溶液的形成學(xué)案(第一課時(shí))主備人曹建華

1、溶液的形成學(xué)案（第一課時(shí)）主備人：曹建華學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解溶液的概念、組成和特征及用途。 2、會(huì)判斷常見的溶液中的溶質(zhì)和溶劑。一、溶液【我會(huì)學(xué)】實(shí)驗(yàn)9-1, 觀察現(xiàn)象填寫現(xiàn)象在p26頁(yè)表格。閱讀教材p26-271、概念：2、特征： 和 ?！就骄毩?xí)】1、燒杯中有100毫升NaCl溶液，請(qǐng)比較上層和下層密度的大小( ) A、上層大 B下層大 C一樣大 D不能確定 2、當(dāng)水分不蒸發(fā)，溫度不改變時(shí)，KNO3溶液放置一周后，KNO3將（ ）A、會(huì)沉降下來(lái) B、不會(huì)分離出來(lái) C、會(huì)浮上水面 D、不能確定3、組成： 和 溶劑- 溶質(zhì)-討論：蔗糖溶液、氯化鈉溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么？碘酒，乙醇汽油，鹽酸

2、中的溶質(zhì)和溶劑又是什么？4、溶質(zhì)和溶劑的確定體系溶質(zhì)溶劑氣+液  固+液  液+液無(wú)水  有水 量少的（體積） 量多的（體積）思考：同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解情況是否相同？不同溶質(zhì)在同一溶劑中溶解能力是否一樣？演示實(shí)驗(yàn)9-2 將教材p28表格填充完整5、不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性（溶解能力）不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性（溶解能力）也不一樣。6、溶液的用途【我會(huì)做】：1、下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（ ）A.碘酒 B.啤酒 C.蒸餾水 D.眼藥水2、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A、溶液一定是無(wú)色透明的

3、混合物B、食鹽水能導(dǎo)電是因食鹽水中含有較多自由移動(dòng)的離子C、海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰D、溶液的溶質(zhì)可以是固體，液體還可以是氣體 溶液的形成學(xué)案（第二課時(shí)）主備人：曹建華學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單的懸濁液和乳濁液及其特征2、理解洗滌油污的幾種不同原理 3、認(rèn)識(shí)溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象并運(yùn)用 【 實(shí)驗(yàn)9-3和實(shí)驗(yàn)9-4 】 填寫教材P29頁(yè)的兩個(gè)表格一、 乳濁液1、小液滴分散到液體里形成的混合物叫做 。2、特征：不 ，不 。3、乳化劑:使油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴的試劑。所起作用叫 作用。常見的乳化劑為洗滌劑?！窘涣骺偨Y(jié)】生活中洗油污的方法有哪些？它們的原理一樣嗎？【隨堂檢測(cè)】1、日常生活中除去油

4、污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（ ） A修車工用汽油洗去手上的油污 B洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂 C洗面奶洗去皮膚上的油脂 D洗潔精洗去餐具上的油污二、懸濁液1、固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做 。2、特征：不 ，不 。三、溶液與濁液的比較 溶液懸濁液乳濁液分散的微粒 分子或離子 分子集合體 分子集合體分散物狀態(tài) 固、氣、液 固 液宏觀特征   實(shí)例   四、溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)記錄：填寫P30頁(yè)表格結(jié)論：氫氧化鈉物質(zhì)溶解時(shí)放熱使溶液溫度 ；

5、硝酸銨等物質(zhì)溶解時(shí)吸熱使溶液溫度 ；氯化鈉等物質(zhì)溶解時(shí)放熱吸熱不明顯，溶液溫度變化不大。溶質(zhì)溶解時(shí)水溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)：擴(kuò)散過(guò)程：吸熱（Q吸） 水合過(guò)程：放熱（Q放）當(dāng)Q吸> Q放，則水溶液溫度 ；當(dāng)Q吸< Q放，則水溶液溫度 ；當(dāng)Q吸= Q放，則水溶液溫度 。小結(jié)：常見的溶解放熱和吸熱的物質(zhì)有哪些？放熱的：吸熱的：【隨堂檢測(cè)】2、小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)是（ ）A食鹽 B硝酸銨 C生石灰 D氫氧化鈉固體3、往試管里的水中加入少量某種不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的某物質(zhì)后,原來(lái)U型管內(nèi)兩端水平的紅墨水發(fā)生了變化,左邊紅墨水面上升,右邊紅墨

6、水面下降,則加入的物質(zhì)可能是( )A、硝酸銨 B氫氧化鈉 C 活性炭 D氯化鈉溶解度學(xué)案（第一課時(shí)） 主備人：曹建華學(xué)習(xí)目標(biāo):1、理解飽和溶液與不飽和溶液的定義，區(qū)別和轉(zhuǎn)化。 2、結(jié)晶思考：物質(zhì)能不能無(wú)限制地溶解？實(shí)驗(yàn)1：向10毫升水分幾次等量的不斷加食鹽攪拌觀察。用硝酸鉀代替食鹽不斷加入10毫升水中，直到有固體剩余，然后加熱觀察，再加硝酸鉀攪拌。等溶液冷卻再觀察又如何？一、 飽和溶液與不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 溶液；還能 ，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、判斷方法：3、相互轉(zhuǎn)化：（注意氫氧化鈣和氣體的特殊性）思考：飽和溶液必

7、須具備的兩個(gè)前提條件是什么？飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)幔?、注意:飽和溶液不一定是 ，不飽和溶液也不一定是 。同溫下，同種溶質(zhì)的 比 一定要濃。二、結(jié)晶與海水提鹽1、結(jié)晶：固體從溶液中以 的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶。2、結(jié)晶的方法： 和 思考與討論：海水提鹽的過(guò)程是怎樣的？閱讀教材P35【隨堂檢測(cè)】1、下列溶液一定是飽和溶液的是（ ）A、含溶質(zhì)較多的溶液B、含溶質(zhì)較少的溶液C、溶液中有固體物質(zhì)的溶液D、在一定溫度下，加入該溶質(zhì)不能再溶解的溶液。2若要將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，下列方法不正確的是（）A、加蔗糖 B、蒸發(fā)溶劑 C、倒出一部分溶液 D、降低溫度3、室溫下

8、，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分固體未溶解，加入10克水后，固體全部溶解，下列判斷正確的是（ ）A、加水前一定是不飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液D、加水后可能是不飽和溶液 溶解度學(xué)案（第二課時(shí)） 主備人：曹建華學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、固體溶解度概念的理解 2、溶解度曲線的意義及應(yīng)用討論：在上一課時(shí)中，常溫下等量的水溶解的氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同呢？如果將水溫提高，最多能溶解的固體的量是否會(huì)變化呢？一、 固體的溶解度1、概念：一定 時(shí)，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑（一般指水）里達(dá)到 時(shí)所溶解的質(zhì)量。2、影響因素：（1）內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì) （2）外

9、因：主要是 。3、五個(gè)要素：（1）指明一定的 ； （2）溶劑為 ； （3）溶液的狀態(tài)必須是 ； （4）溶解度的單位是 ； （5）未指明溶劑，則認(rèn)為 是溶劑。4、計(jì)算：溶解度（s）=（溶質(zhì)質(zhì)量÷溶劑質(zhì)量）×100克5、溶解度與溶解性的關(guān)系：（見教材P36資料）思考：“20時(shí)，氯化鈉的溶解度是36克”，這句話的意義是什么？20時(shí)氫氧化鈣的溶解度約為0.17克，請(qǐng)問(wèn)氫氧化鈣屬于 物質(zhì)？（填“易溶”、“微溶”、“可溶”或“難溶”）二、溶解度曲線1、定義：在直角坐標(biāo)系上畫出溶解度隨溫度變化的曲線，橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。2、意義：（1）曲線上的每一點(diǎn)表示物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的 。（2

10、）兩條曲線上的交點(diǎn)表示 。 (3)溶解度曲線下方的點(diǎn)表示 ，上方的點(diǎn)表示 。（4）溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。3、規(guī)律：（1）（2）（3）4、應(yīng)用：思考與討論：為什么北方的鹽湖有“冬撈堿，夏撈鹽”之說(shuō)？（堿指碳酸鈉，鹽指氯化鈉）【隨堂檢測(cè)】1、KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表。下列說(shuō)法正確的是（ ）溫度020 4060溶解度g276340400455AKCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B20時(shí)，100 g KCl飽和溶液中含KCI 340 gC40時(shí)，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為400D60的KCl飽和溶液降溫至20，有晶體析出50-40-30-20-10-甲乙溫度/t1t

11、20溶解度/g2、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲和乙的飽和溶液，從t1升溫到t2，仍是飽和溶液Bt1時(shí)，甲和乙的溶解度相等Ct1時(shí)，甲和乙各30g分別加入80g水中，均能恰好完全溶解Dt2時(shí)，在100g水中放入60g甲，形成不飽和溶液3、右圖是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問(wèn)題: （1）t1時(shí)，a物質(zhì)的溶解度 b 物質(zhì)的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）。 （2）將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)相同質(zhì)量的飽和溶液，分別冷卻到t1，析出晶體最多的是 物質(zhì)。 （3）溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀 態(tài)。圖中、兩個(gè)狀

12、態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的 是 ，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是 。 溶解度學(xué)案（第3課時(shí)）主備人：曹建華學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解氣體溶解度的概念 2、溶解度的綜合應(yīng)用回憶固體溶解度的意義與規(guī)律情景呈現(xiàn)：為什么啤酒瓶搖晃振蕩后再撬開時(shí)會(huì)噴出很多泡沫？一、 氣體的溶解度1、定義：在壓強(qiáng)101kPa和一定 時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到 時(shí)的氣體體積。 如：氮?dú)鈮簭?qiáng)為101kPa和溫度為0時(shí)，1體積的水最多能溶解0.024體積氮?dú)?，則在 時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?。2、四個(gè)要素： （1）指明一定的溫度（2）壓強(qiáng)為101kPa （3）1體積水里 （4）飽和時(shí)溶解的氣體的體積3、影響因素：（1）內(nèi)因：氣體的性質(zhì)（2）外因：主要是 和 ；溫度升高，氣體的溶解度 ；壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度 ?！舅伎加懻摗?為什么在夏天的午后，湖面上經(jīng)常會(huì)有魚兒浮在水面？剛喝完冰雪碧后，往往會(huì)有打嗝的現(xiàn)象，這又是怎么回事？炎熱的夏天，剛從冰箱取出的冰啤酒忽然爆瓶，又是什么原因？【隨堂檢測(cè)】1、生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（）A、 燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B、 陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿水的魚缸壁上有小氣泡C、 啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D、 夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚浮出水面2、下列四種條件下，二氧化碳的溶解度最大的是（ ）A、高溫高壓 B、高溫