常見金屬性質(zhì)

1、常見金屬性質(zhì)一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（ 1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液（7）鋅和碳酸亞鐵反應(yīng)2、有X Y Z三種金屬，如果把 X和Y分別放入稀硫酸中， X溶解并產(chǎn)生 氫氣 ,Y 不反應(yīng) ;如果把 Y 和 Z 分別放入硝酸銀溶液中 ,過一會兒 ,在 Y 的表面 有銀析出 , 而 Z 無變化 .根據(jù)以上事實 ,判斷 X Y Z 的金屬活動順序3. 把鐵和銅的混合物樣品22.4克投入到 100克的稀硫酸中恰好反應(yīng) ,生成 0.4克氫氣 .（1）求混合物

2、中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?3.四位同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（單位克）甲乙丙丁所用硫酸質(zhì)量100100100200加入金屬質(zhì)量x1.25x2x2x生成氫氣質(zhì)量0.40.50.60.81）求甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4. 、5.4克某金屬跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，在生成三價金屬氯化物的同時有0.6克氫氣產(chǎn)生，求這種金屬的相對原子質(zhì)量？5、等質(zhì)量的A,B兩種活潑金屬（化合價均為+2價）與足量稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示1比較2種金屬活動性大小2. A，B兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小 ，3在鎂

3、和鐵，鋅和鐵，鋅和銅中，A，B最有可能是什么6、4.相同質(zhì)量鋅，鐵鋁系?0_"與足量的稀硫酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的關(guān) 鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣快慢順序為，生成氫氣質(zhì)量比為 。（2）等質(zhì)量同濃度的稀硫酸與足量的鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，生成氫氣（3）30克兩種金屬混合物，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成 1克氫氣，該金屬混合物是（）A. 鋅與鐵B.鎂與鐵C.鋅與銅D.鉀與鋁二、判斷金屬跟金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)1、下列化學(xué)方程式中，正確的是()A、Cu + 2AgCI = 2Ag + CuCI 2B、Cu + ZnSO 4= Zn + CuSO 4C、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 +

4、 3CuD、Zn + 2AgNO 3 = 2Ag +Zn(NO3) 22為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗： 將鋅粒放人 CuS04溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體； 將鋅片插人Hg(N0 3)2溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬； 將銅絲插入Zn SO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。(1) 小林同學(xué)得出的結(jié)論是 ，要得出三種金屬的活動順序，小林還應(yīng)該做的實驗是 .(2) 為了使實驗盡量簡化，我認(rèn)為可用步實驗就能得出結(jié)論，實驗內(nèi)容是.3. 要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可用于實驗的物質(zhì)組是( )A .鐵、銅、氯化鎂溶液B .鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液C.鎂、銅、

5、氯化亞鐵溶液D .鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液4. 課外興趣小組用銅，鐵,鋁與稀硫酸反應(yīng)，研究金屬活動性順序，為使實驗成功應(yīng)控制的兩個變量是.5. 把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的是()A .硫酸鋁B.硫酸銅C.硫酸D .硝酸銀6. 將60克鐵片放入足量CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為 63.2克, 求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序1將混有少量氧化銅粉末的鐵粉”放入稀硫酸中，充分反應(yīng)后有部分固體剩余 經(jīng)過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是()A.只有硫酸B.只有硫酸亞鐵C.有硫酸和硫酸亞鐵D.有硫酸銅和硫酸亞鐵2、向硝酸銀和硝酸鈣的混合溶液中

6、加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀生成。 析出的金屬中一定有一定沒有濾液中一定有什么3、在AgNOs、Cu(NO3)2、和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分 反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( )A、濾液中定有Fe(NO3)3B、濾渣中定有A 于口 廠' 二t二7 小Ag和Cu， 定尢ZnC、濾渣中定有Ag、Cu、Fe 和 ZnD、濾渣中定有Ag、Cu 和 Fe, 定無 Zn4、在AgNOs、Cu(NO3)2、和Zn(NO 3)2混合溶液中，加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入稀鹽酸

7、，有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( )A、濾液中一定有 Fe(NO3)3B、濾渣中一定有 Ag和Cu, 定無ZnC、 濾渣中一定有 Ag、Cu、Fe和ZnD、濾渣中一定有 Ag，一定無 Cu、 Fe、Zn5、 將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO 3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是()A、FeB、CuC、Ag常見金屬性質(zhì)、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)1. 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。不反應(yīng)Zn+CuS04=Zn S04+Cu不反應(yīng)AI+3Ag N03= Al (NO3)3+ 3Ag不反應(yīng)Mg+Fe S04= Mg S

8、04+ Fe不反應(yīng)(1)銀與稀鹽酸(2 )鋅與硫酸銅溶液(3 )銅與硫酸鋅溶液(4 )鋁與硝酸銀溶液(5 )銀與氯化銅溶液(6) 鎂與硫酸亞鐵溶液(7) 鋅和碳酸亞鐵反應(yīng)2. 有X Y Z三種金屬，如果把 X和Y分別放入稀硫酸中， X溶解并產(chǎn)生 氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化.根據(jù)以上事實，判斷X Y Z的金屬活動順序.X、丫、Z8.把鐵和銅的混合物樣品22.4克投入到100克的稀硫酸中恰好反應(yīng)，生成0.4克氫氣.(1) 求混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%(2) 反應(yīng)后所的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).27.4%(3) 所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 19.

9、6%3.四位同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(單位克)甲乙丙丁所用硫酸質(zhì)量100100100200加入金屬質(zhì)量x1.25x2x2x生成氫氣質(zhì)量).40.50.60.81)求甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量13克(2)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.4%克某金屬跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，在生成三價金屬氯化物的同時有0.6克氫氣產(chǎn)生，求這種金屬的相對原子質(zhì)量？27 5.等質(zhì)量的A，B兩種活潑金屬(化合價均為+2價)與足量稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示1.比較2種金屬活動性大小B>A2. A,B兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小A>B3. 在鎂和鐵,鋅和鐵，鋅和銅中,A,B最有

10、可能是什4. 相同質(zhì)量鋅，鐵,鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)放出氫鋁.>鐵 > 鋅6. （ 1）等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣快慢順序為鎂、鋁、鋅、鐵，生成氫氣質(zhì)量比為1/12:1/9:2/65:1/28。（2） 等質(zhì)量同濃度的稀硫酸與足量的鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，生成氫氣 一樣多（3） 30克兩種金屬混合物，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成1克氫氣，該金屬混 合物是（A）A.鋅與鐵 B。鎂與鐵 C.鋅與銅D。鉀與鋁二、判斷金屬跟金屬的鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)1. 下列化學(xué)方程式中，正確的是（ D ）A、Cu + 2AgCI = 2Ag + CuCI2B、Cu + ZnS04= Zn +

11、 CuS04C、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3CuD、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn（NO3）22. 為了驗證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動順序，小林同學(xué)設(shè)計了如下實驗： 將鋅粒放人 CuS04溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體； 將鋅片插人 Hg（N03）2溶液中一會兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬； 將銅絲插入 ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。（1）小林同學(xué)得出的結(jié)論是 _Zn >Cu,_ Zn >_Hg，要得出三種金屬的活動順序，小林還應(yīng)該做的實驗是將銅絲插入Hg（N03）2 _溶液中（2）為了使實驗盡量簡化，我認(rèn)為可用2_步實驗就能得出結(jié)論，實驗內(nèi)容是 將銅

12、絲插入ZnSO4溶液中亠將銅絲插入Hg（N03）2溶液中亠3. 要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可用于實驗的物質(zhì)組是（ B ）A .鐵、銅、氯化鎂溶液B .鐵、氯化銅溶液、氯化鎂溶液C .鎂、銅、氯化亞鐵溶液D .鎂、氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液4. 課外興趣小組用銅，鐵，鋁與稀硫酸反應(yīng)，研究金屬活動性順序，為使實驗成功應(yīng)控制的兩個變量是金屬的顆粒大小、稀硫酸的質(zhì)量與質(zhì)量分 數(shù)?5. 把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量增加的 是（C ）A .硫酸鋁B.硫酸銅C .硫酸D .硝酸銀6. 將60克鐵片放入足量 CuSO溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為63.2克，求參加反應(yīng)的

13、鐵的質(zhì)量？22.4 克三、判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序1、將混有少量氧化銅粉末的鐵粉”放入稀硫酸中，充分反應(yīng)后有部分固體剩 余,經(jīng)過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是(B )A.只有硫酸B.只有硫酸亞鐵C.有硫酸和硫酸亞鐵D.有硫酸銅和硫酸亞鐵2、向硝酸銀和硝酸鈣的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有 少量金屬析出，過濾后往濾液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀生成。析出的金屬中一定有 Ag一定沒有Ca、 Fe 濾液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)23、在 AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量鐵粉， 充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是(D )A、濾液中一定有Fe(NO3)2B、濾渣中一定有 Ag和Cu，一定無 ZnC、濾渣中一定有 Ag、Cu、Fe和ZnD、濾渣中一定有 Ag、Cu和Fe，一定無Zn4、在 AgNO3、Cu(NO3)2、和Zn(NO3)2混合溶液中，加