中考化學總復習開放性試題(提高)知識講解

1、中考沖刺：開放性試題（提高）【中考展望】所謂開放性試題是按命題的要求和發(fā)展的傾向來分類，條件不唯一或解題方法多樣化，或答案具有 不確定性的試題。開放性試題是中考命題的“亮點”題型。開放性試題的增設，擴大了學生的自主性，不同的學生， 可能有不同的解題答案，同一個學生也可能會想到多個解決問題的方法，這將對培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識產(chǎn) 生積極的作用。因此，開放性試題在近幾年中考試卷中頻頻出現(xiàn)，預計未來的中考中，開放性試題仍將 是中考命題的熱點?！痉椒c撥】一、開放性試題的題型特點（高清課堂開放性試題解題技巧點撥）1 .內(nèi)容的新穎性：傳統(tǒng)封閉型試題是傳統(tǒng)教學中條件充分、結論確定的問題；而開放性試題沒有 現(xiàn)成的

2、解題模式可以套用，其條件可能不完全，需要在求解的過程中不斷完善或增設假設，其結論是豐 富多彩的。2 .形式的生動性：化學開放性試題的形式，有的探求多種結論，有的探求多種規(guī)律，有的探求多 種解法；命題形式多樣，如簡答題、探究規(guī)律題等。3 .解法的發(fā)散性：解答開放性試題要求探索多個解決方向、創(chuàng)新思想和方法。4 .從答題要求看，答案是靈活開放的。學生可以根據(jù)自己的認知水平和學習能力對問題發(fā)表不同 的見解，從不同的角度、不同的側面、不同的層次、不同的范圍去分析、優(yōu)化、選擇解決問題的方法和 途徑，解答只要合理，都可認為是正確的。二、開放性試題的解題方法和策略1 .條件（信息）選擇型：此類試題是題目中提供

3、多種信息，其中用于解題的信息為有用信息，對 解題無用的信息為多余（或干擾）信息。解題的關鍵是：識別各種信息，排除干擾思路的多余信息，聯(lián) 系舊知識，合理有序地選擇運用有用信息。解題時注意去偽存真，排除“假信息”的干擾，凸現(xiàn)“真信 息”的作用。2 .條件增補型：此類試題是解答題目的條件不夠，需要增加補充必要的條件才能正確解出合理的 答案，補充的條件可能是一個，也可能是多個的組合。解題的關鍵是：認真審題，把握內(nèi)在聯(lián)系，依據(jù) 解題途徑增加補充恰當?shù)臈l件。3 .內(nèi)涵拓展型：此類試題是隨著知識面的拓寬，思維能力的發(fā)展，處在不同階段的同學可得出不 同的答案。解題的關鍵在于對已有化學知識、規(guī)律進行分類組織，有

4、序存儲，解題時要及時聯(lián)想、重組、 轉(zhuǎn)化。4 .結論不定型：此類試題是題給條件相同，但可以得到并列的多種答案，答案不唯一。解題的關 鍵是要進行發(fā)散思維，全面思考，有序解答。要注意思維的嚴密性，謹防遺漏答案?！镜湫屠}】類型一、條件（信息）選擇型 1.奧運“祥云”火炬被成功送上珠穆朗瑪峰，并在珠穆朗瑪峰之巔漂亮燃燒，舉世為之驚嘆！試 從化學角度猜想，“祥云”火炬的燃料應具備哪些性質(zhì)（至少說出三點） 。（1） ；?！舅悸伏c撥】 可以根據(jù)燃料的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！敬鸢概c解析】（1）易汽化 （2）火焰要明亮 （3）能夠經(jīng)受高風速干擾（4）火焰不會輕易熄滅（5）還

5、要考慮不會因珠穆朗瑪峰的空氣稀薄而使火焰熄滅（6）在嚴寒中火炬燃料不會被凍結（7）要有火炬自燃保護（選三點即可）【總結升華】 解題的關鍵是要抓住題給信息，從燃料的性質(zhì)以及珠穆朗瑪峰的地理環(huán)境方面創(chuàng)新解答。珠峰的條件是溫度低，氧氣稀薄，則要求燃料需要具備以下性質(zhì)：（1）易氣化、火焰要明亮、能夠經(jīng)受高風速干擾、火焰不會輕易的熄滅；（2）還要考慮不會因珠穆朗瑪峰的空氣稀薄而使火焰熄滅；（3）在嚴寒中火炬燃料不會被凍結、風吹不滅、要有最新式的防風系統(tǒng)等。舉一反三：【變式】世界氣候大會在丹麥首都哥本哈根舉行。中國承諾：到 2020年單位國內(nèi)生產(chǎn)總值所排放的二氧化碳比2005年下降40%45%。充分展示了

6、中國謀發(fā)展、促合作、負責任的大國形象。（1）近年來科學家正致力于減少大氣中CO含量的研究。將過多的 CO和氯氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉(zhuǎn)化為水和甲烷。這個反應的化學方程式將工業(yè)上產(chǎn)生的 CO進行收集、處理，做工業(yè)原料，如用做氨堿法制純堿的原料。CO與飽和氨鹽水制取碳酸鈉的化學方程式是 。（2）開發(fā)和利用清沽而高效的新能源替代傳統(tǒng)能源。氫氣是未來最理想的能源，理想的制氫方法是 。開發(fā)太陽能、風能、海水熱能等能源。目前，山東煙臺太陽能熱水器的應用達到總戶數(shù)的48%以上；風電裝機容量已達到37.4千瓦，居全省第一；并正在嘗試利用海水熱能來取暖。這些新能源的利用，除了能減少 CO的排放外，還有哪些

7、好處？ （請列舉一條）。（3）節(jié)能減排，煙臺萬華集團成功利用秸稈造出板材，它的意義在于 。日 常生活中，你有哪些做法能直接或間接地降低碳排放？ （請列舉一 條）。【解析】CO和H2在一定條件下生成 HO和CH; CO與NH-HbO和NaCl生成NaHCOF口 NH4C1。（2）理想的 制氫方法是利用太出能分解水產(chǎn)生氫氣；利用海水熱能取暖可節(jié)約煤等化石燃料，減少污染。（3）利用秸稈制板材。節(jié)省木材，減少樹小的砍伐，減少污染等；日常生活中可隨手炎燈、步行取代乘車等降低碳排放量。【答案】催化劑,(1) CO+4H2 CH+2H2O NaCl+NH HO+CONaHCOj +NHC1(2)利用太陽能分

8、解水制氧氣節(jié)約煤、石油等不可再生的能源(或降低對環(huán)境的污染等其他 合理答案也可)(3)減少對森林的砍伐(或減少環(huán)境污染等)雙面使用紙張(步行或騎自行車上學，隨手關燈等)類型二、條件增補型C>2.已知一種固體化合物由 C H、。Cu四種元素組成，向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產(chǎn) 生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。已知這種藍綠色溶液是氯化銅溶液。(1)探究產(chǎn)生的氣體是什么。【猜想】可能是氫氣， ,?！緦嶒灐空堘槍筒孪胫腥我环N，設計實驗，驗證你的猜想。(2)從藍綠色溶液中可提取金屬銅。現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下所示:班力口人過新的A ,藍綠色溶液 -；r固體m 操作 操作1

9、的名稱為 ,完成該實驗需要的主要儀器有 ,加入過量的A的目的是 ,化學反應方程式為加入足量的B的目的是 ,如何確定此目的已經(jīng)達到？ 【思路點撥】(1)在化學反應前后元素種類不變。對產(chǎn)生的氣體猜想，可抓住題給固體化合物的組成元素，發(fā)散思考可能形成的常見氣體有：Q、CO、CO和CH等；對于CO和CH,可以通過檢驗燃燒后的產(chǎn)物來進行確定。(2)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。加入的過量物質(zhì)A必須是比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等；加金屬A過量的目的是將 CuCl2溶液中的Cu完全置換出來，然后過濾出 Cu或Fe (或Zn),完成該實驗的主要操作是過濾；由于金

10、屬Cu不與酸反應，可以用非氧化性的酸(如稀鹽酸、稀硫酸)，除去過量的Fe (或Zn),完成該實驗的主要操作是過濾?！敬鸢概c解析】(1)【猜想】可能是氧氣可能是二氧化碳(或答可能是一氧化碳、甲烷等也正確)【實驗】用帶火星的木條檢驗，木條復燃，證明是氧氣(或?qū)怏w通入澄清的石灰水中，石灰水變 渾濁，證明是二氧化碳；或?qū)怏w點燃，氣體能燃燒，用干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠， 迅速將燒杯倒過來，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是甲烷)(2)過濾帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯使溶液中的氯化銅完全反應Fe+CuCl 2=FeCl2+Cu (或 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答

11、案合理即可)完全除去過量的 A溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，則說明目的已經(jīng)達到【總結升華】 該類試題常以知識為背景加以設計而成。解題時要注意，猜想要有理有據(jù)，設計實驗步驟 要完整，語言描述要準確，要嚴格按照步驟、現(xiàn)象、結論三步進行。若有多種解決途徑時還要考慮經(jīng)濟 效益，操作簡單，現(xiàn)象明顯，易于分離等。舉一反三：【變式】對大量實驗事實進行分析，找出一些規(guī)律，并根據(jù)這些信息和物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，對一些物質(zhì)的 性質(zhì)作出推測，這是化學學習中必須訓練的科學方法。請你仿照下表中示例的思維過程，以初中學過的 酸、堿、鹽的化學性質(zhì)為例，填寫表中空格(所填規(guī)律不能重復)。實驗事實(每空至少舉 2例)規(guī)律推測同類物質(zhì)具有相同

12、性質(zhì)示例：鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅酸溶液能使紫色石蕊試液變紅稀硝酸也能使紫色石蕊試液變紅(1)氯化鈉、氯化鉀溶液都能與硝酸銀 溶液反應，生成不溶于硝酸的白色沉淀(2)(3)(4)【答案】(1) 鹽酸鹽溶液都能與硝酸銀溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化鋼溶液中滴加硝酸銀溶液也能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀(2) 氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液都能使無色酚酗:試液變紅堿溶液能使無色酚酗:試液變紅氫氧化鉀溶液也能使無色酚酗:試液變紅(3) Na2SQ、K2SO溶液與BaCl2溶液反應都生成不溶于硝酸的白色沉淀硫酸鹽溶液都能與 BaCl2溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀ZnSO4溶液也能與BaCl2溶

13、液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀(4) 鋅、鐵能置換出鹽酸中的氫活潑金屬能置換出鹽酸中的氫鎂也能置換出鹽酸中的氫(5) 鋅、鐵能置換出 CuSO溶液中的Cu金屬活動性順序中排在 Cu前面的金屬(除 K、Ca、Na外)能置換出 CuSO溶液中的Cu鎂也能置換出 CuSO溶液中的Cu(6) CaCQ N&CO與稀鹽酸反應都生成 CQ碳酸鹽與稀鹽酸反應生成CO ZnCO 3也能與稀鹽酸反應生成 CQ(7) CO、SO都能和NaOH§液反應生成鹽和水酸性氧化物能和NaOH§液反應生成鹽和水SO 3也能和NaOH§液反應生成鹽和水【解析】本題要求學生用學過的酸、堿、鹽

14、的化學性質(zhì)仿照題目給出的范例，先用一些事實總結出規(guī)律，再用這些規(guī)律去推測一些物質(zhì)的性質(zhì)。只要我們把握住題目的要求，結合學過的知識，開放思想，大膽 遷移，就會發(fā)現(xiàn)符合此規(guī)律的物質(zhì)是很多的。事實上，酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律都是用此類方法總結 出來的，都可照此仿寫。類型三、內(nèi)涵拓展型3,向一盛有無色溶液的試管中加入另一種無色溶液，生成一種白色沉淀。試根據(jù)你學過的酸、堿、鹽知識和題目要求，推測生成的白色沉淀和對應的兩種無色溶液各是什么。(1)推測一：如果沉淀不溶于稀硝酸， 沉淀可能是 ，兩種無色溶液中的溶質(zhì)分別是 。(2)推測二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，沉淀可能是 ,兩種無色溶液中的溶 質(zhì)

15、分別是。(3)推測三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不產(chǎn)生氣體，沉淀可能是 ,兩種無色溶液中的溶 質(zhì)分別是。【思路點撥】 解此題首先要對沉淀物的化學性質(zhì)進行有序的猜測，推測白色沉淀物是什么，再根據(jù)沉淀 物和復分解反應發(fā)生條件逆推參加反應的兩種無色溶液的成分。【答案】(1) AgCl AgNO 3和HCl (或AgNO和NaCl等合理答案)或BaSO BaCl 2和NaSQ (或其他合理答 案)(2) CaCO Ca(OH) 2和Na2CO (或其他合理答案)(3) Mg(OH> MgCl 2和Ca(OH)2 (或其他合理答案)【解析】初中階段不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO;溶于稀硝

16、酸且有氣體產(chǎn)生的白色沉淀主要是難溶性的碳酸鹽如 CaC(3) BaCO等；溶于稀硝酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀主要是難溶性的堿，如Mg(OH)等。另外產(chǎn)生同一種沉淀的反應也不止一個，所以對應的兩種無色溶液可有多種組合?！究偨Y升華】 本題是讓學生運用酸、堿、鹽的知識推測參加反應的兩種無色溶液各是什么，解題時要注 意搜索初中階段所學的常見白色沉淀的性質(zhì)以及常見產(chǎn)生白色沉淀的復分解反應。解題關鍵是在平時的 學習中，要注意積累基礎知識，對同類知識進行歸納、總結，找出普遍性規(guī)律。舉一反三：【變式】有些化學實驗必須嚴格遵循操作的順序，請你舉出兩個這樣的實驗，并仿照示例填寫下表。必須遵循操作順序的實驗先做什么再

17、做什么稀釋濃硫酸先向燒杯中加一房里水再沿杯壁慢慢注入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌排水法收集氧氣結束時先把導氣管移出水面再熄滅酒精燈鐵絲在氧氣中燃燒先在集氣瓶底部鋪一層細沙（或加少重水）再把系有燃著火柴的鐵絲伸入集氣瓶中制取Q、H2、CO等氣體先檢查裝置的氣密性再向容器中裝藥品進行反應氫氣還原氧化銅，實驗開始時先通一會兒氫氣再加熱氫氣還原氧化銅，實驗結束時先熄滅酒精燈，待試管冷卻再停止通氫氣用試管加熱藥品先預熱試管再固定位置加熱用膠頭滴管吸取液體時先排出膠頭中的空氣再吸取液體洗滌加熱的試管先冷卻再洗滌【解析】 這是一道開放性填空題。解這類試題首先要閱讀示例，找出它們的邏輯關系，然后在所學知識 中

18、搜索出類似的答案。類型四、結論不定型 4.實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有 25 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硝酸 鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲水，請選用上述的藥品， 設計三種配制方案填入下表中。配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）力某一力某一力殺二【思路點撥】利用25g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%勺硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%勺硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸儲水，配制50g質(zhì)量分數(shù)為20%勺硝酸鉀溶液，只要滿足能提供10g硝酸鉀和40g水的要求就可以。如可采取固體硝酸鉀溶于水、或取40%勺濃溶液加水稀釋、

19、或向15%勺稀溶液中加入硝酸鉀、或把40%1 15%§液混合等方法，完成溶液的配制【答案】方案一 25 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)40%的硝酸鉀溶液和 25 g水方案二10 g 硝酸鉀和40 g水方案三20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水（其他合理答案也可）【解析】方案一：選用硝酸鉀固體和蒸儲水配制。需要硝酸鉀固體質(zhì)量為：50 g X20%=10 g,需要蒸儲水的質(zhì)量為：50 g -10 g=40 g 。方案二：選用部分 40%的硝酸鉀溶液和部分15%的硝酸鉀溶液配制。設需要40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為 x,則需15%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為(50 g x)。x- 40%+

20、(50 g -x) - 15% =50 g X20%解得x=10 g ,故知需15%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為 50 g -10 g=40 g方案三：40%的全部硝酸鉀溶液和蒸儲水配制。需要蒸儲水的質(zhì)量為 50 g -25 g=25 g方案四：15%的全部硝酸鉀溶液、蒸儲水和硝酸鉀固體配制。需要硝酸鉀的質(zhì)量為 50 gX20%20 gX15%=7 g;需要蒸儲水的質(zhì)量為 50 g -20 g -7 g=23 g。方案五：選用硝酸鉀固體、水、部分40%的硝酸鉀溶液和部分 15%的硝酸鉀溶液配制。假如兩種溶液各取10 g ,則其中含硝酸鉀質(zhì)量為 10 g X40%+10 g X 15% =5.5 g ,還

21、需要硝酸 鉀質(zhì)量為50 g X 20 % 5.5 g=4.5 g ;需蒸儲水質(zhì)量為 50 g -10 g -10 g -4.5 g=25.5 g (此類方案也 有很多種，請同學們選做一種)【總結升華】此題所給的條件開放，導致解答方案(結論)開放。解題的關鍵是依據(jù)題給條件，抓住“配 制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?！狈治鏊渲迫芤旱慕M成，然后利用：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量+ (溶質(zhì)質(zhì)量+ 溶劑質(zhì)量)X 100%確定溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，設計方案滿足配制時的質(zhì)量要求。 5.小紅的家庭化學實驗室有如下物品：試管；導管與橡膠塞；煤氣和煤氣爐；托盤天平；筷子；鐵釘；銅絲；食鹽；食醋；石灰水；(11)硫酸銅；

22、水。請你與小紅一起完成如下實 驗：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸鈣，需要用到的物品是 (填序號)。(2)若要探究鐵釘銹蝕的條件，除上述物品外，還需要的物品是 。(3)若要利用上述物品證明鐵的活動性比銅強，寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式：。(4)請利用上述物品設計實驗，探究加速食鹽溶于水的某一方法的有效性。我選擇的方法是。我的實驗方案是。(5)除進行上述4個實驗外，只利用上述物品，還可以完成的實驗有： (舉一例)。 【思路點撥】(1)要探究牙膏中是否含有 CaCO,需滴加食醋，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中。(2)探究鐵釘銹蝕條件，需將鐵釘置于干燥空氣中(與水隔絕)；置于剛煮沸的蒸儲水中，完全浸沒，并在水面上加一層植物油(目的是與02隔絕)；一半浸入水中，一半露置于空氣中(水、氧氣共存)。故還需要的物品是起密封作用的植物油。(3)證明Fe比Cu活潑，可用Fe與CuSO溶液或兩種金屬與醋酸進行置換反應。(4)加速食鹽溶解的方法有多種，如加熱、攪拌、研碎、振蕩、加水等。設計方案時，應注意有 對照實驗。(5)答案具有開放性，只要合理即可?！敬鸢浮?1)(2)植物油(3) Fe+CuSO4=Cu+FeSa注：也可是鐵與醋酸反應的化學方程式