《電解質(zhì)溶液檢測題》

1、成都七中高2009級高三化學(xué)電解質(zhì)溶液檢測題班級 學(xué)號 姓名 一、選擇題(每題只有一個符合題意的答案)1下列說法中正確的是 A室溫下，PH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子B在0.1 mol·L-1氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液中各離子濃度均減小 C 同一弱電解質(zhì)，通常是溶液越稀，電離程度越大，電離出的離子數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強D新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH增大 2原電池的電極不僅名稱與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是 A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，負極反應(yīng)式為：Al3eAl3+B由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，負極

2、反應(yīng)式為：Al3e4OHAlO22H2OC由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，負極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+3鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應(yīng)：Mg2HH2O2= Mg22H2O。關(guān)于該電池說法正確的是A放電時H在正極反應(yīng)得電子 B正極方程式為：H2O22e=2OHC鎂合金為電源負極，發(fā)生氧化反應(yīng) D放電時正極的pH降低4下列敘述中正確的是鋅跟稀硫酸反應(yīng)的制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）鐵更易被腐蝕電鍍時，

3、應(yīng)把待鍍件置于電解槽的陰極用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)式為2H2O+O24e=4OHABCD5用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑）。下列情況使結(jié)果偏高的是 酸式滴定管用水洗后直接裝液體進行滴定；堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；配制待測溶液時稱取的NaOH固體中含有NaHCO3雜質(zhì)；滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；記錄標準液起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。A B C D6某溶液中僅含有Na、H、OH、CH3COO

4、四種離子，下列說法不正確是A在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH有可能不會發(fā)生顯著變化B溶液中四種離子之間可能滿足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C當溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH時，則一定有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D當四種離子之間能滿足c(CH3COO)c(Na) c(H) c(OH)時，則溶液中溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH7有pH值相等的A、B、C、D四種一元酸的溶液各20 mL，與過量鎂充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是D>C>BA。這說明：D的酸性最強。A與B的酸性最強且彼此相當。原D溶液能中和氫氧化

5、鈉的物質(zhì)的量最大。反應(yīng)后原A和B的溶液的pH值最大；反應(yīng)前D的電離程度最大，反應(yīng)前四種酸的電離程度相同，其中正確的是 A B C D8某溫度下重水中存在如下電離平衡:D2OD+OD-，重水的kW=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+),則該溫度下有關(guān)分析正確的是 A0.1 mol NaOD溶于重水形成1 L溶液,其pD=13B將pD=4的DCl的重水溶液,用重水稀釋100倍,其pD=6C向30 mL 0.5 mol·L-1 NaOD的重水溶液加入20 mL 0.5 mol·L-1 DCl的重水溶液,所得溶液的pD=13DpD=10的NaOD重水溶液中,由重水

6、電離出的c(OD-)約為1×10-10 mol·L-19草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 AV（NaOH）= 0時，c（H+）= 1 × 102 molLBV（NaOH）< 10 mL時，不可能存在c（Na）= 2 c（C2O42- ）+ c（HC2O4-）CV（NaOH）= 10 mL時，c（H+）= 1 × 107 molLDV（NaOH）> 10 mL時，c（Na）> c（

7、C2O42-）>c（HC2O4-）10裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)B池中有一極的質(zhì)量減少。以下有關(guān)的推斷中正確的 M是電源的負極 B中Cu電極的質(zhì)量減少 C中溶液的pH升高 D中溶液的pH下降 B中電解液的濃度基本不變 相同條件下的A，C，D池中生成氣體的總體積為C>A>D A 只有 B 只有 C 全部 D 除二非選擇題11某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允許取一次該溶液而把四種離子分別檢驗出來，則應(yīng)該采取什么樣的措施（能寫出離子方程式的，寫出每檢驗出一種離子的離子反應(yīng)方程式）（1）先檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 （2）然后檢驗 ；加入 試劑（或溶液）

8、，離子方程式 （3）再檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 （4）最后檢驗 ；加入 試劑（或溶液），離子方程式 12 .對0.5 mol·L1的氨水，分別加入下列各物質(zhì)或進行某項操作：A、4 mol·L-1氨水、 B、純水、 C、少量NH4Cl晶體、 D、少量濃醋酸、E、少量Na2CO3粉末、F、少量FeCl3晶體、G、加熱、 用序號填寫下列空白：（1）能使pH減小，c(NH4)增大的是_，（2）能使pH增大，c(NH4)減少的是_，（3）能使pH增大，c(NH4)也增大的是_，（4）能使pH減小，c(NH4)也減小的是_。.（1）某溫度（t ）時，水得到KW1013，

9、則該溫度_25，（填“<”“>”或“=”），將此溫度下pH11的氫氧化鈉溶液a L與pH1的硫酸溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b=。若所得混合液的pH2，則a:b=。（2）在25時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，混合前強酸的pH和強堿的pH應(yīng)該的關(guān)系是_。13工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有和沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：（1）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式，陽極為：_；陰極為_ _ ； （2）寫出變?yōu)榈碾x子方程式_ _；（3）工業(yè)廢水由

10、酸性變?yōu)閴A性的原因是_；（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因是_。14.右圖裝置實驗：A、B兩燒杯分別盛放10%NaOH溶液200g和1molL-1的CuSO4溶液500mL，a、b、c、d都是鉑電極，通電一段時間后，在C極增重，又測出A杯中NaOH溶液的濃度變?yōu)?0.23%，試回答：（1）電源P為_極。（2）b極放出氣體_L（標準狀況）。（3）c極的電極反應(yīng)_，c極增重_g。（4）d極上的電極反應(yīng)式_，電極產(chǎn)物的質(zhì)量為_g。（5）通電后B池CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為_。B池電解后溶液體積變化忽略不計。15. 將1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g)；H < 0，并達到平衡。HI的體積分數(shù) (HI)隨時間變化如圖中曲線所示：(1)達到平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為：_ mol/L。(2)若改變反應(yīng)條件，在某條件下 (HI)的變化如圖曲線所示，則該條件可能是_(填入下列條件的序號)。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度 恒溫條件下，縮小