初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié).

1、第十單元酸 和 堿課題1常見的酸和堿一、酸、堿、鹽1、 酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸（HCl）、硫酸（ H2SO4） 、 硝酸 （ HNO3）、碳酸（ H2CO3）、醋酸（ CH3COOH）等，一般說酸時(shí)寫名稱不寫化學(xué)式。2、 堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鉀（ KOH）、氨水（ NH3.H 2O）等。3、 鹽：由金屬（或銨根）離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：氯化鈉( 食鹽 ) NaCl 、硫酸銅（ CuSO4 ）、碳酸鈣（ CaCO3 ）等。4、 能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨

2、等。（金屬能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子；酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子。二、酸堿指示劑1、 酸堿指示劑 ( 簡稱指示劑 ) ：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。2、 常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。三、生活中常見的酸1、 鹽酸（ HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。 、 物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。 、 濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵

3、會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。 、 鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：、金屬表面除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸可幫助消化。2、 硫酸（ H2SO4）：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。 、 物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。 、 濃硫酸：、有很強(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液Na

4、HCO3. 、 稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。 、 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。3、 酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H+（ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色、與活潑金屬反應(yīng)：通式：金屬單 質(zhì) +酸 -鹽 +氫氣 （臵換反應(yīng)）鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4

5、= ZnSO 4+H 2鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+H 2鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4= FeSO 4+ H2鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2+H2鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4= MgSO4+H 2鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO = Al(SO )3+3 H鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H 42422（ 3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：通式：酸 + 金屬氧化物 -鹽 +水（稀鹽酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe O + 6HCl =2FeCl3+3H O232（稀硫酸除銹）

6、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4 ) 3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O（ 4）與堿反應(yīng)通式：酸 + 堿 -鹽 + 水（中和反應(yīng)）鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH = NaCl +H2O鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2+ 2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O（

7、5）與某些鹽反應(yīng)：通式：酸 + 鹽 -另一種酸 +另一種鹽大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H 2O+CO2碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：322NaHCO+ HCl= NaCl + HO+CO硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl四、生活中常見的堿1、 氫氧化鈉 (NaOH): 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉、 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果其溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（使用時(shí)要防止眼睛、皮膚等被腐蝕，最好戴上防護(hù)眼鏡。）、 物理

8、性質(zhì) : 白色固體，易溶于水，且溶解時(shí)會(huì)放出熱量。放臵在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥硫化氫H2S、二氧化硫 SO2、二氧化碳 CO2 等酸性氣體。、 變質(zhì)：固體氫氧化鈉放臵在空氣中不僅易吸收水分而潮解，還能吸收二氧化碳而變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式 : 2NaOH + CO 2 = Na 2CO3 + H 2 O因些氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存。檢驗(yàn)?zāi)硽溲豕腆w是否變質(zhì)的方法：取少量固體放入試管中加入足量的稀鹽酸，觀察，若有汽泡產(chǎn)生，若將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變會(huì)渾濁。有關(guān)化學(xué)方程工：Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2； Ca(OH)2

9、+ CO 2 = CaCO3 + H2 O。除去固體氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)方法：將固體放入燒杯內(nèi)，加入足量的水溶解，再加入氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、蒸發(fā)。有關(guān)化學(xué)方程式： Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH。、 用途：、重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、印染、石油、紡織等工業(yè)；、生活中用于除油污；、實(shí)驗(yàn)室作為某些氣體干燥劑。、 工業(yè)制燒堿的方法：Ca(OH)2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH。2、 氫氧化鈣 Ca(OH) 2: 俗名：熟石灰、消石灰、 物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水，有腐蝕性。它的水溶液俗稱石灰水。、 用途：

10、、建筑業(yè)上制三合土、砌磚、抺墻；農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液；、工業(yè)上制取氫氧化鈉、漂白粉。、 來源：生石灰溶于水制取。有關(guān)化學(xué)方程式： CaO + H 2O = Ca(OH)2 （氧化鈣俗名生石灰，溶于水會(huì)放出大量的熱，熱量可以使水沸騰。 ）3、 幾種特殊的堿 : 堿中鉀、鈉、鋇、銨可溶，氫氧化鈣微溶，其余不溶。氫氧化銅：藍(lán)色沉淀；氫氧化鐵：紅褐色沉淀；氫氧化鎂: 白色沉淀；氨水有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。4、 堿的化學(xué)性質(zhì)： （即堿的通性） : 具有通性的原因因 : 是因?yàn)樵谌芤褐卸寄芙怆x出相同的陰離子氫氧根離子。（ 1） 可 溶性堿 與指示劑反應(yīng)：使無色酚酞變紅，使紫色石蕊變藍(lán)

11、、堿與非金屬氧化物反應(yīng)（ CO、 NO、 H2O不與堿反應(yīng)）通式：堿+非金屬氧化物-鹽 +水苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) + CO2= CaCO3+H O22消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO3 + H2 O（3）堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)通式：堿 + 酸 -鹽 +水（中和反應(yīng)，方程式見上）鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + NaOH

12、 = NaCl +HO2鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3HO2硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O（4）可溶性堿與可溶性鹽反應(yīng)：通式：堿 + 鹽 -另一種堿 +另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH) + Na CO = CaCO + 2NaOH2233課題 2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)一、 中和反應(yīng)1、 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。+3、 中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：-=H2O、 步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入

13、幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應(yīng)恰好完成；、 有關(guān)化學(xué)方程式: HCl + NaOH = NaCl +H2O、 問題與反思反思:、 在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。、 如果在實(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。二、 中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、 改良酸性土壤壤: 農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；2、 處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；3、 用于醫(yī)療：用含堿性的藥物

14、中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng)胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H 2O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多：+ 2H2O；蚊蟲叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。:氫氧化鋁藥物治療2HCl + Mg(OH) 2= MgCl 2三、 溶液酸堿度的表示方法-PH1、 PH的范圍通常在014 之間PH=7溶液呈中性； PH 7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）PH 7 溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）2、 測定 PH值的方法 : 用玻璃棒蘸取待測液少許滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

15、.注：不能把PH試紙浸泡在待測液中，以免污染待測液；、若測酸堿度，不能把試紙先用水潤濕再滴待測液，以免待測液變稀，溶液的酸堿性減弱；、PH試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。3、 酸堿度的意義：、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的、農(nóng)作物一般適宜在一定PH為、正常雨水顯酸性，PH 大約為PH小于 5.6.PH溶液里才能進(jìn)行；7 或接近 7 的土壤中生長；5.6 ，是因?yàn)榭蘸卸趸?，二氧化碳溶于水顯酸性的原因；酸雨的、測定人體內(nèi)或排出的液體的的 PH范圍 0. 。 9 1.5 ；PH值，可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35 7.45 ；胃液酸和堿復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、 俗名與化

16、學(xué)名稱均一致的是（）A、 CaO熟石灰氧化鈣B、 Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、 HCl鹽酸氫氯酸D、 NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法， 不是稀硫酸和兩者共有的是（）A、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小D、清洗水壺中的水垢3、實(shí)驗(yàn)室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是（）A、 氧化銅B、 氫氧化鋇C、 氯化鋇D、硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是（）A、分解反應(yīng)B、 化合反應(yīng)C、 置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)5、能將 Ba(OH) 、NaCl、K CO三種無色溶液區(qū)分開來的是（）223A、硝酸B、硫酸 C、硝酸

17、銀D 、石蕊試液6、“雪碧” 等碳酸飲料的pH 小于 7，晃動(dòng)后打開瓶蓋， 其 pH 將（）A、變大B、變小C、不變D、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子， 在溶液中不能大量共存的是（）+2-Ba2+NO 3-B2+H+-Cl-A、H SO4、 CaNO 32+NO-Cl-D+Na+Mg2+2-C、 Mg K3、 KSO 48、將下列各組物質(zhì)分別同時(shí)加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A、 CuSO Na2SO NaOHB、 K SO Ba(OH)2HNO44243C、 KOHMgSO4KNO3D、 KClK 2SO4KNO 39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是（）A、 CuSO

18、4 HCl NaOHC、 H2SO4 CuSO 4HCl10、下列BD物質(zhì)、 KOHHClNaCl、 KOHMgSO4 KNO 3中可以導(dǎo)電的是（）ANaClBNaClCNaClD11、用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯（）A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無色12、寫出下列變化的化學(xué)方程式：22CuCuOCuClCuOCuCu(OH)（ 1） _ （ 2）（3）（ 4）（ 5）13、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(1)FeCl 2（ CuCl2）(2)KCl （ CuCl2）(3)NaNO3 Fe2(SO4) 3(4)CO2（ O2）14