必修一第一章練習(xí)卷

1、1.下列事故或藥品的處理正確的是 （）A. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B. 當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C. 制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D. 將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道2 .下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是（） 漏斗；量筒；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；研缽；蒸發(fā)皿A. B . C .D .3 .如下圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（）檢樣容吐瓶是給滸駛加僵滴加誡休 否爾水的方醫(yī)ABC過(guò)謔r>4 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確.的是（）A . 1 mol醋酸的質(zhì)量與Na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等B . Na個(gè)氧氣分子和Na個(gè)氫氣

2、分子的質(zhì)量比等于16 : 1C . 30 g乙烷（C2H6）所含的原子數(shù)目為 NaD .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5Na個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L5 .通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確.的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）ANaCl 溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸BKNO 3 溶液(AgNO 3)加適量KCl溶液，過(guò)濾CNaCl 溶液(12)加酒精，分液DKNO 3 溶液(12)加CCl 4，分液6.要配制濃度約為 2 mol _ 一1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是（）A .用托盤(pán)天平稱取 8.00 g

3、 NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入B .稱取8 g NaOH固體，放入100 mL燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D 用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol LNaOH 溶液，倒入 250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中7 .關(guān)于4 C時(shí)在100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下測(cè)得）形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A .該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol讓一寫(xiě)出下列儀器的名稱： ， ，。 若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ;冷凝管的進(jìn)水口是 （填“或“g” ）B .該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求解C .該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D.所得溶液的體積為 22.5 L8 .體積相同的某營(yíng)養(yǎng)液兩份，其配方如下:KClK2SO4ZnSO 4ZnCl 2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol(2)0.1 mol0.3 mol一0.1 mol兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度（）A

5、.完全相同B .完全不同C.僅c（K十）相同D.僅c（CI）相同9.對(duì)于相冋質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（)A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2 : 3B、含硫元素的質(zhì)量比是5 :4C、含氧兀素的質(zhì)量比為6 : 5D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1:110 .兩個(gè)體積相同的密閉容器一個(gè)盛有氯化氫，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.質(zhì)量 B.密度C.分子總數(shù)D.原子總數(shù)二、填空題（本題共3小題）11 .掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置?，F(xiàn)需配制0.1 mol L判斷BaCl 2已過(guò)量的方法是 的NaOH溶液45

6、0 mL溶液，裝置n是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有 根據(jù)計(jì)算得知，所需 NaOH的質(zhì)量為 g。 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作:A 稱量時(shí)用了生銹的砝碼B 將NaOH放在紙張上稱量C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E 未洗滌溶解NaOH的燒杯F 定容時(shí)仰視刻度線G 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小造成(填寫(xiě)字母)偏大的有12 有一包

7、白色粉末狀混合物，可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO 3、CuSO 4、KCI、Na2SO4、MgCl 2、KNO 3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液。 取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl 2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1) 原混合物中肯定沒(méi)有 (2) 原混合物中肯定有 (3) 不能確定是否含有 。13 為除去粗鹽中的Ca2+> Mg第步中，相關(guān)的離子方程式是 S Fe若先用鹽酸調(diào) pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol L1 NaCl (精鹽)溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是 。*、SO£以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):稱取粗鹽溶解BaCl 2NaOHNa2CO3>過(guò)濾>