新情境下方程式、電極反應(yīng)式的書寫

1、 2014年年12分分 2013年年8分分 2012年年10分分 2011年年12分分 2010年年10分分高考中分值高考中分值專題：新情境下專題：新情境下方程式、電極反應(yīng)式的書寫方程式、電極反應(yīng)式的書寫省揚(yáng)高中省揚(yáng)高中 馬玲玲馬玲玲一?；仡櫼荒；仡?、加熱條件下用液態(tài)肼（、加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制）還原新制Cu(OH)2制備納米級(jí)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為該制法的化學(xué)方程式為 。4Cu(OH)2N2H4 2Cu2ON26H2O 一?；仡櫼荒；仡?、用陰離子交換膜控制電解液中、用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米的濃度制備納米Cu2O

2、，反應(yīng)為，反應(yīng)為2CuH2O = Cu2OH2，如下圖所示如下圖所示。該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式。該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為為 。電解電解NaCl溶液陰離子交換膜陰離子交換膜TiNaOH溶液Cu2Cu2e2OH=Cu2OH2O 要點(diǎn)提示要點(diǎn)提示化學(xué)（或離子）方程式書寫化學(xué)（或離子）方程式書寫（氧化還原反應(yīng)）（氧化還原反應(yīng)）步驟步驟1：寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原：寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降相等使電子轉(zhuǎn)移相等。產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降相等使電子轉(zhuǎn)移相等。步驟步驟2：根據(jù)電荷守恒，合理利用溶液中的離子：根據(jù)電荷守恒，合理利用溶液中的離子（一般為（一般為H+或或OH-）配平。）配

3、平。步驟步驟3：根據(jù)原子守恒，配平方程式（一般用：根據(jù)原子守恒，配平方程式（一般用H2O）。）。要點(diǎn)提示要點(diǎn)提示電極式書寫電極式書寫步驟步驟1：寫出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)：寫出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)化合價(jià)的升降計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?；蟽r(jià)的升降計(jì)算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。步驟步驟2：配平（電荷守恒、元素守：配平（電荷守恒、元素守恒），根據(jù)電解質(zhì)性質(zhì)，判斷應(yīng)補(bǔ)恒），根據(jù)電解質(zhì)性質(zhì)，判斷應(yīng)補(bǔ)H+還是還是OH-或其他微粒?；蚱渌⒘?。點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊高考答案答案14年年19（1）、）、 SO32 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H 14年年20（3）、）、2H2S 2H2+S2 Sn2- + 2H

4、 = (n-1)S+ H2S 14年年20（1）、）、 2H2O + 2e = H2+ 2OH 高溫高溫或或 2H + 2e = H2 11年年18 (2)、Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag11年年20(4)、CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊高考11年年18(2)、銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為、銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)，寫出該電池反應(yīng)方程式：方程式： 。點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊高考11年年20(4)、電解尿素、電解

5、尿素CO(NH2)2的堿性溶液的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12（電解池中隔膜僅（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊高考14年（年（19）（）（1）、向含碘廢液中加入稍過(guò)量）、向含碘廢液中加入稍過(guò)量的的Na2SO3溶液，將廢液中的溶液，將廢液中的I2還原為還原為I，其離子方程式為其離子方程式為 。點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊高考14年（年（20）（）（1）將燒堿吸收）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到后的溶液加入到如題如題20圖圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。所示的電解

6、池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S （n1）S+ S2 =Sn2寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成其離子方程式可寫成 。點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊高考14年（年（20）（3）H2S在高溫下分解生成在高溫下分解生成硫蒸汽和硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題如題20圖圖3所示，所示，H2S在高溫下分解在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為反

7、應(yīng)的化學(xué)方程式為 。及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固1、15ClO3-FeS214H=15ClO2Fe37H2O2SO42- 2、4CrO33C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O 3、SO2Cl2 + 2e = 2Cl+ SO2 答案答案1、已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下、已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被可被ClO3-氧化成氧化成SO42-，請(qǐng)寫出，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：的離子方程式： 。及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固2、CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物(如酒精如酒精)時(shí)，時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，在硫酸溶液中乙醇被氧化成猛烈反應(yīng)以至著火，在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻被還原成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固3、GET公司開(kāi)發(fā)的公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2