(完整word版)高二化學選修4期末考試試題匯總

1、高二期末化學科試題可能用到的部分原子量： H 1 C12O 16 S32 Na 23第I卷（共36分）一、單選題（本題包括 6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是天然氣太陽能風能石油煤生物質(zhì)能 核能氫能A.B.C.D.2、氨水有下列平衡：NH3 H2O=NH4+ + OH 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c（NH 4+）增大的是A.力口 NaOHB.加鹽酸C.力口 NH4C1D.加熱3、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述錯誤的是A.正極反應(yīng)為： Cu2+2e

2、= CuB.電池反應(yīng)為：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC.在外電路中，電子從負極流向正極D,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水電離產(chǎn)生的c （H+） =1X10T4mol/L的溶液中，一定可存的離子組是以大量共A. K+、Ba2+、Cl、NO 3C, NH4+、Al 3+、Br、SO42B. Na +、Ca2+、I、NO 3D, K+、Na+、HCO3、SO425、已知:Ksp(AgCl)=1.8 便 10, Ksp(AgI)=1.51 16 , Ksp（AgBr）=7.7 10 13,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度9大小順序正確的是A. AgCl>AgI> Ag

3、BrB. AgCl> AgBr>AgIC. AgBr >AgCl>AgID. AgBr >AgI>AgCl6、已知： G=AH-TAS, H為烙變，T為熱力學溫度， S嫡變，當 GvO時反應(yīng)能自發(fā)進行，AG。時反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列敘述中正確的是A .嫡變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行B.始變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行C.始變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行D .烙變小于零且嫡變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進行二、雙選題（本題包括 2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確的給3分,選兩個且都正確的給 6分，但只要選錯一個，該題為 0分

4、）7、反應(yīng)mA（固）+nB（氣）eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C% ）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A.到平衡后，加入催化劑 C%不變B.達到平衡后，若升溫，平衡右移中下列關(guān)系正C.化學方程式中 n>e+fD.達到平衡后，增加 A的質(zhì)量有利于平衡向右移動8、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol L J KHC2O4溶液 確的是2A . c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4 )+c(OH )+2c(C 2O 4 )B. c(HC2O 4)+ c(H+)+ c(H 2c204)= c(OH )C. c(H

5、C204)>c(H+)>c(H2C204)>c(C20 4 )2D. c(K+尸c(H 2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4 )第n卷(非選擇題共64分)9、(1) (8分)2SO2(g)+O 2(g) = 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO 2(g)氧化為1mol SO3(g)的AH =99kJ/mol。請回答下列問題：圖中 A點表示：C點表布：E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”影響。反應(yīng)過程圖中 H=kJ/mol。(2) (6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25C、101 kPa下測得)寫出該

6、反應(yīng)的熱化學方程式：若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ ,則反應(yīng)H2(g) +1 3 02(g) = H2O(l)的2AH =kJ/mol 。 氫氣的燃燒熱為 AH =kJ/mol 。10、(16分)有可逆反應(yīng) Fe(s)+CO 2(g)FeO(s) + CO(g),已知在溫度 938K時，平衡常數(shù) K=1.5 ,在1173K時,K=2.2(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選，填序號)A.容器內(nèi)壓強不變了B. c (CO)不變了C. v 正(CO2) =v 逆(CO)D. c (CO2) =c (CO)（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是 （選填吸熱"、放熱”）反應(yīng)。（3）寫出該

7、反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L ,某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為 1.0 mol/L ,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）。（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件， 反應(yīng)混合氣體中 CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填 蹭大“、減小“、不變”）。升高溫度減小;再通入CO_不變。（單B.增大CO 2濃度粗鹽精制飽和食幫水陪燒膩、氧氣、素6Ha0Mg海水鹵水VI含等MRJ病|通人空氣收出B屋物扁輸液|運京淡水用S5水溶液吸收（一）某化學研究小組用右圖

8、裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）（1） a電極材料是（填鐵、石墨）其電極反應(yīng)式為（2）當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的WOnJ. Imol/LpH為（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就 MgCl 2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl 2粗產(chǎn)品的溶1中含有 Fe2+、Fe3+和Al3+。卜表是生成氫氧化物沉淀的pH :物質(zhì)Fe(Fe(Al(Mg(（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖:從圖中看到，反應(yīng)在 t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）選）如果在t3時從混合物中分離出部分 CO,

9、 t4 t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3 t5的V （逆）變化曲線11、（16分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖 如下:OH) 3OH) 2OH) 3OH) 2開始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是 (填序號，下同)，加入 調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾，可得 MgCl2溶液。a. KMnO 4 b. H2O2c. MgOd. NaOH(4)步驟出由 MgCl 2 H 2O獲彳# MgCl2的操作是： 。(三)制取工業(yè)澳：(5)步驟IV中已獲得 Br2,步驟

10、V中又將 Br2還原為Br ,其目的是 。(6)寫出步驟V用 SO2水溶液吸收 Br2的離子方程式： 。12、(18分)甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸儲水，充分攪拌全部溶解。(1)測上述溶液的 PH值，其PH值7,原因是(用離子方程式表示) (2)取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋼溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結(jié)論不科學，理由是 (3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及儀器：稀鹽酸、

11、稀硝酸、氯化鋼溶液，品紅溶液，酸性高鎰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、 燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸播水，充分攪拌，靜置。一一一一步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的溶液。若溶液褪色，說明具有 若溶液不褪色，說明其中沒有 步驟3:再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加溶液。如果有白色沉淀生成，則說明其中有,已經(jīng)變質(zhì)。如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有(4)經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：配制250ml約0.2mol?L-1 Na2SO3溶液：準確

12、稱取 w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸儲水溶解，將溶液轉(zhuǎn) 入,洗滌，定容，搖勻。滴定：準確量取25.00ml Na 2SO3所配制溶液于錐形瓶中， 將0.05mol?L-1酸性高鎰酸鉀裝入 50ml(填酸式或堿式)滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗 KMnO 4VmL。計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)= (只列出計算式，不要求 算出結(jié)果) 2012-2013學年度第一學期高二期末化學科答案題號12345678答案BCDABDACAD9、（1） （8分）反應(yīng)物的總能量；生成物的總能量；無； 一198。（每空2分）（2） （6 分）H2 （ g ） + 1O2 （ g ）=H2O （ g

13、 ）AH = 241.8 kJ/mol （2 分）。AH = 483.6kJ/mol ）。（或 2H2 （g） +O2（g） = 2H2O（g） 286.8（2 分）； 一286.8（2 分）10、（1） B、C （2 分）（2）吸熱（2分）（3） k=c（CO）/c（CO 2）,1.0 （各 2 分）（4）減?。?分） 不變（2分）（5）A （2分） 如圖（2分）11、（1）石墨（2分）2Cl -2e =Cl 2? （2 分）（2） 12 （2 分）（3） b ; c （4 分）（4）將MgCl 2 6H 2O在干燥的HCl氣流中加熱（2分）（5）富集澳元素（2分）（6） Br2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Br （2 分）12、（1） SO32-+H2O=±HSO3-+OH- （2 分）（2）溶液中的NO 3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋼氧化成硫酸鋼（2分）（3） （8 分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2:取適量步驟1所得溶液于 試管中，加入少量的酸性高鎰酸溶 液（2分）若酸性高鎰酸溶