初三化學(xué)空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

1、一、概念：1、化學(xué)變化和物理變化：化學(xué)變化物理變化定 義有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。關(guān)鍵字燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水舉 例鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹 氣球炸裂、電燈發(fā)光 本質(zhì)區(qū)別有無(wú)新物質(zhì)生成2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)定需要在化學(xué)變化中才能不需要在化學(xué)變化中表義現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)可燃性、助燃性、氧化顏色、狀態(tài)、味道、硬度、舉密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電例性 性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮（關(guān)鍵字）發(fā)性、光澤 3、純凈物和混合物：混合物純凈物定義由兩種或者兩種

2、以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來(lái)水、空氣、糖水 氧氣、氮?dú)狻⒄麴s水、冰水共存物 區(qū)別混合物沒(méi)有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型）：化合反應(yīng)分解反應(yīng)定義由兩種或者兩種以上物質(zhì)生由一種物質(zhì)生成兩種或者成一種物質(zhì)的反應(yīng)兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)“多”變“一”“一”變“多”5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類(lèi)型） ：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）6、催化劑的特性（一變兩不變） ：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。二、空氣的組成：1、空氣中氧氣含

3、量的測(cè)定（ 1）藥品：紅磷（暗紅色固體）（ 2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；打開(kāi)止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。（ 3）原理：4P + 5O 22P 2O5五氧化二磷：白色固體（ 4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5 。（ 5）推論：空氣中剩余的約 4/5 體積的氣體為氮?dú)?，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（ 6）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： 紅磷過(guò)量；氣密性良好；冷卻至室溫后再打開(kāi)止水夾。（ 7）結(jié)果（測(cè)量值）偏小的原因：紅磷量不足；氣密性不好；未等冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾。2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）氮?dú)猓?N2） 78%、 氧氣（ O2）21%、稀有氣體二氧化碳 (CO

4、2) 0.03%、其它 0.03%0.94%、3、大氣主要污染物：二氧化硫（ SO2）、二氧化氮（ NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。4、空氣是一種重要的自然資源：氮?dú)猓?N2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。二氧化碳（ CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等氧氣（ O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等三、氧氣的性質(zhì)：1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）紅磷與氧氣反

5、應(yīng)：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5磷氧氣現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。點(diǎn)燃鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O 2五氧化二磷（白色固體）Fe3O4鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。 木炭與氧氣反應(yīng)： C + O2點(diǎn)燃CO2碳氧氣二氧化碳現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。 氫氣與氧氣反應(yīng)：四、氧氣的用途：2H +O點(diǎn)燃22HO2醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬五、氧氣的制法：1、氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：（ 1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）（ 2）裝置：鐵架臺(tái)水槽試管

6、集氣瓶酒精燈導(dǎo)管（ 3）原理： 2KMnO4K 2MnO4 + MnO2 + O 2 高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）（ 4）注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。用排水法收集氧氣時(shí)，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開(kāi)始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。（ 5）操作過(guò)程：連接儀器檢查氣密性裝藥品組裝儀器加熱收集氣體 從水槽中撤出導(dǎo)管熄滅酒精燈（ 6）用 KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的

7、燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說(shuō)明氣密性良好。（ 7）氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒也慌c水反應(yīng)。（ 8）氧氣可以用向上排空氣法收集, 因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?、過(guò)氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：藥品：過(guò)氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）原理： 2H2O22H2O+ O2 過(guò)氧化氫水氧氣 注意：（ 1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑；（ 2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑（ 3）過(guò)氧化氫溶液指的是過(guò)氧化氫和水的混合物。裝置：分液漏斗錐形瓶五、其他1、本章常見(jiàn)物質(zhì)顏色：黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀2、發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。固體和液體混合制氣體的裝置：