全國卷Ⅱ2020年高考化學壓軸卷含解析

1、（全國卷n）2020年高考化學壓軸卷（含解析） 可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I 127 一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1.下列關于文獻記載的說法正確的是 A.天工開物中“世間絲麻裘褐皆具素質”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質 B.肘后備急方中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化 C.抱樸子中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程 D.本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸儲 2.N是阿伏加德羅常

2、數的值。下列說法正確的是（） A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數小于 NA B. 0.1molNa2Q和NaO的混合物中含有的離子總數等于0.4Nx C. 10g質量分數為34%勺HQ溶液含有的氫原子數為0.2NA D. 100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數是0.01N 3.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中T的單質在一 定條件下能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種酸性氣體，則下列相關 說法正確的是 B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZ C.TW2分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Xc

3、(NH4+)c(Na+)c(OH)c(H+) 7.一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene,其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子 的說法中錯誤的是 A.生成1molC5H12至少需要4molH2 B.該分子中所有碳原子在同一平面內 C.三氯代物只有一種 D.與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈煌有兩種 實卷目的 實驗操作i A 測定稀醋酸的pH 用玻璃棒球取ClbCOOH溶液點在濕洞的pH試抵上 B 驗證鈦的吸氧膜砂 在試評中加人食於水，將鐵訂放入,并需力 F 分 C 用標淮鹽酸測定某WaOH落濯的濃度 左手控制滴定管的活寤,右手握住錐形瓶， 邊轅邊振蕩，筮睛注視滴定管中液面的變化

4、n 用CCL萃取硬水中的碘單質 分液時，液體從分泄漏斗卜口先后放出 A.A B.B C.C D.D 二、非選擇題 (一)必考題: 26.(14分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH原料可制備有機合成催化 劑CuCl和補鐵劑乳酸亞鐵CH3CH(OH)COOFe。其主要實驗流程如下： F量曲兇0幅漉軌酸 心,即流111 Il 超般1衛(wèi) J.祗產田，丸酸亞鐵 1建推11 CuFeS； 一-一-CIICI (1) FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為。 (2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是。 (3)過濾后得到的FeCO固體應進行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是。

5、(4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。 實驗前通入N2的目的是。 某興趣小組用KMnO定法測定樣品中Fe2+含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，結 果測得產品的質量分數總是大于100%其原因可能是。 (5)已知：CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應, 生成易溶于水的NaCuC2。 NaCuClz可水解生成CuCl,溫度、pH對CuCl產率的影響如圖2、3所示。 由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中, 。 (實驗中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，0.1mol-LH2SQ、乙醇；除常用儀器外須使

6、 用的儀器有：真空干燥箱)。 27. (14分)由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下: 過量R粉 O，g)CuSO煙)H;0K：COiaq)HQ,凡地Ck.KOH 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用。 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質12的常用試劑是(寫試劑名稱)。 通入SO的目的是將I2還原為廣，該反應的離子方程式為。 (4)工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制:。 “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw=1.0X1013,KspFe(OH)2=9.0X1015c為避免0.9mol-L1FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO必須保持溶液的

7、pH不大于。 (6) “制KIQ溶液”反應的離子方程式為。 KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為 28. (15分)尿素CO(NH)2是首個由無機物合成的有機化合物，通常用作植物的氮肥。合含蛾水 hI) 2- 5 源 加50期30劉 應不益獨皿 10 0102030箱箱5060708090 成尿素的主要反應如下: i.2NH3（l）+CO2（g）?1rH,皿（氨基甲酸?。?._oooo_g一- 川.2HiN-,H=N-2NHA，H2（縮尿）+NH3（用反應，程度較?。?(1)實驗室制取氨氣的化學方程式是 (2) CO(NH)2中C為+4

8、價，N的化合價。 (3) CO和NH合成尿素的熱化學方程式為 nNH3 (4)工業(yè)上提高氨碳比()，可以提高尿素的產率，結合反應iiii，解釋尿素 nCO2 產率提高的原因 圖1 1圖2 2 反應進行到10min時，用CO表示反應i的速率u(CQ)=。 合成總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素的總反應的快慢由第步反應決定 (填“i”或“ii”)。 (6)我國研制出非貴金屬饃鋁基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H(裝置如 圖2)?？偡磻獮椋篊O(NH)2+HO-3HT+N2T+COT。 A電極連接電源的極(填“正”或“負”)。 A電極的電極反應為。 (二)選考題：請考生2道化學題中任選

9、一題作答。如果多做，則每按所做的第一題計分。 H=akJ/mol ii.HW。丹0（1） H*dMik（1）+H2O（1） H=+bkJ/mol (5)某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在 0.5L的密閉容器中投入4molNH和 1molCC2,測得反應中各組分的物質的量隨時間變化如圖 1所示: 35.化學一選修3:物質結構與性質.(15分)中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前 推進，第一艘國產航母目前正在進行海試。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐 沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。 （1）饃銘鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為，銘元素在周期表中 區(qū)

10、。 （2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中C原子雜化方式為 雜化。 CHJ H H- -fOfO- -SftOSftOH H CiHICFsCiHICFs （3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。 根據下表數據判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是填元素符號 M 黑 一澳 第一電離能（kj/rg】） 16811681 12511251 L140L140 10081008 根據價層電子對互斥理論，預測C1O3一的空間構型為形，寫出一個C1O3一的等電子體 的化學符號。 （4）海底金屬軟泥是在洋海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、 鎰

11、、鋅等。如右圖是從鐵氧體離子晶體FesQ中取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則 晶體中的離子是否構成了面心立方最密堆積？（填“是”或“否”）；該立方體是不是 FesQ的晶胞？（填“是”或“否”）；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的（填空間結構）空隙；根據下圖計算FesQ晶體的密度為g/cm3。（圖中a=0.42nm,計算結 。一鐵寄于 一亞校再于 。一箕離子 36.化學一選修5:有機化學基礎.（15分）烯煌復分解反應可示意如下:果保留兩位有效數字） (1)B的化學名稱為(2)由B到C的反應類型為(3)D到E的反應方程式為 (4)化合物F在GrubbsII催化劑的作用下生成G和另一種烯燒，該烯煌的

12、結構簡式是(5)H中官能團的名稱是(6)化合物X是H的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1molX最多可與3molNaOH 反應，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3:2:2:1。寫出兩種符合要求的X的結構 參考和解析 7 .【答案】D 【解析】 A.絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B.青蒿素提取利用的是 萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C.升華屬于物理變化， 丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；D.白酒的燒制是利用沸點不同進彳T分離，為蒸儲操作，故D正確；故答案為D= 8

13、.【答案】A 【解析】 簡式: 的合成路線如下，請補充完整(無機試劑任選)。 利用上述方法制備核甘類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下: 回答下列問O 為起始原料制備 由 K.Mill11 能化補 A.常溫常壓下， 氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物質的量小于0.5mol,則含有的氧原子個數小于N,故A正確； 1-9I* 8 .由N&Q的電子式為、葭匚口：3：了Na,N&O的電子式為N/：。：了一“卜* 可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2Q中含3mol離子，則0.1molNa2O和N&Q 混合物中離子為0.3mol,即含有

14、的陰、陽離子總數是0.3N,故B錯誤； C.HbQ溶液中，除了H2C2,水也含氫原子，故10g質量分數為34%勺HQ溶液中溶質的質 量10gX34%=3.4g,物質的量n=_m=0.1mol,一個過氧化氫分子中含有兩個氫原子， M34g 1mol過氧化氫分子中含有2mol氫原子，0.1mol過氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol 氫原子個數等于0.2N%水也含氫原子，氫原子的個數大于0.2N,故C錯誤； D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，100mL0.1mol/L醋酸的物質的量 n=cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01mol,含有的醋酸分子數小于0.01N,故D錯誤；答案選A

15、。 9 .【答案】C 【解析】T的單質在一定條件下能與w的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應并生成兩種 酸性氣體，根據元素在周期表中的位置關系可確定：T是C元素，X是Mg元素，丫是Al元 素，Z是P兀素,W是S兀素。 A、電子層數相同的離子，根據其核電核數大小判斷：核電核數多的離子半徑小，核電核數少的離子半徑大；電子層數不同的離子，根據電子層數判斷：電子層數多的離子半徑大，電子層數少的離子半徑小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以離子半徑：YXZ,所以元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ,故B錯誤； C、二硫化碳分子中存在兩個碳硫雙鍵，硫原子和碳原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，其 電

16、子式為：點：c；：s：，故C正確； D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性：XY, 它們的最高價氧化物對應水化物的堿性：XY,故D錯誤。正確答案選C。 10 .【答案】B 【解析】 A.用玻璃棒蘸取待測的CHCOO皤液，滴在濕潤的pH試紙上，由于CHCOO解液被稀釋了，所以所測得pH變大，故A不能達到實驗目的； B.鐵釘中含有碳元素，將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中，鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失去電子生成亞鐵離子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，故B能夠達到實驗目的； C.用標準鹽酸滴定某氫氧化鈉溶液，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視 錐形瓶

17、內溶液顏色的變化，以準確判斷滴定終點，而不是眼睛注視滴定管內溶液液面變化， 故C不能達到實驗目的； D.用CC14萃取碘水中的碘時，分液時將上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出，若是 將液體先后從下口放出，碘的CC14溶液仍會含有水，故D不能達到實驗目的； 本題答案為Bo 11 .【答案】D 【解析】 A.電解飽和MgC12溶液的化學方程式應為：MCT+2C1+2Ha硝解Mg(OHJ+H4+Cl2T, 故A項錯誤； B.向酸性KMnQ液中通入SO:5SQ+2MnQ+2HO=2Mr2+5SQ2-+4H+,故B項錯誤； C.向Fe(NQ)2稀溶液中滴加足量氫碘酸，除了發(fā)生反應3Fe2+NO-+4

18、H+=3Fe3+NOT+ 2HO,因氫碘酸足量，其中碘離子繼續(xù)與氧化性的鐵離子發(fā)生氧化還原反應，故C項錯誤； D.酸性強弱：HCOHC1OHCO,則向NaClO溶液中通入足量CO:0。一+CO+hbO=HC1O+HCO,故D項正確；答案選Q 12 .【答案】C A項、M點是向1L0.1mol?L-1NHCl溶液中，不斷加入NaOHK體后，反應得到氯化錢和一水合氨的混合溶液，溶液中俊根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電 離，此時水的電離程度小于原氯化錢溶液中水的電離程度，故A正確； B項、 根據電荷守恒c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl)， 可得n

19、(OH)-n(H+)=c(NH4+)+c(Na+)c(Cl)X1L,在M點時c(NH4+)=0.05mol?Ltc(Na+)=amol?L二c(Cl )=0.1mol?L二帶入數據可得n(OH)n(H+)=0.05mol?L-1+amol?L-10.1mol?L-1x1L=(a-0.05)mol,故B正確； C項、氨水的電離常數&=心目則竺駕史里里匚1溫度不變Kb不變，隨著NaOH久加巴為0)心 的加入，c(NH4+)不斷減小，嘩二不斷減小，則史三當不斷減/、，故C錯誤； D項、當n(NaOH=0.05mol時，NHCl和NaOH應后溶液中溶質為等物質的量的NH?iO 和NHCl、Na

20、Cl,NH.H2O的電離程度大于NHCl水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c(Cl-)c(NH+)c(Ns+)c(OH)c(H+),故D正確。故選C 13 .【答案】B 【解析】 A.由結構式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4,根據不飽和度的規(guī)律可知，該分子內含4個不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2,A項正確； B.分子中含有-飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應 是四面體構型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤； C.依據等效氫思想與物質的對稱性可以看出，該分子的三氯代物

21、與一氯代物等效，只有一種，C項正確； D.分子式為GH,只含碳碳叁鍵的鏈煌有CH=C-CH2-C=CH或CHC-、C-CH3這2種同分 異構體，D項正確；答案選Bo 26.【答案】CuFeS+3Fe3+C/=4Fe2+CuCl+2S(2分)除去溶液中的Fe,提高產 品的純度(2分)取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若無白色沉淀， 則洗滌完全(2分)排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧化(2分)KMnO4具有強氧化性， 可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化(3分)過濾，控制溫度60C左右，向濾液中滴 加0.1mol-L1H2SO,控制溶液的pH為2.02.5左右，攪拌、趁熱過

22、濾。用乙醇洗凈所 得固體，置于真空干燥箱中干燥(3分) 【解析】 (1)由上述分析可以知道，FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應的離子方程式為CuFeS+3Fe3+ _2+_ Cl=4Fe+CuCl+2S。 因此，本題正確答案是：CuFeS+3Fe3+Cl=4Fe2+CuCl+2S; (2)溶液1中含有FeCl3,向溶液1中加入過量鐵粉的目的是除去溶液中的Fe3+,提高產品 的純度。 因此，本題正確答案是：除去溶液中的Fe,提高產品的純度； FeCO3固體會吸附溶液中的Cl-,所以檢驗洗滌已完全應檢驗是否含有Cl-,方法為：取最 后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若無白色沉淀，則洗滌完

23、全， 因此，本題正確答案是：取最后一次洗滌后的濾液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若無白色 沉淀，則洗滌完全； (4)亞鐵離子容易被氧氣氧化，實驗前通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2+被氧 化。 因此，本題正確答案是：排盡裝置中的空氣，防止Fe被氧化； 乳酸根中含有羥基，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導致消耗高鎰酸鉀的增大，計算中按 亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產品中乳酸亞鐵的質量分數會大于 100%, 因此，本題正確答案是：KMnO具有強氧化性，可將Fe2+和乳酸根離子中的羥基一同氧化。 (5)根據題給信息，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶

24、液反應，生成 易溶于水的NaCuCb,過濾后除去S;將NaCuCb水解生成CuCl,根據溫度、pH對CuCl產率的影響的曲線，應選擇溫度60C左右，控制溶液的pH為2.02.5左右，具體的操作為： 過濾，控制溫度60C左右，向濾液中滴加0.1mol1H2SO,控制溶液的pH為2.02.5左右，攪拌、趁熱過濾。最后用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥， 因此，本題正確答案是：過濾，控制溫度60C左右，向濾液中滴加0.1mol-L1H2SO, 控制溶液的pH為2.02.5左右，攪拌、趁熱過濾。用乙醇洗凈所得固體，置于真空干燥箱中干燥。 27.【答案】食鹽添加劑，補充碘成分，預防碘缺乏病(2分)

25、淀粉溶液(2分)SO2 +I2+2H2O=Sd-+2I+4H(或2SO+12+2CLT+4H2O=2CuIj+2SO42-+8H)(2分) （2分）5Cl2+I2+I2OH=2IO3-+10Cl+6H2O（2分） 發(fā)濃縮，降溫結晶(2分) 【解析】 KIO3是日常生活中食用加碘鹽的主要添加劑，可以預防碘缺乏病，故答案為食鹽添加劑， 補充碘成分，預防碘缺乏??； (2)因淀粉遇碘變藍，因此檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2,常用的試劑是淀粉溶液， 故答案為淀粉溶液； (3)通入SO的目的是將I2還原為I-,二氧化硫被氧化生成硫酸，反應的離子方程式為 SO+12+2HO-SQ2-+2I-+4H+(或

26、2SQ+IZ+ZCITMHO-2CuIJ+2SOj-+8H+),故答案為 SO+12+2H2O-SQ2-+2I-+4H+(或2SQ+IZ+ZCITMHO-2CuIJ+2SO42-+8H+); (4)根據工藝流程圖，五種物質的制備反應中，只有制備KI溶液的過程中沒有元素化合價的 變化，不涉及氧化還原反應，故答案為KI(aq); (5)KspFe(OH)2=9.0X10-15,現測得溶液中c(FeI2)為0.9mol?L,則 KI（aq）（2分）6.0 c(OH-)=I9。10=10-7mol/L,此溫度下,Kv=1.0X10-13,c(H+)=1.010=10-6mol/L, 0.9107 pH

27、=-lg10-6=6.0,故答案為6.0; (6) “制KIQ溶液”時，氯氣和碘單質與氫氧化鉀溶液反應生成KIO3和氯化鉀，反應的離子 方程式為5Cl2+I2+12OH2IO3-+10Cl-+6HO,故答案為5Cl2+I2+12OH2IO3-+10Cl-+6HO; (7)由溶解度曲線圖可知，KIO3的溶解度小于KCl且KIC3的溶解度隨溫度升高而增大，由KIO3 溶液得到KIO3晶體，可以通過蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的方法得到，故答案為蒸發(fā)濃縮、降溫 結晶。 28.【答案】2NHCl+Ca（OH）2CaCl2+2NHT+2H2。（2分）一3（1分）2NH3。） -nNH3 +CO（g）?Hmd-HH

28、/l）+H2O（l） H=（b-a）kJ/mol（2分）提高氨碳比（一不一） 有利于反應i、ii正向移動，促進甲基甲酸俊分解生成尿素，有利于反應iii逆向移動，抑制副反應iii的發(fā)生，從而提高尿素產率(2分)0.148mol/(L-min)(2分)ii(2 分)正(2分)CO(NH2)26e+H2O=N2T+COT+6H+(2分) 【解析】 (1)實驗室由NHCl固體和Ca(OH)2固體混合加熱制取氨氣，化學方程式是2NHCl+Ca(OH)20CaCl2+2NHT+2H2O (2)其中H為+1價，由化合物中正負代數和為0,CO(NH)2中C為+4價，算出N的化合價 為3; (3)由蓋斯定律，C

29、O和NH合成尿素的熱化學方程式由反應i+反應ii,可得：2NH(l) +CO(g)?HWZHHI)+H2O(l)AH=(b-a)kJ/mol; nNH3 (4)從反應iiii的平衡移動方向解答：提高氨碳比()有利于反應i、ii正 nCO2 向移動，促進甲基甲酸俊分解生成尿素，有利于反應也逆向移動，抑制副反應值的發(fā)生，從而提高尿素產率; (5)反應進行到10min時，用CO表示反應i的速率u(CQ)= 合成總反應的快慢由慢的一步決定，由圖的斜率大小可知, 耗速率快，則合成尿素的總反應的快慢由第ii步反應決定 (6)A電極上CO(NH12轉化生成N2,N化合價升高，失去電子，作為陽極，應該連接電源

30、的正極； 總反應為：CO(Nh2)2+HO3HzT+N2T+CQT,陽極A電極上N化合價升高，失去電子,電極反應為CO(NH)2-6e+HO=N2T+CQT+6H+。 35.【答案】1s22s22p63s23p63d8(2分)d(1分)sp3(1分)I(1分)三 角錐(2分)SO32-(2分)是(1分)是(1分)正八面體(2分)5.2 (2分) 【解析】 (1)Ni處于周期表中第四周期第Vm族，Ni2+基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d8, 銘元素在周期表中d區(qū)； (2)聚硅氧烷中C形成4個單鍵，所以C的雜化方式為sp3; (3)根據第一電離能分析，第一電離能越小，越容易生成較穩(wěn)定的單核陽離子，所以有可 能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I原子；0.74mol 0.5L10min =0.148mol/(L min); 1rN歹的生成速率比消 根據VSEPR!論判斷C1O3-的空間構型，價電子對數為VP=BP+LP=3/231=4,VSEPR2 模型為四面體形，由于一對孤電子對占據四