硝酸與金屬的反應(yīng)

1、一、利用N守恒計算： 溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的物質(zhì)的量之和等于原HNO3的物質(zhì)的量1、若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為_。2、38.4gCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部反應(yīng)后共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中作氧化劑的硝酸與總消耗的HNO3的物質(zhì)的量比 ( )A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5二、利用電子守恒計算： 金屬轉(zhuǎn)移的電子氮元素轉(zhuǎn)移的電子1、1.92g銅投入到一定量濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淡，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛此氣體的容器倒

2、扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣的體積為( ) A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL2、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體，這些氣體與3.36 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 molL-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是( ) A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL3、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時，能得到+2價硝酸鹽，反應(yīng)時M與HNO3的物質(zhì)的量之比

3、為5 12，則反應(yīng)時HNO3的還原產(chǎn)物是 （ ） A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO4某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時，還原產(chǎn)物是（ ）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2三、利用電荷守恒計算: 一般應(yīng)用于硝酸有剩余的反應(yīng)，反應(yīng)后存在: n(NO3-) n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g銅與過量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+離子為nmol，此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 ( ) A、0.28 mol B、0.31

4、mol C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol硝酸計算專題1銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)： A、銅和濃硝酸B、銅和稀硝酸 C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸（1）Q表示反應(yīng) ； （3）S表示反應(yīng)_；（2）P表示反應(yīng) （4）T表示反應(yīng) 。 2 6.4 g銅跟60 mL 8 mol·L1的硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2。銅完全溶解后，測得溶液中含NO3 的物質(zhì)的量濃度為0.32 mol·L1。此時溶液中所含H+的物質(zhì)的量濃度為A0.12

5、 mol·L1    B0.22 mol·L1    C0.32 mol·L1    D0.38 mol·L13將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉m2g，則m1m2為  A5.76       B2.88    &

6、#160;  C1.92       D04常溫下，將1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，銅全部溶解并放出無色氣體，再向該溶液中加入足量的Fe粉充分反應(yīng)，此時收集到的氣體全部是氫氣且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL。下列說法中正確的是A.原混合液中n(NO3)0.08 mol          B.原混合液中c(SO2-4 )0.2 mol/L

7、C.原混合液中pH1lg1.2              D.溶解的Fe粉質(zhì)量為2.8 g5（2009揚(yáng)州調(diào)研）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是A混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.2molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，BC段產(chǎn)生氫氣C溶液

8、中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為5mol/L6（2007崇文二考）將14g鐵粉投入到500mL某稀硝酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，測得Fe和HNO3均無剩余。已知反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變且還原產(chǎn)物只有一種，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是A0.8mol/L B1.6mol/L  C1.4mol/L  D0.75mol/L7鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為A13.6 g  

9、0;    B7.8g      C5.8g      D4g8金屬鎂溶于一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀下的N2O氣體5.6L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為A58g   B29g   C40g   D20g9一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，

10、還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為A2：3      B1：3     C1：4      D5：310一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為A3.2g         B

11、4.8g      C6.4g       D10.8g11某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是A、N2O        B、NO       C、NO2        D、N212取xg銅和鎂的合金完全

12、溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02g，則x等于A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g 13將5500 g鐵鋁混合物粉末加入90000 mL 100 mol/L HNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體。（1）HNO3是否過量_，判斷的理由是_。（2）若a=3360 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%。（3）若a=3360 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往反應(yīng)后的溶液中加入_ mL 1000 mol/L NaOH溶液時生成

13、的沉淀量最大，還要加_ mL 1000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。14有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）15將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO，NO2的體積各為多少升？（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的

14、濃度為多少？（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質(zhì)量為多少？。16Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4,則被還原的硝酸是A1/2mol    B1/3mol   C3mol   D9mol 17（2005成都三診）在熱的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2。當(dāng)加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NO

15、X氣體逸出。則該NOx是AN2O    BNO    CN2O3    DNO218現(xiàn)有鐵、銅組成的合金，其中鐵、銅的總物質(zhì)的量是amol，銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)后，稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：（1）用微粒符號填寫下列空白（列出全部可能的情況）可能出現(xiàn)的情況殘留固體成分Fe、CuCuCu      溶液中的金屬離子            （2）當(dāng)溶液金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍是（用a、x表示）（3）當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。答案:1（1）D（2）C（3）B（4）A 2A 3A4D 5D 6B 7A 8C 9C 10C 11A 12B 13（1）是  因?yàn)榧词谷茿l，也只要消耗0815 mol HNO