2020屆高三化學(xué)高考前復(fù)習(xí)——電化學(xué)綜合訓(xùn)練(有答案和詳細(xì)解析)

1、2020高高三化學(xué)高考前復(fù)習(xí)一一電化學(xué)綜合訓(xùn)練（有答案和詳細(xì)解析）1、如圖所示，在一定電壓下用惰性電極電解由等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、HCl組成的混合溶液。已知在此電壓下，陰、陽離子根據(jù)放電能力順序，都可能在陽極放電，下列分析正確的是（）A.Ci電極上的電極反應(yīng)式為 2H2O + 2e=20,+ H2TB.Ci電極處溶液首先變黃色C.C2電極上可依次發(fā)生的電極反應(yīng)為 Fe2+-e =匿+、2Cl -2e =Cl2?D.當(dāng)Ci電極上有2 g物質(zhì)生成時(shí)，就會(huì)有2Na個(gè)電子通過溶液發(fā)生轉(zhuǎn)移2 （2020年北京朝陽4月）科研人員研究了通電條件下N2在催化劑Au（金）表面生成NH3的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如下

2、圖所示，下列說法不正確 的是 催化劑A .上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B.生成NH 3的總電極反應(yīng)式為：N2 + 6H+ 6e-= 2NH 32 mol NH 3C.當(dāng)1 mol N2在電解池的陰極發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可得到D.使用Au作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率 3 （2020年海淀二模）考古發(fā)掘出的古代青銅器（含銅錫等金屬）表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物（銅銹）的成份如下圖所示。圖1小北撲招信小扎卜祠楊建琳將小孔口堵住1 - ）也看時(shí)間的墓聘，小乳內(nèi)部維續(xù)至丈小孔內(nèi)里CuJOHJjC小孔附近CUjO圖2Cud編號(hào)而澄

3、清Ca（0H）2溶液澄清Ca（0H）2溶液陽離子 交換膜澄清Ca（0H）2溶液現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn) 生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色 渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液 無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附 近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附 近無明顯變化已知：2CuCl + H2O = Cu2O + 2HCl下列分析不正確的是 A.氧氣是正極產(chǎn)物B.銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)C.圖2中，C從小孔內(nèi)向小孔外移動(dòng)D.青銅中的錫也會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕4 （2020年6月昌平）用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如右圖所示，下列說法正確的 是A.放電時(shí)，OH一移向饃電極B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)

4、為H22e +20H =2H2OC.充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時(shí)，陰極附近的 pH減小5 （2020年6月昌平）某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解 3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。卜列說法正確的是A.中小燈泡微亮是因?yàn)镃a（0H）2是弱電解質(zhì)B.對比和，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關(guān)C.對比和，白色渾濁是由于0H-遷移到陽極使Ca（OH） 2沉淀析出D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO36 （2020年北京朝陽4月）疫情期間某同學(xué)嘗試在家自制含氯消毒劑。用兩根鉛筆芯（Ci和C2）、電源適配器和水瓶組裝如圖所示的裝置。接通電源觀察到:C1周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2周圍無明顯

5、現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2周圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡。此時(shí)停止通電，拔出電極，旋緊瓶塞，振蕩搖勻，制備成功。 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是 A. Ci電極產(chǎn)生氣泡原因： 2H2O+2e-= H2懺2OHB.自制消毒劑的總反應(yīng)為：NaCl + H2O = NaClO + H2TC.可以用兩根鐵釘代替鉛筆芯完成實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)過程中要注意控制電壓、開窗通風(fēng)、導(dǎo)出氫氣，確保安全7 （2020年北京東城5月）如圖所示裝置，兩個(gè)相同的玻璃管中盛滿NaCl稀溶液（滴有酚酗：），a、b為多孔石墨電極。閉合Si一段時(shí)間后，a附近溶液逐漸變紅；斷開 Si,閉合S2,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 下列分析不正確的是.”一包6A.閉合

6、Si時(shí)，a附近的紅色逐漸向下擴(kuò)散市帚B .閉合Si時(shí)，a附近液面比b附近的低.手C.斷開Si、閉合S2時(shí)，b附近黃綠色變淺a一"J z問。"前科年 .也L 1 Jft狗 MFWuD .斷開Si、閉合S2時(shí)，a上發(fā)生反應(yīng)：H2 ? 2e-= 2H +8利用偏鋁酸鈉（NaAiO2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是（）A.電極A為陽極8 .氣體b H2C.所得料漿液的pH大于原料NaAi6溶液的pHD.該方法總反應(yīng)方程式是：4NaAiO2+i0H2O：駕4Ai（OH）3+4NaOH+C2T +2H2 T9 .研究人員 采用雙極膜將

7、酸-堿電解液隔離，實(shí)現(xiàn) MnO2 / Mn2+和Zn / Zn（OH） 42-的兩個(gè)溶解/沉積電極氧 化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖如下：4$0潛液卜列說法不正確的是 A.放電過程中，總反應(yīng)方程式為Zn + MnO 2 + 4OH-+ 4H+ = Zn(OH)42-+ Mn2+2H2OB.放電過程中，當(dāng) 1 mol Zn參與反應(yīng)時(shí)，理論上有 4 mol K +發(fā)生遷移C.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為Zn(OH) 42- + 2e-= Zn + 4OH-D.充電過程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小10下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)./k 恤制IN 耳端性杜

8、水月H：慟LJ 1盛(Umol IJNdKd制板 1 |"0)r 像CCXLK.嬋r flmKMk1® 月ZitiLUJm 卜 LJ 2tnLlnii4-LJy2mL0.rpl-L 1 即和胞故 解酸現(xiàn)象一段時(shí)間后，a管液面局于b管液面酸f生KMnO4溶液褪色pH計(jì)測得中pH大于中pH試管中有大量氣泡，試管中無現(xiàn)象結(jié)論a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕用乙烯生成可以使酸fKMnO4溶液褪色金屬 TMg>Al酸性：醋酸碳酸硼酸其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲(chǔ)存11我國科學(xué)家研制了 一種新型的高比能量鋅一碘澳液流電池，電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是()

9、A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為LBr + 2e =2I + BrB.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65 g ,溶液中有0.02 mol I被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極12某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。石 墨0.05 mol-LT陛弓5溶裱Xe-甲銀鹽一橋彳0.05 mol-L-1AgNCh溶液乙'（調(diào)為pH-5）連通電路后，電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，分連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的偏轉(zhuǎn)，丙、丁燒杯中均無明顯現(xiàn)象的溶液，滴加 KSCN溶液，前者幾乎無色，后者顯紅色卜列說法正確的是A .僅由I

10、中的現(xiàn)象可推知Ag +的氧化性強(qiáng)于Fe3+B. n中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極C. n中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)D.對比I、n可知，I中 NO3一氧化了 Fe2+13雙極膜由陽離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到 H+和OH，將其與陽離子交換膜（陽膜）、陰離子交換膜（陰膜）組合，可有多種應(yīng)用。(1)海水淡化:模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。X極是極電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側(cè)得到的是 (填 ' H + ” 或 “ OH-”)。(2)鈉堿循

11、環(huán)法脫除煙氣中的 SO2,并回收SO2：用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的SO2,至pH<6時(shí)，吸收液的主要成分為 NaHSO3,需再生。I .加熱pH <6時(shí)的吸收液使其分解，回收 SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對 SO2的吸收率降低，結(jié)合離子方程式解釋原因： H .雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH <6時(shí)的吸收液，可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3-的溶液，裝置示意圖如下。pHF時(shí)的吸收液再生吸收液從 室流出(填“ A”或" B”)。簡述含較高濃度HSO3-的溶液的生成原理： 與I中的方法相比，n中的優(yōu)點(diǎn)是 (列出2條)。答案(

12、1)陽(1分)H +(2) I .加熱pH<6時(shí)的吸收液，分解的過程中還發(fā)生反應(yīng)：2SO32-+O2=2SO42-,2HSO3-+O2 =SO42-+2H + ,且加熱加快化學(xué)反應(yīng)速率，造成再生吸收液中 c(SO32-)降低，使SO2的吸收率降低n .B (1分)B室中的SO32-和HSO3-在電場作用下通過陰膜進(jìn)入 A室，A室中雙極膜產(chǎn)生的H+和溶液中的SO32-反應(yīng)生成HSO3-,提高HSO3-的濃度n中可直接獲得再生吸收液， 減少因加熱氧化生成大量的SO42-,而降低再生吸收液對 SO2的吸收率；n中可獲得較高濃度的HSO3-的溶液，進(jìn)而獲得比I中濃度高的 SO213 (2020年

13、海淀二模)維持 pH的穩(wěn)定對生命體的生理活動(dòng)、化學(xué)電源的高效工作等具有重要意義。(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。試齊IJpH初始通入0.01 mol HCl氣體加入0.01 mol NaOH 固體i. 1 L H 2O7a12ii. 0.10 mol CH 3COOH + 0.10 molCH 3COONa配制成1 L的溶液4.764.674.85a= (忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。 結(jié)合化學(xué)用語解釋試劑ii顯酸性的原因： 。試劑ii中微粒濃度關(guān)系正確的有 (填序號(hào))。a. c(CH3COOH) >c(Na+) > c(CH3COO)b.

14、 2c(H+) = c(CH3COO) c(CH3COOH) + 2s(OH-)c. c(CH3COOH) +c(CH3COO) = 0.2 mol/L 由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對 抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列具有緩沖作用的溶液是 (填序號(hào))。a. HCl-NaClb. Na2CQNaHC。c. NH3 2O NH4C1d. KOH-KCl該電池裝置示意圖如下圖Irn£鋅鼻(2)緩沖溶液應(yīng)用在某種液鋰電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，所示，電池的總反應(yīng)如下：放電Zn + 2VOSQ + 2H2

15、SO4ZnSO4 +V2(SQ)3 +2H2O已知：VOSQ和V2(SO4)3的電離方程式分別為ZnSOc-CHiCUOH VOSO.-H« HCOONaiS泄 添漉At 質(zhì)子,糧瑛 日宣voso = vG+s。2-V2(SQ)3 = 2V+3SO42-放電時(shí)，B室中c(H+) (填“增大” “減小” 或“不變”)，結(jié)合化學(xué)用語說明理由： 。充電時(shí)，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是。 答案(1) 2 (1 分) 試劑ii中同時(shí)存在醋酸的電離平衡CH3COOH=CH3COO + H+和醋酸根的水解平衡 CH3COO + H2O一"CH3COOH+ OH,相同條件下，醋酸的電

16、離平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，當(dāng)CH3COOH與CH3COO的初始濃度相等時(shí)，溶液中c(H+) > c(OH-)bc(2) bc(3)減小(1分)放電時(shí)，B室發(fā)生正極反應(yīng)： VO2+ + e- + 2H+ = V + HO;由電極反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移 1 mol e-消耗2 mol H+, 同時(shí)有1 mol H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入 B室，因此總體c(H+)降低 充電時(shí)，H+通過質(zhì)子膜從 B室進(jìn)入A室，A室溶液中的CH3COO與H+結(jié)合成CCOOH或“CH3COOH- CH3COONa溶液有緩沖作用”)，從而使c(H+)的變化減緩14 (2020屆西城)探究鐵在某濃度 H3PO4和H2O

17、2的混合溶液中反應(yīng)的情況，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I將除去氧化膜的鐵釘置于燒杯中，力口入 30 mL 1.0 mol L-1 H3PO4和3 mL 30% H2O2的混合溶液(pH1)o一段時(shí)間后鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡，隨后停止產(chǎn)生氣泡；一段時(shí)間后再產(chǎn)生大量氣泡，再停止， 出現(xiàn)周而往復(fù)的現(xiàn)象。過程中，溶液保持澄清。n將與實(shí)驗(yàn)I相同的鐵釘放入燒杯中，加入 30 mL 1.0 mol L-1h3PO4和 3 mL H2O0片刻后鐵釗表卸持續(xù)產(chǎn)生氣泡，溶液保持澄清。已知：Fe3(PO4)2難溶于水，F(xiàn)e(H2PO4)2溶于水。(1)用85% H3PO4配制100 mL 1.0 mol - 1H3

18、PO4所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、(2)實(shí)驗(yàn)n中鐵釘表面產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是 。(3)探究停止產(chǎn)生氣泡的原因。提出假設(shè)：鐵釘表面形成了含有 +3價(jià)鐵的氧化膜將鐵釘覆蓋。甲同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)出，得出假設(shè)成立的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)出：將洗凈的實(shí)驗(yàn)I中無氣泡產(chǎn)生時(shí)的鐵釘置于試管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4,振蕩，靜置，溶液呈紅色。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)出無法證實(shí)假設(shè)成立，其理由是 。乙同學(xué)通過改進(jìn)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)成立。(4)鐵釘表面突然產(chǎn)生大量氣泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在鐵釘表面的H2脫離鐵釘表面。實(shí)驗(yàn)W證實(shí)了形成氧化膜過程中產(chǎn)生H + o實(shí)驗(yàn)W： (填操作)，滴入少量FeSO4溶液后，立即測定pH, pH迅速降低。形成氧化膜(以 Fe2O3