【備考2020】廣東中考化學(xué)專題突破專題五化學(xué)計算講義

1、- 5 -專題五化學(xué)計算歷題型解法類型一有關(guān)化學(xué)式的計算【方法技巧】以AB為例，設(shè)A、B兩種元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b,則AB的相對分子質(zhì)量= m升nboA B元素的原子個數(shù)比=m： noA、B元素的質(zhì)量比=ma： nboA元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=mam升nbX100%(1) a丙氨酸的化學(xué)式為,相對分子質(zhì)量為 例1 (2016 內(nèi)江)中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了新型抗瘧藥一一青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數(shù)百萬人的生命，獲得了 2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的化學(xué)式為C152Q。(1)青蒿素含有 種元素，它屬于 (填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。(2)青蒿素中各元素的質(zhì)量比為 (最簡整數(shù)比)。(

2、3)青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1%)。例2如圖為某市加碘低鈉鹽的標(biāo)簽：配料表NaQ：(60-80) 100 gKQ335)mMg原含量(全部點KI6中卜。833)叫小抗結(jié)拊:亞鐵銳化怫儲存方法:置于干茶陰原處儲存食用方法:將食品熟后加入(1)根據(jù)包裝袋上所要求的食用和儲存方法，可以推測KIO3可能的化學(xué)性質(zhì)為(2)KIO 3中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為 KIO 3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到0.1%)。(4)根據(jù)資料卡片，該市實行新標(biāo)準(zhǔn)后，每千克食用鹽中至少加了 mg的碘酸鉀。例3 (2016 泰安改編)”丙氨酸是合成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)之一，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(注“

3、一”表示原子之間相互連接)，試計算:氮原子 合腹原子 O氧原子 A氫原子(2) a 丙氨酸中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為 (3)17.8 g a 丙氨酸中含氮元素的質(zhì)量為 go類型二有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算中考中有關(guān)化學(xué)方程式的計算通常與圖像、圖表、實驗或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算相結(jié)合，題目較 為綜合。尤其需要注意的是：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，應(yīng)先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的 質(zhì)量。計算溶質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該物質(zhì)。計算所得溶液的質(zhì)量時應(yīng)注意減去生成的 沉淀、氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=加入容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量-生成沉 淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)

4、量-不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。題型一文字?jǐn)⑹鲱悺痉椒记伞吭擃愑嬎阋话阋晕淖謹(jǐn)⑹龅男问浇o出發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量信息，答題時應(yīng)注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，然后按步驟答題。例4 (2016 雅安)取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物13 g ,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為 8.2 g ,將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%勺氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)，計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量；(2)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量；(寫出計算過程)(3)氯化鉀溶液的質(zhì)量。(寫出計算過程)題型二表格數(shù)據(jù)類【方法技巧】表格數(shù)據(jù)類計算題，一

5、般有三種形式：隨著加入某一反應(yīng)物的質(zhì)量增加，另一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少直至不再改變；隨著加入某一反應(yīng)物的質(zhì)量增加，產(chǎn)物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變； 隨著時間的推移，某一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少或某一生成物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變。答題時要找 出恰好完全反應(yīng)的點，判斷反應(yīng)物的過量情況或加入一定量的某一反應(yīng)物消耗另一種反應(yīng)物的量。分析時， 注意利用質(zhì)量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計算。例5某化學(xué)興趣小組使用右圖所示裝置， 對某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中, 再向其中加入14.0 g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中?？諢?杯加入硫酸后加入鐵粉后5分鐘加

6、入鐵粉后12分鐘加入鐵粉后21分鐘加入鐵粉后40分鐘加入鐵粉后3小時讀數(shù)/g28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3請回答下列問題：(1)根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點?(2)完全反應(yīng)后，所得溶液中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?例6 (2016 黔南州)小芳同學(xué)采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10 g ,把40 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如表(石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g1107.521

7、05.03103.2410a根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：(1)表中a的數(shù)值為;(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型三坐標(biāo)圖像類【方法技巧】坐標(biāo)圖像類計算題的主要特點是數(shù)據(jù)要經(jīng)過分析坐標(biāo)圖像后才能獲得，必須結(jié)合數(shù)學(xué)知識，而且要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，可能需要判斷所涉及的反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合圖像分析每段 圖像對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點” “轉(zhuǎn)折點” “終點”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。例7 (2015 深圳)某小組欲用4.9%的稀H2SO測一瓶標(biāo)簽破損的 NaOHm的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)從一瓶標(biāo)簽?zāi)：?NaO聆液里取出幾滴后向 (填寫溶?名稱)里滴加，呈紅色。(2)取1

8、0 g NaOH§液樣品，并與4.9%的稀硫酸溶液混合。由圖可得，完全反應(yīng)時，所用稀硫酸溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量為。(3)求NaOH§液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液所址精例8 （2016 梅州）現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g,向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序為：2FeCh+ Fe= 3FeCl2、CuCl2+ Fe= FeClz+Cu。加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1） m剩余固體）6.4 g時，剩余固體的成分是 （填化學(xué)式），此剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為 g。

9、（3）求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時，反應(yīng)后所得溶液中 FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）剩余周伸）依12.0-26 tzL0 5.6 1L21&8nl（蚊粉血題型四圖表結(jié)合類【方法技巧】圖表結(jié)合類計算題主要是在一道計算題中增加考查方式，要掌握解上述表格和圖像類計算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結(jié)合時，往往會有承上啟下的過程，需要考生有較強(qiáng)的分析能力，知道每一個環(huán)節(jié)研究的對象是原來樣品中的某物質(zhì)還是經(jīng)過反應(yīng)后得到的產(chǎn)物（繼續(xù)實驗），否則很容易失分。例9 （2015 東營）在實驗室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末狀試劑。他們對該試劑進(jìn)行了定量實3分析：

10、稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入 30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。f氣體的質(zhì)坦作故版的質(zhì)讓楫第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g75100a150172.8197.8（1） a的數(shù)值為,興趣小組的同學(xué)通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是（通過實驗數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析）2 2） b的數(shù)值為 。計算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。題型五結(jié)合實驗類【方法技巧】該類題目的特點是在實驗探究的基礎(chǔ)上（一般以實驗

11、裝置圖呈現(xiàn)）對某個化學(xué)問題進(jìn)行 分析，也結(jié)合定量（數(shù)據(jù)、表格、圖像）更嚴(yán)謹(jǐn)、更綜合地分析，該類題目要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所 給的信息，首先弄明白實驗的目的，然后順著實驗步驟推理得出實驗結(jié)論，根據(jù)已知條件，找到解題的突 破口，再按照題目設(shè)問求解，將實驗結(jié)論轉(zhuǎn)化為計算條件，充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關(guān)注每一個等量關(guān)系。例10 （2014 廣東）同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究（見下圖）。稀鹽酸Ca(OH)3 溶液CaOH）工餡液2滴酚酸溶液稀跋酸圖2（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）取乙反應(yīng)后的溶液 60.0 g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的NaCO溶液（見丙圖），溶

12、液pH的變化如圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g;請計算該溶液中 CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程,精確到0.1%）。（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。，- i 4*4* 工-NilTm_i - B l*-i 1-11 B T-J-.4-.十K.Ti.i 4 , R Mi I- 1V:T4*寸-+14* 一一 - - r”:ii.i I, 一一 ,一 Hr4 ， £ nB'B'Es!"寸 4n-hK0 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0N組C。溶液4（4）乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是例11 (201

13、2 廣東)甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實驗，請回答有關(guān)問題:甲同學(xué)：取40 g氧化銅與足量稀硫酸充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液。(1)甲同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為 。(2)溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程。乙同學(xué)：將五份含 6 g炭粉和40 g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱。在不同加熱2 min收集到氣體的質(zhì)量是的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù):加熱時間/min246810固體質(zhì)里/g4439353232氣體質(zhì)里/gx7111414g。 高溫高溫混合固體在加熱過程中廣生的反應(yīng)有：CuOF C=u +COT、2CuO C=2Cu + COf ,還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式為(寫一個)；加熱8 min后容器中的氣體的化學(xué)式為附錄I廣東中考化學(xué)方程式集錦類型一有氧氣參與的反應(yīng)3 .鎂在空氣中燃燒2Mg+ qM=2MgO4 .鐵在氧氣中燃燒CL點燃L3Fe+ 2O2=Fe 3Q5 .鋁與氧氣反應(yīng)（2012年1次）4A1 + 3Q= 2Al 2O36 .硫在氧氣中燃燒（2011年1次）點燃S+ O2=SO27 .氫氣在空氣中燃燒Cl L C點燃S 一2屋+ O2=2H 2O8 .紅（白）磷燃燒_ 點燃4P+ 5Q=2P 2Q9 .碳在氧氣中充分燃燒點燃C+ Q=CO210 碳不充分燃燒2C+ O2=2CO11 CO在氧氣中燃燒（2013年、2012年各1次）點燃2C

15、a Q=2CO212 .乙醇完全燃燒（2013年1次）C2H6O+ 3Q=2CO2+ 3H2。13 .甲烷燃燒CH+ 2Q=CO2 + 2H2O類型二有二氧化碳參與的反應(yīng)1 . CO與氫氧化鈉反應(yīng)（2016年1次，2015年2次，2014年1次）CO+ 2NaOH= NCO+ HO2 . CO與氫氧化鈣反應(yīng)CO+ Ca(OH)2= CaCO J + H2O3 .碳和CO在高溫下反應(yīng)局溫CO+ C=COCO+ H2O= HCO類型三金屬冶煉1 . CO還原氧化銅（2015年、2012年各1次）COF CuO=Cu + CO2 .碳還原氧化銅（2014年、2011年各1次）局溫A2Cua C=2C

16、u + COT3 .氫氣還原氧化銅 H2+ CuO=Cu + HkO4 .鋁和氧化銅反應(yīng)（2014年1次）2Al + 3CuO=Al ?O+3Cu5 .焦炭還原氧化鐵一 一高溫.3C+ 2Fe2Q=4Fe + 3CO T6 . 一氧化碳還原氧化鐵（2016年、2013年各1次）- 一高溫一Fe2C3+ 3cO=2Fe + 3CO7 . H2還原 Fe3Q4H?+ Fe3Q=3Fe + 4H2O類型四金屬與酸、鹽的反應(yīng)1 .鋅和稀鹽酸反應(yīng)（2015年1次）Zn+2HCl= ZnCl2+H42 .鎂和稀鹽酸反應(yīng)（2015年1次）Mg+ 2HCl= MgCH H43 .鐵與稀鹽酸反應(yīng)（2012年1次

17、）Fe+2HCl=FeCb+H>T4 .鋁與稀鹽酸反應(yīng)（2011年1次）2Al + 6HCl= 2AlCl 3+ 3H T5 .鐵與稀硫酸反應(yīng)（2013年1次）Fe+ H2SO= FeSO+ H46 .鋅與稀硫酸反應(yīng)（2016年1次）Zn+hbSO= ZnSO+ H47 .鐵與氯化銅反應(yīng)（2015年、2014年各1次）Fe+ CuCl2= FeCl2+Cu8 .鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+ CuSO= Cu+ FeSQ-9 -9 鋅與硫酸銅反應(yīng)（2016 年 1 次 ）CuSO4 Zn= ZnSO4 Cu類型五 金屬氧化物與酸反應(yīng)1 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)（2015 年 1 次 ）Fe2O3 3H2

18、SO4= Fe2（SO4）33H2O2 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)（2012 年 1 次）Fe2O3 6HCl= 2FeCl 3 3H2 O3 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)（2012 年 1 次）CuO H2SO4= CuSO4 H2O類型六 酸堿鹽之間的反應(yīng)（ 復(fù)分解反應(yīng)）1 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)（2015 年 1 次 ）NaCO+ H2SQ= NazSO+ HbO+ CQ T2 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（2016 年、 2015 年各 1 次）NaCO+ 2HCl= 2NaCl + HO+ COT3 硝酸銀與鹽酸反應(yīng)HCl + AgNO= AgCl J + HNO4 硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)（2015 年 1 次 ）H2S

19、O4 2NaOH= N2aSO4 2H2O5 氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)（2011 年 1 次）Al（OH） 3 3HCl= AlCl 3 3H2O6 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)（2016 年 2次、 2013年 1 次）NaOH HCl= NaCl H2O7 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)（2014 年 1 次）Ca（OH）2 2HCl= CaCl22H2O8 氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)（2014 年 1 次）Ca（OH）2 H2SO4= CaSO4 2H2O9 硫酸與氫氧化銅反應(yīng)（2011 年 1 次）H2SO4 Cu（OH）2= CuSO4 2H2O10 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)（2016 年 1 次 ）Ba（OH）2+H2SQ

20、= BaSQj + 2H2O11 氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)（2013 年、 2012 年各 1 次）2NaOHF CuSO= Cu（OHJ + NkSO12 氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)（2014 年 1 次）2NaOHF MgCb= Mg（OH）4 + 2NaCl13 氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)（2014 年 1 次）CuCl2 + 2NaOH= Cu（OH）J + 2NaCl14 .氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng) （2014年、2013年各1次）CaCl2 + NaCO= CaCOj + 2NaCl15 .氯化鏤與硝酸銀反應(yīng)（2013年1次）NHCl + AgNO= AgCl J + NHNO16 .硫酸鏤與硝酸鋼溶液反應(yīng) （2013年1次）（NH4）2S0+ Ba（NQ） 2= BaSQ J + 2NHNO17 .碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng) （2016年、2011年各1次）NaaCO+ Ca（OH）2= CaCOj