惠州(化學(xué))2019屆一調(diào)理科綜合試題參考答案

1、2019屆惠州市高三第一次調(diào)研考試一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列說(shuō)法正確的是:A淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物B石油分餾和煤的干餾過(guò)程，都屬于物理變化C聚乙烯是無(wú)毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳?xì)浠衔?，都可作燃?. 類(lèi)推是學(xué)習(xí)和研究的重要思維方法。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是化學(xué)事實(shí)類(lèi)推結(jié)論AAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3BpH3的鹽酸稀釋1000倍后pH6pH6的鹽酸稀釋1000倍后pH9C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉

2、D將CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3與O2將SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3與O29. 萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是Aa和b都屬于芳香族化合物Ba、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca和b分子中所有碳原子均處于同一平面上Db和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 數(shù)為1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NAC金屬鈉與水反應(yīng)，生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1 mol氫氧根離子與1 mo

3、l銨根離子所含電子數(shù)均為10 NA11LiFePO4電池的電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電 LiFePO4，用含Li導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e=LiFePO4C充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)D充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增大12短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A金屬W具有兩性BX、Z形成的化合物為離子化

4、合物 CY與Z生成的化合物在水中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)D元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1 : 1的化合物只有兩種13常溫下，將一定濃度的某一元酸HA和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是：A若pH=7，HA的濃度一定為0.1 mol·L-1B若pH=7，A-的濃度大于Na+的濃度C若pH<7，溶液中的微粒濃度關(guān)系為: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D若pH=12，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，HA的濃度應(yīng)為0.08 m01.L-126.（14分）某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）。（1）配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把

5、氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋?zhuān)@樣操作的目的是 。（2）通入足量SO2時(shí)，裝置C中觀(guān)察到的現(xiàn)象為 。（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ； 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+ 生成 ； 該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42 -，該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是 。（5） 為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有 （填字母）。a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.N

6、aCl溶液27.（14分）活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：28題圖25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉熱NH4HCO3溶液濾渣CO2濾渣粗ZnO浸取液濾液濾渣（堿式碳酸鋅）濾液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅燒已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開(kāi)始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還

7、需要 （選填編號(hào)）A天平 B滴定管 C容量瓶 D膠頭滴管（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是 （用離子方程式表示）；（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，以除去含鐵雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是 。（4）步驟III中加入Zn粉的作用是： ；進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH。（5）堿式碳酸鋅Zn2(OH)2 CO3煅燒的化學(xué)方程式為 。（6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）： 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。 用濃度為0.5000mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.

8、00mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是 ；所得活性氧化鋅的純度為 （相對(duì)原子質(zhì)量 O-16 Zn-65 ）。高溫28.（15分）除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。 （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ； 下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 。 A加入C（s）B加入H2O（g） C升高溫度 D增大壓強(qiáng) （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其

9、反應(yīng)原理為：CH4(g) +O2(g) CO(g) + 2H2O(g) H=519kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）1 X在750時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；2 Y在600時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；3 Z在440時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍； 根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是 。（3）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g) CH3OH（g） H=90.8kJ

10、3; mol1 T時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160，此溫度下，在密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L-1）0.20.10.4 該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= mol·L1·min1。 此時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大?。?（填“”、“”或“”） （4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是 。（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。36.（15分）【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體。工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過(guò)

11、以下步驟合成：ABC扁桃酸DNaOH(aq)/HCNH2O/H+CHCOOHO HCl2/光I已知： A是苯的同系物，碳?xì)涞馁|(zhì)量比為21:2H2O/H+-H2OR-C-OHOHH RCHO R-CN RCOOHFe/濃HClNaNO2/H2SO4 R-NO2 RNH2 RNH2 ROH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ；扁桃酸中含氧官能團(tuán)名稱(chēng) 。（2）、的反應(yīng)類(lèi)型分別是： 、 （3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴(kuò)張劑，可由扁桃酸和3,3,5-三甲基環(huán)己醇HO（ ）在濃硫酸作用下反應(yīng)生成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （5）滿(mǎn)足下列條件的扁

12、桃酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （寫(xiě)一種）CH2CN 溶液遇到Fe3+顯紫色 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng) 核磁共振氫譜有五個(gè)吸收峰（6）設(shè)計(jì)一條以苯乙氰（ ）為原料，結(jié)合題目所給信息合成扁桃酸的同分CH2COOHH O異構(gòu)體對(duì)羥基苯乙酸（ ）的合理路線(xiàn)。提示：無(wú)機(jī)試劑任選，合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：（用合成路線(xiàn)流程圖表示為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）。 2019惠州一調(diào)理綜（化學(xué)部分）參考答案一、選擇題(每題6分）題號(hào)78910111213答案CCBDBCD27.（14分） （1）濃鹽酸（1分） 、抑制氯化鐵水解（1分） （2）溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 （1分） （3） 2Fe3+ +

13、 SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2分，沒(méi)有配平扣1分） 取少量C中反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色，說(shuō)明有亞鐵離子，不褪色說(shuō)明沒(méi)有沒(méi)有亞鐵離子（2分，合理答法可以給分） 不合理 （1分）；硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗(yàn)（2分） （4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸 （2分）； （5）b、c （2分，答1個(gè)對(duì)的得1分）28.（14分） （1）D（2分）(2) MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2分，沒(méi)有配平扣1分）(3) 4.14.7（2分） ；(4) 除去溶液中的Cu2+ （2分）（5）（2分，沒(méi)有配平扣1

14、分）（6）當(dāng)溶液由橙色變?yōu)辄S色且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)（2分） 97.2% （2分）29.（15分）（1） (2分) BC（3分,答1個(gè)對(duì)的給1分） （2）Z（1分） 催化效率高且活性溫度低（或催化活性高、速度快，反應(yīng)溫度低）（2分） （3） 0.08 (1分) （2分）（4）提高原料利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率也可）（2分） (5) CH3OH6e - +8OH CO32- +6H2O ( 2分)34(15分) （1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2分) ；（2）OCH (2分)（3）N2 (2分) sp3 (2分) (2分) （4） 4(2分) （5）(3分) 35(15分)CH3（1） (2分) 羥基、羧基 (2分) （2）取代反應(yīng)、加成反應(yīng) (2分)（2） (2分，沒(méi)有配平扣1分)CHO+2Cu(OH)2 + NaOH煮沸COONa+Cu2O + 3H2