(shè)】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)?！緦嶒烌炞C實驗驗證】向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。酚酞酚酞氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液稀鹽酸稀鹽酸氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液+ +酚酞酚酞1.當(dāng)?shù)稳氲漠?dāng)?shù)稳氲柠}酸鹽酸量量較少較少時，氫氧化鈉溶液有剩余，時，氫氧化鈉溶液有剩余， 溶液為溶液為 色，溶液顯色，溶液顯_性；性；2.當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧

4、化鈉溶液當(dāng)?shù)稳氲柠}酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時，時， 溶液為溶液為 色，溶液顯色，溶液顯_性；性；3.當(dāng)?shù)稳氲漠?dāng)?shù)稳氲柠}酸過量鹽酸過量時，鹽酸有剩余，時，鹽酸有剩余， 溶液為溶液為 色，溶液顯色，溶液顯_性。性?！緦嶒灲Y(jié)論實驗結(jié)論】酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)紅紅堿堿無無中中無無酸酸放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因為答：起指示作用。因為NaOH與與HCl反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和和HCl是是否反應(yīng)完全。否反應(yīng)完全。 2. 為什

5、么在操作中必須為什么在操作中必須逐滴逐滴滴入稀鹽酸？滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實驗中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸由滴加鹽酸由紅色恰好變成無色紅色恰好變成無色時說明恰好反應(yīng)，否則時說明恰好反應(yīng)，否則鹽酸過量。鹽酸過量。討論討論:堿堿酸酸鹽鹽水水Na+Cl-由由金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。鹽鹽 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，生成了什么反應(yīng)，生成了什么思考思考: 注：注：這個這個“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時說的是指一類物質(zhì)，和平時說的“食食鹽鹽”可不同哦！可不同哦！討論討論下列反應(yīng)有何共同特點？下列反應(yīng)有何共同特

6、點？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子酸根離子鹽鹽酸酸跟跟堿堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。注意注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。不是中和反應(yīng)。 在下列反應(yīng)中，在下列反應(yīng)中，哪些屬于中和反應(yīng)？哪些屬于中和反應(yīng)？現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO

7、4=K2SO4+2H2O生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無色無色酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸無無各階段中溶液中溶質(zhì)？各階段中溶液中溶質(zhì)？ 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（

8、類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一酸酸H+ + 酸根離子酸根離子堿堿金屬離子金屬離子+ OH-鹽鹽金屬離子金屬離子+酸根離子酸根離子小小 結(jié)：結(jié)：化合物的分類化合物的分類氧化物氧化物金屬或非金屬元素金屬或非金屬元素+氧元素氧元素鹽鹽 由金屬離子（或銨根離子）和酸根離由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。如子構(gòu)成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等等金屬離子：金屬離子：CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+等銨根離子：等銨根離子：NHNH4 4+ +酸根離子：酸根離子：NONO

9、3 3- -、SOSO4 42-2- CO CO3 32-2-、Cl Cl- - 等等 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地

10、鹽堿地堿性土壤堿性土壤 遇上泥土的酸性太高時，遇上泥土的酸性太高時，農(nóng)夫便會使用一些較廉價的堿農(nóng)夫便會使用一些較廉價的堿（例如熟石灰）把泥土的酸性（例如熟石灰）把泥土的酸性中和。農(nóng)夫先把熟石灰撒在泥中和。農(nóng)夫先把熟石灰撒在泥土表面，雨水會把熟石灰和泥土表面，雨水會把熟石灰和泥土混和，同時泥土中的酸性也土混和，同時泥土中的酸性也被中和了。被中和了。 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論： 2. 處理工廠的廢水處理

11、工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2 H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O中和硫酸工廠廢水中和硫酸工廠廢水 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多用含有用含有Al(OH)3和和 Mg(OH)2的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來

12、中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。 3HClAl(OH)3 AlCl33H2O 2HClMg(OH)2 MgCl22H2O蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用被蜜蜂蟄后，用肥皂水肥皂水或或氨水氨水清洗清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用被馬蜂蟄后，用食醋食醋止痛止癢止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？一種用酸液處理？ 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液

13、顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因：原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。 4.調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH) 一、鹽一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物.二、中和反應(yīng)二、中和反應(yīng) 1、概念：、概念： 酸酸和和堿堿作用生成作用生成鹽鹽和和水水的反應(yīng)叫做的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。 2 、特點、特點: A.反應(yīng)物是反應(yīng)物是酸酸和和堿堿 B.生成物是生成物是鹽鹽和和水水 3 、表達式、表達式: 酸酸+堿堿鹽鹽+水水 4 、本質(zhì)：酸中

14、的、本質(zhì)：酸中的氫離子氫離子和堿中的和堿中的氫氧根離子氫氧根離子結(jié)合成水。結(jié)合成水。H+ + OH- =H2O三、中和反應(yīng)的應(yīng)用三、中和反應(yīng)的應(yīng)用1 1、改良土壤酸堿性（酸性）、改良土壤酸堿性（酸性）2處理工廠的廢水處理工廠的廢水 3用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥4 4、用于生活、用于生活 H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 中和胃酸中和胃酸 1.下列有關(guān)中和反應(yīng)的說法，不正確的是 （ ） A.中和反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) B.凡是生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng) C.中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水 D.中和反應(yīng)一定生成鹽和水解析：有鹽和水

15、生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。解析：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如：金屬氧化物例如：金屬氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水 非金屬氧化物非金屬氧化物+ +堿堿鹽鹽+ +水水練習(xí)練習(xí) 考點二：考查中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 2.某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減 輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（ ） A.濃硫酸 B.食醋 C.食鹽水 D.蘇打水或肥皂水（呈堿性） 3.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)，它在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與 中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（ ） A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅

16、配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸檢測反饋檢測反饋5下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是 ( ) A鹽酸可用來除鐵銹鹽酸可用來除鐵銹 B稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C氫氧化鈉可用作制肥皂和造紙工業(yè)氫氧化鈉可用作制肥皂和造紙工業(yè) D熟石灰可用來改良酸性土壤熟石灰可用來改良酸性土壤 B4 4一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( ) ( )A A改良酸性土壤改良酸性土壤B B改良堿性土壤改良堿性土壤C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用D D在植物上方形成溫

17、室在植物上方形成溫室 BC碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 24.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？本單元小結(jié)本單元小結(jié)一、酸和堿一、酸和堿 1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能

18、解離出鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。和酸根離子。酸酸 H+ + 酸根離子酸根離子(如如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。堿堿 OH- + 金屬離子金屬離子(如如Na+、 K+)3.酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。酸和堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)二、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 1.酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。酸和堿都能與指示劑反應(yīng)，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。顯示的顏色顯示的顏色酸溶液酸溶液堿溶液堿溶液石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液變紅變紅變紅變紅變藍變藍不變色不變色2.酸能與多種活潑酸能與多種活潑(H前前)金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣，如:與稀鹽酸的反應(yīng)與稀鹽酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)MgZnFeMg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2+23.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，如:化