有機物性質總結

1、有機物性質總結脂肪烴1、烷烴（1）物理性質： 狀態(tài)：在室溫下，含有14個碳原子的烷烴為 氣體；常溫下，含有 58個碳原子的烷烴為 液體；含有816個碳原子的烷烴可以為 固體，也可以 為液體；含有17個碳原子以上的正烷烴為固體。 密度：烷烴的密度隨相對分子質量 增大而增大，這也是分子間相互 作用力的結果，密度增加到一定數值后，相對分子質量增加而密度 變化很小。且均小 于水的密 度。 熔點、沸點：同類烴中，碳原子個數越多，熔點和沸點越高；碳原 子個數相同時，支鏈越多，熔點和沸點就越低。 溶解性：可溶于非極性溶劑如四氯化碳、烴類化合物中，不溶于極 性溶劑，如水中。（2）化學性質：（以甲烷為例） 氧化

2、反應：CH4+2Q CQ+2H0 （燃燒） 取代反應：CH+Cl2（光照）CHCI （氣體）+HC1CHCI+Cl2（光照）CHCI2 （油狀物）+HCICHCI2+Cl2（光照）CHC3 （油狀物）+HCICHC3+Cl2（光照）CCI4 （油狀物）+HCI2、烯烴（1 ）物理性質：C2C4烯烴為氣體；C5C18為易揮發(fā)液體；C19以上固 體。隨著相對分子質量的增加，沸點和密度升高。相同碳原子個數的烷烴和烯 烴，烯烴沸點比烷烴高（2）化學性質:（以乙烯為例） 氧化反應：1、CH2-CH+3Q2CO+2HO （燃燒）2、使酸性高猛酸鉀 溶液褪色。 加成反應:CHHCHI+BrtCHBrCHBr

3、（常溫下使溴水褪色）CH2 CHI+HCI催化劑、加熱CH CHCI（制氯乙烷）CH2 CH+HQ催化劑、170C CHCHQH制酒精） 加聚反應：nCH CH-CH2CH- n （制聚乙烯）3、炔烴（1）物理性質：炔烴的熔沸點低、密度小、難溶于水、易溶于有機溶劑， 一般也隨著分子中碳原子數的增加而發(fā)生遞變。（2）化學性質：（以乙炔為例） 氧化反應：1、2C?H ?+50?4C0 ?+2H ?O （條件：點燃）2、 能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。 加成反應：CH= CH+? CH ?=CH ?CH= CH+HCI C=CHCI 氯乙烯用于制聚氯乙烯 加聚反應：n CH= C - C CH- n

4、（3）制備：CaC?（電石）+2H QI Ca（QH）?+C申 CH f二、芳香烴（烴分子中含有一個或者多個苯環(huán)的化合物）1、苯（1）物理性質：在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，其密度 小于 水，具有強烈的芳香氣味。難溶于水，是一種良好的有機溶劑（2）化學性質：氧化反應：2CH+15 O ?點燃一-> 12 CO ?+6 H ?O 取代反應：1、2、 加成反應：2、苯的同系物（分子結構中只存在一個苯環(huán)，同時存在側鏈都是烷基）（1）物理性質：無色具有芳香氣味的液體，相對密度 小于1,比水輕, 不溶于水，易溶于有機溶劑。（2）化學性質：（以甲苯為例） 氧化反應：1、C6H5CH3+ 9

5、02 點燃一-> 7 CO2 + 4 H2O2、甲苯上的甲基被高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀酸性溶液褪 色 取代反應：1、2、三、鹵代烴（1）物理性質：沸點隨分子中碳原子和鹵素原子數目的增加（氟代烴除 外）和鹵素原子序數的增大而升高。密度隨碳原子數增加而降低。絕大多數鹵代烴不溶于水，但能溶于很多有機溶劑，有些可以直接作為溶 劑使用。（2） 化學性質：（以溴乙烷為例） 取代反應： 消去反應：四、烴的含氧衍生物1、醇（羥基與烴基或苯環(huán)側鏈的碳原子相連的化合物）（1）物理性質：醇的沸點隨相對分子質量的增大而升高。低級的一元飽和醇為無色中性液體，具有特殊的氣味和 辛辣味道。甲醇、乙醇和丙醇可與水以任意

6、比例混溶（因為水與醇均具有羥基， 彼此可以形成氫鍵）（2）化學性質： 氧化反應：1、C2H5OH+3d點燃-2CO+3HO2 、2CHCHOH+6 Cu或 Ag2CHCHO+2HO （工業(yè)制乙醛）3 、使高錳酸鉀酸性溶液褪色 與活潑金屬反應：2CHCHOH + 2Na 2CHsCHONa + H4 消去反應：1、CHOF-CH=CH T +HO（條件：170C濃硫酸）2、2C2H5OH C 2H5OC2H5+ H2O （條件：140C 濃硫酸） 取代反應：C2H5OH + HBrC 2H5Br + H2O 酯化反應：CHOH+C3COO濃HSQCHCOOGCH+HO （反應為可 逆反應） 特征

7、反應：使重鉻酸鉀酸性溶液由橙色變?yōu)榫G色2、酚（羥基與苯環(huán)直接相連而成的化合物）（1）物理性質：（苯酚）是無色晶體，易被氧氣氧化成粉紅色，有特殊氣味，熔點為43度。易溶于乙醇等有機溶劑，常溫下難溶于水，在65度時與水任意比例互溶。（2）化學性質：（以苯酚為例）酸性（不可使紫色石蕊溶液褪色）：（HCI> CHCOOtHHCO>苯酚HCO）1 、2 、氧化性：1、燃燒2、使高錳酸鉀酸性溶液褪色3、在空氣中被氧化成粉紅色 取代反應： 與溴反應：（產生白色沉淀，可用于苯酚的定性和定量檢驗） 顯色反應：苯酚與三價鐵離子反應顯紫色（并非沉淀）3、醛（1） 物理性質：甲醛（福爾馬林）：無色、有刺激

8、性氣味的氣體，易溶于水，家居污染氣體，水溶液可以殺菌、防腐。乙醛：無色、有刺激性氣味液體，密度比水小，沸點是 20.8度，易揮發(fā)，易燃燒，能跟水、乙醇互溶。（2）化學性質：乙醛： 氧化性：1、乙醛催化氧化：2CHCHO+O2CHCOOIH催化劑，加熱）2 、乙醛燃燒：2CHCHO+5O> 4HTO+4CO3 、銀鏡反應：CHCHO+2Ag（NH?OH>CHCOONH2AgJ +3NH+HO （加 熱）（可用于檢驗醛基）4 、乙醛與新制氫氧化銅：CHCHO+2Cu（OH戸CHCOOH+COJ +2H?O（加 熱）（生成磚紅色CUO沉淀）（可用于檢驗醛基）5 、使高錳酸鉀酸性溶液、溴水

9、被還原而褪色 還原性：乙醛和氫氣反應生成乙醇，是加成反應:CHCHO+忙CHCHOH甲醛：與銀氨溶液反應：HCHO+4Ag（NHOH（NH4） 2CO+4Ag J+6NH+2HO （加熱）與新制的氫氧化銅：HCHO+4Cu（OH+2NaOH> NCG+2CuOj +6HO（加熱）4、羧酸（1 ）物理性質：甲酸、乙酸、丙酸具有強烈酸味和刺激性。含有49個C原子的具有腐敗惡臭，是油狀液體。含 10個C以上的為石蠟狀固體，揮發(fā) 性很低，沒有氣味。羧基是親水基，與水可以形成氫鍵，所以低級羧酸能與水 任意比互溶；隨著 相對分子質量的增加，憎水基（烴基）愈來愈大，在水中的 溶解度越來越小。（2）化學性質：（以乙酸為例） 酸性：乙酸的酸性促使它還可以與碳酸鈉、氫氧化銅、苯酚鈉等物質反應。2GH4Q + Na 2CO= 2NaC2H£2 + CO2 T + H2O2CHC00H + Cu(OH)= (CHaCOO)Cu + 2出0CHCOOH + CH5ONa = GHsOH (苯酚)+ CHCOONa 酯化反應：乙酸與乙醇反應：CHCOOH+COQHCOC2S+HO (注：條件是 加熱，濃硫酸催化，可逆反應)