化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、專練8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1(2011·海南，8)對于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法錯誤的是()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為12B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等2低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的

2、濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大3某溫度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L10.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時(shí)，甲中和丙中H2轉(zhuǎn)化率均是60%C平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0

3、.012 mol·L1D反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢4人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：COHbO2O2HbCO , 37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是()ACO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)KB人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向左移動5使反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O在2

4、 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為()Av(NH3)0.02 mol·L1·s1Bv(O2)0.01 mol·L1·s1Cv(N2)0.02 mol·L1·s1Dv(H2O)0.02 mol·L1·s16下圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是()Aa與b相比，b的活化能更高B反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量Ca與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同Da與b相比，a的反應(yīng)速率更快7一定量混合氣體在密閉

5、容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)yB(g)zC(g)，達(dá)平衡后測得A氣體的濃度為0.50 mol·L1。恒溫下將容器體積擴(kuò)大1倍，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，測得A濃度為0.20 mol·L1。下列敘述中正確的是()Axy<zB平衡向左移動CB的轉(zhuǎn)化率減少DC的體積分?jǐn)?shù)降低8某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)HQ kJ·mol1(Q>0)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJC若單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)x m

6、ol HCl的同時(shí)，生成x mol H2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率9COCl2俗名光氣，是有毒氣體。 在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H<0。下列有關(guān)說法正確的是()A在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率C單位時(shí)間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量比為11時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大10.某密閉容器中，可逆反應(yīng)L(s)G(g)3R(g)H>0，下圖表示外界條件溫

7、度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。下列表述正確的是()A該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率B達(dá)到平衡后向容器加入L，平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大C圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率11可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是()Aab>cdT1>T2H>0Bab>cdT1<T2H<0Cab<cdT1>T2H>0Dab<cdT1<T2H<012可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分

8、數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動C化學(xué)方程式中，n>efD達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動13T 時(shí)，A、B、C三種氣體在反應(yīng)過程中濃度變化如圖()所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖()所示，則下列結(jié)論正確的是()A在(t110) min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大CT 時(shí)，在相

9、同容器中，若由0.4 mol·L1A、0.4 mol·L1B、0.2 mol·L1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度也為0.4 mol·L1D(t110) min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動14某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大15難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用下圖裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：TaS2(s)2I2